安庆教育网
免费2017学年高中化学鲁教版必修2学业分层测评(21份打包,Word版,含解析)高中化学试卷分析网详细信息
宜城教育资源网www.ychedu.com免费2017学年高中化学鲁教版必修2学业分层测评(21份打包,Word版,含解析)高中化学试卷分析网学业分层测评(二)(建议用时:45分钟)[学业达标]1.下列化学用语说法正确的是()A.F-的离子结构示意图:B.原子结构示意图:可以表示12C,也可以表示14CC.Na原子的结构示意图是:D.6个中子的碳原子的核素符号:146C【解析】A中是F原子的结构示意图,错误;同位素的原子结构示意图相同,B正确;C中是Na+的结构示意图,错误;146C所表示的中子数是8,D错误。【答案】B2.下列化学符号表示同一种元素的是()A.仅①③ B.仅①②③C.仅②③ D.全部【解析】元素的种类由质子数决定,由给出符号可知①、②、③核内质子数均为17,为同一种元素。【答案】B3.某元素X的气态氢化物极易溶于水,其水溶液能使酚酞试液显红色,则X元素的原子结构示意图为()【解析】由题意知X的气态氢化物的水溶液呈碱性,则该氢化物为NH3,X为氮元素。【答案】B4.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层电子数是4。该原子核内的质子数是()A.14 B.15C.16 D.17【解析】根据核外电子排布规律可知该原子结构示意图为,则x=14。【答案】A5.某原子核外共有n个电子层(n>3),则(n-1)层最多容纳的电子数为()A.8 B.18C.32 D.2(n-1)2【解析】由(n-1)≥3?2(n-1)2≥18,且次外层电子数最多不超过18,因此,(n-1)层最多容纳的电子数为18。【答案】B6.某元素的原子核外电子排布中,K层电子层和L层电子层电子数之和等于M层电子层和N层电子层电子数之和,则该元素的核电荷数为()A.30 B.20C.12 D.17【解析】据题意,结合核外电子排布所遵循的规律可知,该元素原子核外K层上有2个电子,L层上有8个电子,M层上有8个电子,N层上有2个电子,因此核外共有20个电子,则核电荷数为20。【答案】B7.在地壳中含量位于第二位的非金属元素的最高化合价是()【导学号:96680007】A.+3 B.+4C.+5 D.+6【解析】地壳中含量位于第二位的非金属元素为Si,其原子结构示意图为,据最高化合价=最外层电子数可知为+4价。【答案】B8.核电荷数为16的元素与核电荷数为4的元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是()A.K层电子数 B.最外层电子数C.电子层数 D.次外层电子数【解析】核电荷数为16的元素的原子结构示意图为,核电荷数为4的元素的原子结构示意图为,可得前者的次外层电子数是后者次外层电子数的4倍。【答案】D9.(2016·青岛高一检测)核外电子层结构相同的一组粒子是()A.Mg2+、Al3+、Cl-、Ne B.Na+、F-、S2-、ArC.K+、Ca2+、S2-、Ar D.Mg2+、Na+、Cl-、S2-【解析】C项粒子均为结构。【答案】C10.根据下列叙述,写出微粒符号和结构示意图。(1)原子核外有2个电子层,10个电子的原子:________。(2)原子核外有3个电子层,最外层有7个电子的原子:________。(3)质量数为24,质子数等于中子数的原子:________。(4)最外层电子数是次外层电子数4倍的-2价阴离子:________。(5)电子总数为18的+1价单核阳离子:________。【解析】(3)原子核内,A=Z+N,A=24,Z=N时,Z=12。(4)参照分析可知,最外层电子数是次外层电子数4倍的原子,核外有10个电子,则最外层电子数是次外层电子数4倍的-2价阴离子,核电荷数是8,该离子是O2-。(5)电子总数为18的+1价阳离子,核电荷数是19,该离子是K+。【答案】(5)K+,11.A、B、C、D四种元素,它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增,A原子核内仅有一个质子;B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等;A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等;D原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍。【导学号:96680008】(1)试推断它们各是什么元素,写出它们的元素符号:A______,B______,C______,D______。(2)画出D的离子结构示意图______,画出C原子的结构示意图______。【解析】A原子核内仅有一个质子,A为氢元素;D原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍,D为氧元素;由B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等,B为碳元素,进一步可推出C是氮元素;O2-的结构示意图为。【答案】(1)HCNO(2)12.(2016·开封高一检测)有A、B、C、D、E五种微粒。已知:①当A微粒失去3个电子后,其电子层结构与氖原子相同;②当B微粒得到1个电子后,其电子层结构与氩原子相同;③C微粒带两个单位正电荷,核电荷数为12;④D微粒有18个电子,当失去2个电子后显电中性;⑤E微粒不带电,原子核中只有一个质子。请回答:(1)写出这五种微粒的元素符号:A______,B______,C______,D______,E______。(2)B微粒的结构示意图为______,C微粒的结构示意图为________________。(3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________。【解析】氖原子核外有10个电子,故A的核外有13个电子,A为铝原子;氩原子核外有18个电子,B微粒得到1个电子后核外有18个电子,故B为氯原子;C为Mg2+;D微粒有18个电子,失去2个电子后显中性,故D为S2-;原子核内只有一个质子的为氢元素,即E为H。【答案】(1)AlClMg2+S2-H(2)(3)2Al+6H+===2Al3++3H2↑[能力提升]13.(2016·洛阳高一月考)有X、Y两种原子,X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子,Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍,则X,Y元素的元素符号分别为()A.Mg和S B.N和BeC.Si和B D.C和Al【解析】X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子,说明Y原子的核外电子数比X多;Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍,Y原子的L层电子数应是8,则X的L层电子数是4未排满,M层电子数是0,则Y原子的M层电子数是3,所以X是C元素,Y是Al元素。【答案】D14.元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少3个电子,B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个,则A、B形成的化合物的化学式可能为()A.B2A3 B.B3A2C.A2B3 D.BA2【解析】A原子L层比B原子L层少3个电子,所以A原子核外只有2层,L层未满;B原子电子总数比A原子多5个,所以B原子核外有3层,且M层电子数为2,L层电子数为8,B为Mg元素,所以A原子L层电子数为8-3=5(个),A为N元素,A、B形成化合物化学式为Mg3N2。【答案】B15.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。下列有关该元素的说法中,不正确的是()A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1)B.元素X形成的单质既可以作氧化剂又可以作还原剂C.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D.由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用【解析】分类讨论X为何种元素:当a=1时,最外层电子数为3,不合理;当a=2时,最外层电子数为5,合理,X为N;当a=3时,最外层电子数为7,合理,X为Cl;当a=4时,最外层电子数为9,不合理,所以元素X可能是N或Cl。若X为N,则2a2-1=7;若X为Cl,则2a2-1=17,故A项正确;N、Cl都是非金属元素,既有正价又有负价,单质中的价态为中间价态,所以既能作氧化剂又能作还原剂,故B项正确;Cl-的第三电子层中只有8个电子,不符合2n2,故C项错误;HClO可用于杀菌消毒,故D项正确。【答案】C16.有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中只有X、Z是金属元素;V元素一种核素原子核内无中子,Z元素原子的最外层只有一个电子;W和Y元素原子的最外层电子数相同,且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍;X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。回答下列问题:(1)V的一种核素中质子数为中子数的1/2,则该核素的名称为________,是制造________的原料。(2)W元素的原子结构示意图为________________________________________。(3)X元素的离子结构示意图为__________________________________________。(4)Y的单质在加热条件下与铁反应的化学方程式为________________________。(5)Z的元素符号为________。【解析】V元素原子核内无中子,是11H;质子数为中子数的12的核素是31H(氚),是制氢弹的原料;W元素原子的L层电子数为2×3=6,则W是氧元素,Y元素原子最外层电子数也是6,故Y为硫元素。X最外层电子数为3,且核电荷数在8~16之间,故为铝元素。核电荷数在16~20之间,最外层只有1个电子的是钾原子,则Z为钾元素。【答案】(1)氚氢弹(2)(4)Fe+S=====△FeS(5)K学业分层测评(十)(建议用时:45分钟)[学业达标]1.下列不属于可逆反应的是()A.Pb+PbO2+2H2SO4放电充电2PbSO4+2H2OB.N2+3H2高温、高压催化剂2NH3C.Cl2+H2OHCl+HClOD.2NO2(g)N2O4(g)【解析】A项正反应和逆反应条件不同,故不属于可逆反应。【答案】A2.反应2SO2+O22SO3达到平衡后,再向反应容器中充入含氧的同位素188O的氧气,经过一段时间后,188O原子存在于()A.O2 B.SO2C.O2和SO2 D.O2、SO2和SO3【解析】可逆反应在相同条件下,可以向正、逆两个反应方向进行,反应体系中各物质同时存在,由于三种物质均含有氧元素,故188O原子可能存在于三种物质中。【答案】D3.有关2SO2+O2催化剂△2SO3的说法中,不正确的是()A.该反应为可逆反应,故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3B.达到平衡后,反应就停止了,故正、逆反应速率相等且均为零C.一定条件下,向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2,则从反应开始到达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻之后,正、逆反应速率相等D.平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变【解析】化学平衡是动态平衡,到达化学平衡状态时,反应并没停止,只是正、逆反应速率相等而已。【答案】B4.下列说法中,可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个N-H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键形成D.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂【解析】根据化学反应的实质可知,每当有1个N≡N键断裂时,必有3个H-H键断裂,同时有6个N-H键形成,C、D不能说明反应已达平衡状态;当有6个N-H键断裂时,必有1个N≡N键形成,则一个N≡N键断裂的同时又有一个N≡N键形成,说明反应已达平衡状态。【答案】B5.(2016·聊城高一质检)右图是可逆反应X2(g)+3Y2(g)2Z2(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是()A.t1时,只有正方向反应B.t1~t2时,X2的物质的量越来越多C.t2~t3,反应不再发生D.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化【解析】t1时v(正)>v(逆)>0,A项错;由于t1~t2时v(正)>v(逆)>0,反应物X2或Y2物质的量逐渐减少至t2时刻保持不变,B项错;t2~t3达到平衡状态,v(正)=v(逆)≠0,C项错。【答案】D6.在373K时,密闭容器中充入一定量的NO2和SO2,发生如下反应:NO2+SO2催化剂NO+SO3,平衡时,下列叙述正确的是()①NO和SO3的物质的量一定相等②NO2和SO2的物质的量一定相等③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A.①和② B.②和③C.①和③ D.③和④【解析】①充入的是NO2和SO2,又NO和SO3的化学计量数之比为1∶1,其物质的量一定相等;②充入NO2、SO2的量不知道,平衡时不一定相等;③反应过程中压强保持不变,则总物质的量保持不变;④充入SO2、NO2的量不确定,则平衡时反应物和生成物不一定相等。故选C。【答案】C7.下列说法中可以说明密闭容器中的反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是()A.反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化【解析】在该反应中,反应前后的气体的总物质的量不变,反应无论是否达到化学平衡,反应容器内压强及总物质的量都不随时间变化,并且四种物质始终是共存的,正确答案为B。【答案】B8.一定条件下,可逆反应2AB+3C,在下列四种状态中,处于平衡状态的是() 正反应速率 逆反应速率A vA=2mol·L-1·min-1 vB=2mol·L-1·min-1B vA=2mol·L-1·min-1 vC=2mol·L-1·min-1C vA=1mol·L-1·min-1 vB=2mol·L-1·min-1D vA=1mol·L-1·min-1 vC=1.5mol·L-1·min-1【解析】将逆反应速率根据化学方程式统一折算成用A表示的速率,来表示A的生成速率,正反应速率表示A的消耗速率,二者相等,则说明反应达到了平衡状态。【答案】D9.在一定温度下的恒容密闭容器中,能说明反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是()A.容器内的总压强不随时间变化B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C.XY气体的物质的量分数不变D.X2和Y2的消耗速率相等【解析】该反应的特点:一是可逆反应;二是反应前后气体体积相等。根据气体压强之比等于气体物质的量之比推断,该反应在整个反应过程中总压强是不变的,A不能说明该反应已经达到平衡;同理推断,容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化而变化,B项不能说明该反应已经达到平衡;X2和Y2的化学计量数相等,其消耗速率始终相等。【答案】C10.(2016·昆明高一质检)在一体积为10L的密闭容器中,通入一定量的CO和H2O,850℃时发生反应:【导学号:96680036】CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(1)CO和H2O浓度变化如图,则0~4min的平均反应速率v(CO)=____mol·L-1·min-1。(2)如图中4~5min之间该反应________(填"是"或"否")处于平衡状态,判断理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【解析】v(CO)=(0.20-0.08)mol/L÷4min=0.03mol·L-1·min-1;根据反应物的浓度不再变化可知4~5min之间是化学平衡状态。【答案】(1)0.03(2)是反应物的浓度不再随时间的延长而发生变化11.在某一容积为5L的密闭容器内,加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应中CO2的浓度随时间变化情况如图:(1)根据图中数据,反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率为______________,反应达平衡时,c(H2)=______。(2)判断该反应达到平衡的依据是______(填序号)。①CO减少的速率和CO2减少的速率相等②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化【解析】(1)由图分析10min达到平衡,CO2浓度增加了0.03mol·L-1,则CO浓度减小0.03mol·L-1,所以v(CO)=0.03mol·L-110min=0.003mol·L-1·min-1,由于起始时,H2浓度为0,所以达到平衡时c(H2)=0.03mol·L-1;(2)化学平衡是动态平衡,是正、逆反应速率相等,并不是停止反应。CO减少的速率是正反应速率,CO2减少的速率是逆反应速率,当二者相等时,v正(CO)=v逆(CO),可逆反应达到平衡。反应达到平衡时,各组分的浓度不再发生变化。【答案】(1)0.003mol·L-1·min-10.03mol·L-1(2)①③12.(2016·青岛高一质检)在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:时间(s) 0 1 2 3 4 5n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007(1)A点处,v(正)__________v(逆),A点正反应速率________B点正反应速率(用"大于""小于"或"等于"填空)。(2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=____________。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内的密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大的是________。a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效的催化剂【解析】(1)A点,反应未达平衡,由表中数据知n(NO)随反应进行不断减小,说明反应从正向开始,所以A点v(正)>v(逆);A点处反应物的浓度大于B点,所以A点正反应速率大于B点。(2)图中纵坐标为浓度,平衡时消耗n(NO)=0.020mol-0.007mol=0.013mol,生成n(NO2)=0.013mol。平衡时c(NO2)=0.0065mol·L-1,所以NO2的变化曲线为b。0~2s内,v(O2)=12v(NO)=12×0.020mol-0.008mol2L×2s=1.5×10-3mol·L-1·s-1。(3)v(NO2)=2v(O2)未指明v(正)、v(逆),不能表明是平衡状态,该反应遵循质量守恒定律,且容器的体积未变化,所以容器内的密度不论反应是否达到平衡状态一直保持不变。(4)分离出NO2气体后,浓度减小,反应速率减慢,而升高温度,加催化剂及增大反应物浓度都会使反应速率增大。【答案】(1)大于大于(2)b1.5×10-3mol/(L·s)(3)bc(4)bcd[能力提升]13.一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)未达到平衡的是()A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间生成nmolA消耗4nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.C的百分含量达到最大值【解析】化学平衡的标志是正反应速率与逆反应速率相等。C的生成速率是正反应速率,C的分解速率是逆反应速率,A项达到平衡;A、B、C各物质的浓度不变化,是平衡状态的宏观表现,C项达到平衡;逆反应生成nmolA,同时生成3nmolB,对于正反应却消耗了4nmolB,说明v正>v逆,反应向正反应方向进行,B项未达到平衡;C的百分含量达到最大值,说明反应达到限度,即D项达到平衡。【答案】B14.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()A.Y2为0.2mol·L-1 B.Y2为0.35mol·L-1C.X2为0.2mol·L-1 D.Z为0.4mol·L-1【解析】X2(g)+Y2(g)2Z(g)起始(mol·L-1)0.10.30.2逆反应开始00.20.4正反应开始0.20.40所以,0<c(X2)<0.2,0.2<c(Y2)<0.4,0<c(Z)<0.4,B项正确。【答案】B15.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列达到平衡状态的标志是()A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)B.单位时间内生成4molNO的同时,消耗4molNH3C.NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比满足4∶5∶4∶6D.单位时间里生成4molNO的同时生成6molH2O【解析】A项表示的反应不同向,且速率比等于方程式中的化学计量数之比,故判断为平衡状态;B、D两项表示的化学反应是同向的;C项,反应中各物质的物质的量之比等于方程式的化学计量数之比,不一定是平衡状态。【答案】A16.下列①~⑩的说法中可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是________;在⑥~⑩的说法中能说明2NO2(g)N2O4(g)已达平衡状态的是________。①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂③百分含量:w(HI)=w(I2)④容器内HI、H2、I2(g)共存⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1⑥温度和体积一定时,容器内压强不再变化⑦温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化⑧条件一定时,混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和压强一定时,混合气体的颜色不再变化○10温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化【解析】对于2HI(g)H2(g)+I2(g)来讲,不管反应是否达到平衡,HI、H2、I2(g)总是共存的,且容器体积一定时,容器内压强、气体的平均相对分子质量和密度总是不变,④⑥⑧⑩不能证明反应已达到平衡,③⑤也与是否达到平衡无关。若生成nmolH2的同时生成2nmolHI,则说明反应已达到平衡,①错;断裂1个H-H键和断裂2个H-I键表示两个相反方向的速率相等,混合气体的颜色不再变化表示各物质浓度一定,它们可以说明反应已达到平衡。对于反应2NO2(g)N2O4(g)来讲,由于反应前后气体的物质的量发生变化,反应未达到平衡必然在体积不变时带来压强变化,在压强不变时带来体积变化,若未达到平衡,混合气体的平均相对分子质量、密度和颜色均将发生变化。所以⑥~⑩这5种说法都可以证明反应已达平衡状态。【答案】②⑦⑨⑥⑦⑧⑨⑩学业分层测评(二十一)(建议用时:45分钟)[学业达标]1.下列物质属于天然高分子化合物的是()A.蛋白质 B.塑料C.合成橡胶 D.油脂【解析】蛋白质是天然高分子化合物;合成橡胶、塑料属于合成高分子化合物;油脂是高级脂肪酸甘油酯,相对分子质量较小,不是高分子化合物。【答案】A2.下列对聚丙烯的描述,错误的是()A.聚丙烯的分子长链是由C-C链连接而成的B.聚丙烯的分子长链上有支链C.聚丙烯的结构简式为D.聚丙烯能使溴水退色【解析】聚丙烯的分子结构中不含有碳碳双键,不能使溴水退色。【答案】D3.(2016·枣庄高一检测)现在有两种高聚物A和B,A能溶于氯仿等有机溶剂,并能在加热到一定温度时熔融成黏稠的液体,B不溶于任何溶剂,加热不会变软或熔融,则下列叙述中不正确的是()A.高聚物A可能具有弹性,而高聚物B一定没有弹性B.高聚物A一定是线型高分子材料C.高聚物A一定是体型高分子材料D.高聚物B一定是体型高分子材料【解析】由于线型高分子材料具有热塑性,加热时会变软,流动,能溶于适当的有机溶剂中,而体型高分子材料具有热固性,受热不会变软,只能被彻底裂解,且不溶于有机溶剂,只能有一定程度的溶胀,应选C项。【答案】C4.下列反应属于加聚反应的是()A.CH3CH3+Cl2――→光照CH3CH2Cl+HClB.+3HNO3――→浓硫酸△+3H2OC.nCH2===CH2――→引发剂CH2-CH2D.CH3CH2Cl+NaOH――→H2O△CH3CH2OH+NaCl【解析】A、B、D三项反应均为取代反应。【答案】C5.橡胶制品的硫化程度越高,其强度越大,弹性越差。下列橡胶制品中,加工时硫化程度较高的是()A.橡皮筋 B.汽车外胎C.普通气球 D.医用乳胶手套【解析】"橡胶本身的弹性良好,但强度较差","硫化程度越高,强度越大,但弹性越差",这些都是题目中给出的重要信息,再从生活经验可知,乳胶手套的弹性最好,汽车外胎需要很高的强度,所以硫化强度较高的应是汽车外胎。【答案】B6.下列可作为高分子化合物的单体的是()A.CH3CHCH2B.CH2CH2和CH2CHCHCH2C.CH3CH2CHCH2和CH2CHCH3D.CH2CH2和CH2CHCH3【解析】仔细观察该高聚物的结构简式可以看出,所给的高聚物结构实际上是完全相同的两部分,故其单体是丙烯,即CH3CHCH2,故A正确。【答案】A7.聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一,它具有弹性好,不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。聚丙烯酸酯的结构简式可表示为,它由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是()A.属于高分子化合物B.链节为-CH2-CH-C.单体为CH2===CH-COORD.n为聚合度【解析】聚丙烯酸酯的链节为。【答案】B8.下列物质不能发生加聚反应的是()A.CH2===CH2 B.CH2===CH-CH3C.CH2===CH-CH2OH D.CH3CH2-OH【解析】分子中含或-C≡C-等不饱和键时才能发生加聚反应。【答案】D9.橡胶是一种重要的战略物资,一般分为天然橡胶和合成橡胶两类。丁苯橡胶是合成橡胶的一种,其结构简式为,对于它的说法正确的是()【导学号:96680067】A.合成丁苯橡胶的小分子是B.丁苯橡胶的分子式可以表示为C12nH14n,该物质为纯净物C.装液溴或溴水的试剂瓶可用丁苯橡胶作瓶塞D.丁苯橡胶会老化【解析】通过"取出结构单元,单键改双键,双键改单键,断开错误键"可知丁苯橡胶是通过丁二烯(CH2CHCHCH2)和苯乙烯()发生加聚反应得到的,选项A错误;丁苯橡胶的分子式可以表示为C12nH14n,但由于n值不确定,故该物质为混合物,选项B错误;由于丁苯橡胶的结构单元中含有碳碳双键,故能与溴发生加成反应,因此装液溴或溴水的试剂瓶不能用丁苯橡胶作瓶塞,选项C错误;同时丁苯橡胶受氧气、臭氧、日光的作用,特别是高能辐射的作用,很容易老化,故选项D正确。【答案】D10.有下列12种物质:①油脂②蔗糖③葡萄糖④淀粉⑤纤维素⑥甘油⑦硬脂酸⑧亚油酸⑨天然橡胶⑩腈纶?蚕丝?聚乙烯树脂(1)属于高分子化合物的是:_________________________________________________。(2)属于天然高分子化合物的是:_____________________________________________。(3)属于塑料的是:________________________________________________________。(4)属于纤维的是:__________________________________________________________。(5)属于橡胶的是:__________________________________________________________。(6)属于糖的是:_____________________________________________________________。(7)属于蛋白质的是:________________________________________________________。【解析】解答本题须掌握有关的概念,以及各类物质的成分。【答案】(1)④⑤⑨⑩??(2)④⑤⑨?(3)?(4)⑩?(5)⑨(6)②③④⑤(7)?11.合成有机玻璃的化学方程式如下:――→引发剂(1)该反应的类型为__________反应。(2)其中单体是________________,高分子化合物的链节为________,n值叫________。(3)有机玻璃属________(填"纯净物"或"混合物")。【解析】碳碳双键断开一个键,分子间彼此加成相互结合成高聚物,是加聚反应;该高分子化合物的链节是:CCH2CH3COOCH3,n值为聚合度;所得高聚物因n值不确定,所以为混合物。【答案】(1)加聚(2)聚合度(3)混合物12.聚苯乙烯的结构为,试回答下列问题:(1)聚苯乙烯的结构单元是________,合成它的小分子是________。(2)实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52000,则该高聚物的重复结构单元数n为________。(3)已知聚苯乙烯为线型结构的高分子化合物,试推测:它________(填"能"或"不能")溶于CHCl3,具有________(填"热塑"或"热固")性。【解析】有机高分子化合物的性质与其结构有关,根据其结构特点可推知其溶解性、热塑性和热固性。(1)由知其结构单元为,单体为。(2)高分子化合物的相对分子质量=结构单元的相对分子质量×结构单元重复的次数,故n=52000104=500。(3)线型高分子化合物能溶于有机溶剂,具有热塑性。【答案】(1)(2)500(3)能热塑[能力提升]13.现有两种烯烃CH2===CH-CH3和,它们的混合物在一定条件下发生加聚反应,其产物中可能有()A.全部 B.①②③⑤C.①②③④ D.③⑤⑥【解析】两种不同的烯烃混合发生加聚反应时有如下几种情况:(1)自身发生加聚反应,产物有两种,①②符合;(2)不同烯烃之间发生共聚,产物有和两种,③⑤符合。【答案】B14.感光性高分子也称为"光敏高分子",是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料,其结构简式为。下列对此高聚物的性质推断不正确的是()A.在酸性条件下可以发生水解反应B.此高聚物不能使溴水退色C.此高聚物可以使酸性高锰酸钾溶液退色D.此高聚物可与液溴发生取代反应【解析】由高聚物的结构简式可以看出,该高分子材料中含有两种官能团,具有烯烃、酯等物质的性质,A、C正确;含有苯环,可与液溴发生取代反应,D正确。【答案】B15.如图是以烃A为原料生产人造羊毛的合成路线。下列说法不正确的是()A.合成人造羊毛的反应属于加聚反应B.A生成C的反应属于加成反应C.A生成D的反应属于取代反应D.烃A的结构简式为CH≡CH【解析】由框图转化关系知:C为CH2===CH-CN,D为CH2===CH-OOCCH3,A为CH≡CH,B为HOOCCH3。【答案】C16.如图是以乙炔(结构简式为CH≡CH)为主要原料合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶的转化关系图。(1)写出A、B、C、D四种物质的结构简式:A:________________,B:________________,C:________________,D:________________。(2)写出有关反应的化学方程式:②:________________________________________________________________________;③:________________________________________________________________________;⑤:________________________________________________________________________;⑦:________________________________________________________________________。【解析】由得单体A为CH2===CHCl;则反应①为CH≡CH与HCl的加成反应;由得单体B为CH2===CHCN,则反应③为CH≡CH与HCN的加成反应;由得单体D为,则C为CH2===CH-C≡CH。【答案】(1)CH2===CHClCH2===CHCNCH2===CH-C≡CH(2)nCH2===CHCl――→引发剂CH≡CH+HCN―→CH2===CHCN2CH≡CH―→CH2===CH-C≡CH――→引发剂 宜城教育资源网www.ychedu.com
免费2017学年高中化学鲁教版必修2学业分层测评(21份打包,Word版,含解析)高中化学试卷分析网
宜城教育资源网免费提供课件、试题、教案、学案、教学反思设计等备课资源。数百万资源,无须注册,天天更新!
化学资源
化学试题列表
宜城教育资源网
免责声明 :本站资源版权归原著作人所有,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请通知我们,我们会及时删除。
宜城教育资源网主办 站长:此地宜城 邮箱:yrqsxp@163.com  QQ:290085779