| 宜城教育资源网www.ychedu.com免费集宁一中新课标人教版高一下学期期中化学试题试卷分析集宁一中2015-2016学年第二学期期中考试高一年级化学试题本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。第一卷（选择题共42分）1．元素周期表中在金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）[来源:学,科,网Z,X,X,K]A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料2．下列说法正确的是()A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需要加热就可以发生C．反应条件是加热的反应都是吸热反应D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件3．下列变化过程，属于放热反应的是①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥高温制取水煤气A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤4．已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W5．下列电子式书写正确的是（）A．B．C．D．6．假如R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则WgRm－所含中子的物质的量为()A．(A－x＋m)molB．(A－x－m)molC．W(A－x＋m)/AmolD．W(A－x－m)/Amol7．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是()A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子化合物C．Tl(OH)3是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱8．下列过程中，破坏的作用力相同的是（）A．石英熔化和冰熔化B．干冰升华和碘升华C．HCl溶于水和NaCl溶于水D．NH4Cl受热分解和HI受热分解9．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧10．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是()A．2A(l)＋B(l)＝2C(g)ΔH1B．2A(g)＋B(g)＝2C(g)ΔH2C．2A(g)＋B(g)＝2C(l)ΔH3D．2A(l)＋B(l)＝2C(l)ΔH411．对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是()①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容积⑥增大容器内的压强A．②③B．②③④⑥C．②③④⑤D．②④12．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应的是()①V(N2)=0.3mol/L·min②V(NH3)=0.9mol/L·min③V(H2)=0.6mol/L·min④V(H2)=0.0225mol/L·sA．①②B．①③C．③④D．②④13．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)＝2C(g)，若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的()A．①③B．①④C．②③D．③④14．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为()A．12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3第二卷（非选择题共58分）15．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热△H。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）小烧杯如图放置，求得的中和热(填"偏大、偏小、无影响")（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填"相等、不相等")，所求中和热()(填"相等、不相等")简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填"偏大"、"偏小"、"无影响"）。16．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。族周期 ⅠA[来源:学+科+网Z+X+X+K] ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 02 ① ②xkb1.com 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ 请回答：（1）以上元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是；碱性最强的是；显两性的是（填化学式）（2）③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为(填元素符号)，③、④、⑤、⑥、⑦、⑧六种元素对应离子半径最小的为（填离子符号）（3）按要求写出下列两种物质的电子式：⑥的氢化物；⑨的最高价氧化物的对应的水化物；由H和①形成的原子数之比为1:1的物质(填分子式)（4）①的氢化物在常温下与⑨发生反应的化学方程式为，所得溶液与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。17．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为P（Pa），并在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)①增大体系压强，反应速率（填增大减小不变，下同）；②保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参与反应）,反应速率③保持容器中气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参与反应）,反应速率xkb1.com理由是④保持容器中气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2(g),反应速率18．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=－99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？；（2）图中△H=KJ·mol-1；xkb1.com高一化学答案一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，第1~14：每小题3分)1．D2．A3．C4．B5．D6．C7．C8．B9．B10．C11．C12．D13．B14A二、填空题(方程式每个4分，其余每空2分，共58分）15．（1）环形玻璃搅拌棒。（2）减少实验过程中的热量损失。（3）偏小。（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关。（5）偏小。16．（1）HClO4；KOH；Al(OH)3（2）K>Na>Mg；Al3+（3）C2H2（4）2K+2H2O=2KOH+H2↑；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O17．①增大；②不变；③减小，理由是：压强不变，充入N2，容器体积增大，H2和I2的物质的量不变，但浓度会下降，所以速率减小。④不变。18．（1）反应物能量生成物能量，无降低（2）-198新课标第一网系列资料www.xkb1.com新课标第一网不用注册，免费下载！ 宜城教育资源网www.ychedu.com |
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