宜城教育资源网www.ychedu.com免费福建省四校2017学年高一化学上学期期末联考试题含试卷分析福建省四校2016-2017学年高一化学上学期期末联考试题满分:100分考试时间:100分钟相对原子质量:H:1C:12N:14O:16S:32Cl:35.5Na:23Mg:24Al:27Fe:56第Ⅰ卷(选择题,共46分)一.选择题(本题包括23小题,每小题2分,共46分。每小题只有一个选项符合题意)1.从化学看生活,你认为下列说法不合理的是()A.高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强B.Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中,从而置换出铜C."84消毒液"可用于消毒、漂白,说明其具有强氧化性D.H2可以还原氧化铁,Mg能还原CO2,反应类型均为置换反应2.下列化学用语表述正确的是()A.次氯酸钙的化学式:CaClOB.NaCl中阴离子的结构示意图:C.质量数为16的氧原子:816OD.若用●表示质子或电子,○表示中子,则右上图中①②③互为同位素3.下列有关物质分类正确的是()①混合物:盐酸、铝热剂、小苏打、水银②化合物:CaCl2、Na2CO3、盐酸、HD③电解质:H2SO4、明矾、烧碱、硫酸钡④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨A.①③ B.②④ C.②③ D.③④4.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是()A.氢氧化钠B.氯化铜C.稀盐酸D.稀硫酸5.下列判断中一定正确的是()A.NaCl及Na2O2固体中阴、阳离子数之比均为1:1B.等质量的O2与O3中,氧原子的个数比为3:2C.分别用H2O2、KMnO4分解制O2,当制得等质量O2时,转移电子数之比为1:2D.10mL0.3mol·L-1NaCl溶液与30mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度比为1:36.制印刷电路版时常用FeCl3溶液作为"腐蚀液",如图为反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2中电子转移的关系图,则图中的元素甲、乙分别表示()A.,Cl B., C.,Cl D.,7.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3NAB.常温常压下,200g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NAC.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NAD.标况下,4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA8.现有四种物质:NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉。它们两两之间发生的反应最多有()A.3个B.4个C.5个D.6个9.下列各组中的两种物质作用,反应条件(温度或反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是()A.Na2O2和CO2B.Na2CO3和HCl C.Na和O2 D.AlCl3和NaOH10.新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如右图:则下列判断正确的是()A.SO2发生了置换反应B.SO2是该反应催化剂C.x>yD.MFe2Ox是还原剂11.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏低的原因是()A.未洗涤烧杯和玻璃棒 B.转移溶液前溶液未冷却至室温C.容量瓶未干燥 D.定容时俯视液面12.核中中子数为N的R2?,质量数为A,则该离子的核外电子数为()A.A?N+2B.A?N?2C.A+N?2D.A+N+213.常温下,向下列溶液中通入足量的CO2有明显变化的是()A.NaOH稀溶液B.NaAlO2溶液C.饱和NaHCO3溶液D.CaCl2溶液14.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是()A.过滤、蒸发、蒸馏、分液 B.分液、蒸馏、蒸发、过滤C.蒸发、蒸馏、过滤、分液 D.过滤、蒸馏、蒸发、分液15.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子,你认为该组离子应该是()A.Al3+、NO3―、K+、SO42ˉB.Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C.OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+D.Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ16.下列离子方程式中书写正确的是()A.向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl―B.Ba(OH)2溶液与硫酸的反应:OH―+H+=H2OC.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HCO3―+H+=H2O+CO2↑D.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH―=AlO2―+2H2O17.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是()A.NaHCO3溶液(Na2CO3溶液):通入过量的CO2B.铁粉(铝粉):加入适量的NaOH溶液过滤C.Na2CO3溶液(Na2SO4溶液):加入适量的Ba(OH)2溶液过滤D.Cl2(HCl):将混合气体通入饱和食盐水18.下列物质中既能跟稀盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①②③④ ⑤MgO ⑤Fe(OH)3⑥CuSO4A.全部 B.②③④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑥19.下列四组实验,根据实验事实得出的结论中,正确的是()A.向在某试液中滴加BaCl2溶液得到白色沉淀,取该白色沉淀加稀盐酸不溶解,则原未知试液中一定含有SO42-B.在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体,将该气体通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀,则原未知试液中一定含有CO32-C.用洁净的铂丝蘸取未知物质,放在无色火焰上灼烧,其焰色为黄色,则该未知物中一定只含钠元素D.在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原未知试液中一定含有NH4+20.粗盐水过滤后仍含有可溶性的、、等杂质,通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。加入稍过量的溶液;加入稍过量的溶液;加入稍过量的溶液;过滤;滴入稀盐酸至无气泡产生。正确的操作顺序是()A.①③②④⑤B.③②①④⑤C.②③①⑤④D.③④②①⑤21.某溶液中有Mg2+、、和四种阳离子,若向其中加入过量的溶液,微热并搅拌,过滤,在滤渣中再加入过量的盐酸,所得溶液中大量增加的阳离子是()A. B. C. D.Mg2+22.将钠、镁、铝、铁分别放入的盐酸中,产的气体体积比是(同温同压下)()A.:2 B.:3 C.:1 D.:123.某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子,进行如下实验:①向该待测液中加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。②过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。③过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现。④另取少量步骤③中的滤液,加入NaOH溶液至溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象得出的结论中,正确的是()A.待测液中一定存在Ba2+、Fe3+B.待测液中一定存在Ag+、Fe3+、NH4+C.待测液中一定不存在Ba2+D.待测液中无法确定的离子可用焰色反应检验Ⅱ卷(共54分)二.非选择题(本题包括4大题,共54分)24.(10分)现有八种物质:①铝②氯气③A12O3④H2SO4⑤稀硝酸⑥稀氨水⑦Ba(OH)2固体⑧A12(SO4)3请按要求回答下列问题:(1)属于电解质的是(填序号)。(2)mmol②的质量为ag,则bg该气体在标准状况下的体积为L(用m、a、b表示)。(3)17.1g⑧溶于水配成500mL溶液,则溶液中SO42ˉ的物质的量浓度为。(4)写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式:。(5)两物质溶液间发生反应的离子方程式为H++OH―=H2O,请写出该反应的化学方程式:。25.(16分)现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质,其中A为淡黄色粉末,G为黄绿色气体单质,E为无色气体单质,F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液,它们之间的相互转化关系如图所示,其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题:(1)写出G、H的化学式:G,H。F的俗名是,A的重要用途:。(2)写出反应①②的离子方程式:①______________________________________;②_______________________________________。(3)已知CN-(氰根离子))和Cl-有相似之处;氰分子(CN)2的性质与Cl2的性质有相似之处,且常温常压下是气体。试写出MnO2和HCN溶液加热反应的化学方程式:。(4)利用右图装置进行实验,证明氧化性强弱:KMnO4>Cl2>Br2。限选试剂:KBr溶液、KMnO4、浓盐酸、浓硫酸。已知:2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O请回答下列问题:①装置a、d中盛放的试剂分别是__________、__________;②实验中观察到的现象为_______________________________;③此实验装置的不足之处是_____________________________。26.(13分)锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成Zn(NH3)42+。回答下列问题:(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后,溶液中铝元素的存在形式为(用化学式表示)。(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式:______________________________。(3)下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸锌和氢氧化钠③硫酸铝和氨水④硫酸锌和氨水(4)在火箭和导弹技术中,将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀,涂在金属表面,在高温下煅烧,金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质,写出该反应的化学方程式:__________________________________________。(5)某混合物,含有、和,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化:据此回答下列问题:①写出固体、的化学式:__________;__________;②写出D与稀硫酸反应的化学方程式:_______________________________;写出反应①的离子方程式:_________________________________________。27.(15分)(1)高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾:①高铁酸钾中铁元素的化合价为________,据此推测它具有的化学性质是____________。②其中第一步操作是:在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境,将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中,冰水浴中反应1h。发生的离子反应为2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO2-4+3Cl-+5H2O,还原剂是_________________。③高铁酸钾和水发生反应,生成物能吸附杂质净水,同时还产生气体,写出反应的离子方程式:。(2)某Fe2(SO4)3样品含有少量FeSO4杂质,为了测定该样品中铁元素的含量,设计如下实验:Ⅰ.称取样品mg,加入稀H2SO4,后加水配制成250.00mL溶液;Ⅱ.取25.00mL溶液,先加入,然后再加过量的氨水,过滤;Ⅲ.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干;Ⅳ.灼烧至质量不再减少为止,得到红棕色固体,冷却后称量,质量为ng。请根据上面操作流程,回答以下问题:①步骤Ⅰ中称量使用的仪器是,配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还要补充的玻璃仪器是。②步骤Ⅱ中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯,还要补充的玻璃仪器是_____________;加入的主要目的是。③步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是。④若要检验溶液中的,则应该加入试剂。⑤计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是。2016级高一上学期期末考联考试卷化学科参考答案及评分标准一.选择题(每小题2分,共46分)1-5BDDBC6-10DCBAD11-15AABAA16-20CCCDB21-23CDD二.非选择题(共54分)24.(10分)(1)③④⑦⑧(共2分,答对2个或3个得1分,错选不给分)(2)(2分)(3)0.3mol·L-1(2分,没写单位得1分)(4)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(2分)(5)2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O(2分)25.(16分)(1)Cl2(1分)NaClO(1分)纯碱(或苏打)(1分)供氧剂等(1分)(2)2Na2O2+2H2O4Na++4OH?+O2↑(2分)Cl2+2OH?Cl?+ClO?+H2O(2分)(3)MnO2+4HCN=====△Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O(2分)(4)①浓盐酸(1分);KBr溶液(1分)②c中有黄绿色气体产生,d中溶液变为棕黄(橙)色;(共2分,各1分)③缺少尾气吸收装置(2分)26.(13分)(1)NaAlO2(1分)(2)Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2↑(2分)(3)①②④(共2分,答对2个得1分,错选不给分)(4)4Al+3C+3TiO2=====高温2Al2O3+3TiC(2分)(5)①Al2O3(1分)Fe2O3(1分)②Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O(2分)Al2O3+2OH?2AlO2?+H2O(2分)27.(15分)(1)①+6(1分)强氧化性(1分)②Fe(NO3)3或Fe3+(1分)③4FeO2-4+10H2O===4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑(2分)(胶体未写不扣分)(2)①托盘天平(1分)、250mL容量瓶(1分)(写"天平"或"容量瓶"不给分)②漏斗和玻璃棒(1分)(漏写或错写均不给分)将Fe2+氧化为Fe3+(2分)③取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加盐酸酸化的BaCl2溶液(或BaCl2溶液),若无白色沉淀产生,证明已洗涤干净。(2分)(试剂写对1分,结论等1分;试剂写错不给分)④KSCN(1分)⑤7n/m×100%或700n/m%(2分)说明:24.25.26.27各题中的方程式:①没配平不给分②"↑"或"↓"或"△"或"高温"未注明均扣1分,本题总方程式累计扣分不超过1分。 宜城教育资源网www.ychedu.com |
免费福建省四校2017学年高一化学上学期期末联考试题含试卷分析 |
宜城教育资源网免费提供课件、试题、教案、学案、教学反思设计等备课资源。数百万资源,无须注册,天天更新! |
|
|