宜城教育资源网www.ychedu.com 免费【人教版】2017-2018学年高中化学必修1课时跟踪检测(27份)含答案试卷分析详解课时跟踪检测(八)分散系及其分类1.下列分散系最稳定的是()A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液解析:选D悬浊液和乳浊液属于不稳定分散系,胶体是较稳定分散系。2.下列说法中不正确的是()A.分散质粒子的直径为纳米级(1~100nm)的分散系是胶体B.胶体可通过过滤的方法从溶液中分离出来C.氢氧化铁胶体可以稳定存在的原因是胶粒带正电荷D.利用丁达尔现象可以区别溶液与胶体解析:选B胶体微粒可透过滤纸,分离胶体不能用过滤的方法。3.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是()A.CaCl2溶液B.CuSO4溶液C.Fe(OH)3胶体D.稀H2SO4解析:选C丁达尔效应是胶体特有的性质,Fe(OH)3胶体能观察到丁达尔效应,C项正确。4.下列有关叙述正确的是()A.电泳现象可证明胶体带电荷B.直径在1~100nm之间的粒子称为胶体C.是否具有丁达尔效应是区分溶液、胶体的依据D.胶体粒子很小,可以透过滤纸解析:选D电泳现象证明胶体粒子带电荷,而胶体属于分散系,呈电中性,A错;分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体,B错;胶体与溶液的本质区别在于分散质粒子直径的大小,利用是否具有丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种实验方法,C错。5.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内,开始生成沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是()A.2mol·L-1NaOH溶液B.2mol·L-1H2SO4溶液C.2mol·L-1MgSO4溶液D.FeCl3溶液解析:选B在Fe(OH)3胶体中加入电解质会发生聚沉现象即出现沉淀。四个选项都是电解质溶液,所以都会有沉淀生成。只有B中的H2SO4会继续与Fe(OH)3反应,生成Fe2(SO4)3而溶解。6.关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是()A.溶液呈电中性,胶体带有电荷B.溶液中溶质粒子一定不带电,胶体中分散质粒子带有电荷C.溶液中分散质粒子能透过滤纸,胶体中分散质粒子不能透过滤纸D.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明亮的光带解析:选D溶液和胶体均不带电,都是呈电中性的分散系,但胶体中胶体粒子可能带电荷,A错误;电解质溶液中因存在电解质的电离而含有阴、阳离子,胶体中分散质微粒胶粒也可能带有电荷,B错误;溶液中分子或离子微粒能透过滤纸,胶体中分散质微粒也能透过滤纸,C错误;胶体具有丁达尔效应,溶液没有丁达尔效应,D正确。7.把一瓶Fe(OH)3胶体分成四份,分别进行以下操作,所述现象不正确的是()A.直接过滤,没得到滤渣B.用一束光照射,看到有一条光亮的"通路"C.加入过量盐酸处理后,再用一束光照射,仍有光亮的"通路"D.长时间加热后再过滤,有滤渣解析:选CA、B均正确;C选项向Fe(OH)3胶体加盐酸,Fe(OH)3与盐酸反应Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O,得到FeCl3溶液,已不是胶体,故无丁达尔效应,错误;将Fe(OH)3胶体长时间加热,胶体被破坏,有Fe(OH)3沉淀生成,D选项正确。8.Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得,但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是()A.都呈透明的红褐色B.分散质颗粒直径相同C.都比较稳定,密封保存一段时间都不会产生沉淀D.当有光线透过时,都能产生丁达尔效应解析:选CA项,FeCl3溶液呈黄色,错误;B项,溶液和胶体粒子的直径不同,胶体分散质颗粒直径大于溶液,错误;C项,胶体比较稳定,一般可以保存一段时间;溶液更稳定,正确;D项,胶体有丁达尔效应,溶液没有丁达尔效应,错误。9.(1)下列说法正确的是________。A.一种分散系里只能有一种分散质B.分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是:浊液、胶体、溶液C.胶体都是均一、透明的D.蔗糖溶于水得到胶体(2)在生活中根据不同的分类标准可以将分散系分为各种类型,例如根据分散质________不同可将分散系分为溶液、胶体和浊液,其中分散质粒子的直径在________之间的分散系叫做胶体,胶体有很强的吸附能力,在日常生活中通常作为________剂。解析:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,即分散系。根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,其中分散质粒子直径由大到小的顺序是:浊液、胶体、溶液。大多数胶体是均一、透明的,胶体具有吸附性,生活中可作净水剂。蔗糖溶于水得其溶液,不属于胶体。答案:(1)B(2)粒子直径大小1~100nm净水10.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是________。A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备:①甲同学的操作是:取一小烧杯,加入25mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热。请评价该操作是否正确________。②乙直接加热饱和FeCl3溶液,请评价是否正确________。③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,为了使反应进行充分,煮沸10分钟,请评价是否正确________。(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:_______________________________________________________________________________________________________________。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是________________________________________________________________________________________________________________。利用的胶体性质是________。(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是________。A.胶粒直径小于1nmB.胶粒带正电荷C.胶粒作布朗运动D.胶粒能透过滤纸解析:(1)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,并继续加热至呈红褐色,可制得Fe(OH)3胶体。(2)②中直接加热FeCl3饱和溶液因FeCl3浓度过大而产生Fe(OH)3沉淀,③中加热时间过长会导致胶体聚沉。故②、③错误,①正确。(3)利用胶体的丁达尔效应证明胶体的存在。(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是Fe(OH)3胶粒带正电荷,同种电荷相互排斥而阻碍了胶体粒子变大,使其不易聚集。答案:(1)B(2)①正确②不正确③不正确(3)FeCl3+3H2O=====煮沸Fe(OH)3(胶体)+3HCl让一束可见光通过制得的液体,从侧面观察到一条光亮的"通路",说明制得的是胶体丁达尔效应(4)B1.Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是()A.Fe(OH)3胶体粒子的大小在1~100nm之间B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C.Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸解析:选AFe(OH)3胶体和FeCl3溶液是两种不同的分散系,是根据分散质粒子的大小来分类的。分散质粒子小于1nm的分散系为溶液,在1~100nm之间的分散系为胶体,因此分散质粒子大小才是胶体与溶液最本质的区别。2.下列过程中涉及化学变化的是()A.蒸馏法将海水淡化为饮用水B.三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体C.用半透膜除去淀粉溶胶中的NaClD.向Fe(OH)3胶体中加入MgSO4溶液产生沉淀解析:选BA项,蒸馏法将海水淡化为饮用水,是把物质分离开,而没有新物质生成,没有涉及化学变化,错误。B项,三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体,生成了新物质,涉及化学变化,正确。C项,用半透膜除去淀粉溶胶中的NaCl,是把物质分离开,而没有新物质生成,没有涉及化学变化,错误。D项,向Fe(OH)3胶体中加入MgSO4溶液产生沉淀,只是Fe(OH)3胶体变成Fe(OH)3沉淀,并没有新物质生成,与化学变化无关,错误。3.关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是()A.两者都能产生丁达尔效应B.两者都不能产生丁达尔效应C.CuSO4溶液能产生丁达尔效应,Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应D.CuSO4溶液不能产生丁达尔效应,Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应解析:选D丁达尔效应是胶体的特性,CuSO4溶液不是胶体,无丁达尔效应。4.近年来,人类生产、生活所产生的污染,如机动车、燃煤、工业等排放的尾气,使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小,平均直径大约在1000~2000nm左右。下列有关说法正确的是()A.灰霾是一种分散系B.灰霾能发生丁达尔现象C.灰霾形成的是非常稳定的体系D.戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子解析:选AA项,灰霾粒子分散在空气中形成分散系,正确;B项,分散质粒子在1~100nm的胶体能发生丁达尔效应,灰霾粒子远大于胶体粒子,错误;C项,分散质粒子大于100nm的分散系不稳定,C错误;D项,大于100nm的分散质粒子不能透过滤纸,1000~2000nm的灰霾粒子不能透过纱布,D错误。5.下列事实与胶体性质无关的是()①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物③一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路④向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞A.①②④⑦B.②④⑥⑦C.②⑥D.①③④⑤⑦解析:选C①烟尘属于胶体,直流电除尘是利用的胶体的电泳性质;②植物油倒入水中形成乳浊液,不是胶体;③蛋白质的溶液属于胶体,有丁达尔效应;④向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,发生胶体的聚沉;⑤血液属于胶体,透析是利用胶体的性质;⑥氯化铁和小苏打反应生成氢氧化铁沉淀和气体,与胶体无关;⑦墨水属于胶体,不同牌子的墨水中胶体粒子可能带有不同的电荷而聚沉。6.人们利用纳米级(1~100nm,1nm=10-9m)粒子物质制造出更加优秀的材料和器件,使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级粒子物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系,对该分散系及分散质颗粒的叙述不正确的是()A.该分散系能产生丁达尔效应B.该分散质颗粒能透过滤纸C.该分散质颗粒能透过半透膜D.该分散系具有一定的稳定性解析:选C将纳米级粒子物质分散于液体溶剂中形成的分散系是胶体。胶体具有丁达尔效应,能透过滤纸,具有稳定性,但其分散质颗粒不能透过半透膜。7.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5~36nm的磁流体。下列说法中正确的是()A.所得到的分散系属于溶液B.用一束光照射该分散系时,可以看到一条光亮的"通路"C.该分散系不能透过滤纸D.该分散系的分散质为Fe(OH)3解析:选B分散质粒子大小在1~100nm之间的分散质是胶体,可产生丁达尔效应,也能透过滤纸;由颜色可知分散质不是Fe(OH)3。8.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学:向1mol·L-1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。乙同学:向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。试回答下列问题:(1)其中操作正确的同学是________。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是____________________________。利用了胶体的________性质。(3)已知胶体微粒吸附同种电荷。在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验:①将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现靠近负极区附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)3胶体粒子带________(填"正"或"负")电荷。②向其中加入饱和Na2SO4溶液,产生的现象是____________________。答案:(1)丙(2)用一束光通过得到的液体,从侧面观察能看到一条光亮的"通路"丁达尔效应(3)①正②有红褐色沉淀生成9.(1)"纳米材料"是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓"纳米材料"是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物可能具有的性质是________。A.能全部透过半透膜B.有丁达尔效应C.所得液体呈胶状D.所得物质一定是悬浊液(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉胶体,回答下列问题。①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是_____________________________________________________________________________________________________________。②在淀粉胶体中加入氯化钠,并装入半透膜袋里,系紧袋口,并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里充分反应,一段时间后,取出半透膜袋,向烧杯的溶液中滴加硝酸银溶液,其现象为______________。解析:(1)纳米材料微粒粒度为几纳米至几十纳米,符合胶体分散质粒子直径范围1~100nm,所以纳米材料形成的分散系属于胶体,应具有胶体的性质,不能透过半透膜,能发生丁达尔效应。(2)①虽然外观相同的水溶液和胶体有很多性质差异,但用于区别二者最简便可靠的特征性质还是丁达尔效应。②钠离子和氯离子可透过半透膜,滴加硝酸银溶液后会产生氯化银白色沉淀。答案:(1)B(2)①让一束可见光分别照射两瓶无色液体,可见到一条光亮通路的为淀粉胶体②有白色沉淀产生课时跟踪检测(十二)氧化剂和还原剂1.关于氧化还原反应,下列说法正确的是()A.被氧化的物质是还原剂B.氧化剂被氧化,还原剂被还原C.失去电子,化合价降低的物质是还原剂D.氧化剂失去电子,化合价升高解析:选A还原剂应是被氧化的物质,A项正确;氧化剂被还原,还原剂应被氧化,B项错误;还原剂应失电子、所含元素的化合价升高,C项错误;氧化剂应得电子、所含元素的化合价降低,D项错误。2.下列说法正确的是()A.金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质在反应中只能作氧化剂B.氧化剂在反应中失去电子,还原剂在反应中得到电子C.氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性D.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性解析:选CA项,非金属单质在反应中可以做氧化剂也可做还原剂,例如氢气和氧气反应时,氢气做还原剂,氧气做氧化剂,错误;B项,氧化剂得到电子,还原剂失去电子,错误;D项,阳离子可能有还原性,例如亚铁离子,错误。3.研究指出:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷()元素,它对人体是无毒的,吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:"大量海鲜+大量维生素C=砒霜(2O3)",这说明维生素C具有()A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性解析:选B含有+5价的砷()元素遇到维生素C变成砒霜(2O3),砷化合价降低被还原,而维生素C被氧化具有还原性。4.下列粒子在反应中只能作氧化剂的是()A.O2-B.Cl2C.HClD.Fe3+解析:选D化合价处于最低价态,只具有还原性,化合价处于中间价态,既具有氧化性也具有还原性,化合价处于最高价,只具有氧化性,A项,处于最低价态,只具有还原性,错误;B项,氯气处于中间价态,既有氧化性也有还原性,错误;C项,氢处于最高价,具有氧化性,氯处于最低价,具有还原性,错误;D项,处于最高价,只具有氧化性,正确。5.下列变化中,需加氧化剂才能实现的是()A.NaClO→NaClB.C→CO2C.Fe2O3→FeD.CaO→Ca(OH)2解析:选B需要加入氧化剂才能实现,则选项中各物质为还原剂,发生氧化反应,还原剂中某元素的化合价升高。A项,NaClO→NaCl,Cl元素由+1价降低到-1价;B项,C→CO2,C元素由0价升高到+4价;C项,Fe2O3→Fe,铁元素由+3价降低到0价;D项,CaO→Ca(OH)2,化合价没有发生变化,不是氧化还原反应。6.在下列反应中,水仅作还原剂的是()A.Na2O+H2O===2NaOHB.2F2+2H2O===4HF+O2C.Cl2+H2O===HCl+HClOD.2K+2H2O===2KOH+H2↑解析:选BA项,在反应Na2O+H2O===2NaOH中,各元素的化合价均不变化,不是氧化还原反应,错误;B项,在反应2F2+2H2O===4HF+O2中,F元素从0价降低到-1价,单质氟是氧化剂。水中氧元素从-2价升高到0价,水是还原剂,正确;C项,在反应Cl2+H2O===HCl+HClO中,氯元素的化合价既升高,也降低,因此氯气既是氧化剂,也是还原剂,错误;D项,在反应2K+2H2O===2KOH+H2↑中,K元素从0价升高到+1价,K是还原剂。水中的氢元素从+1价降低到0价,水是氧化剂,错误。7.根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是()①I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2A.I->Fe2+>Cl->SO2B.Cl->Fe2+>SO2>I-C.Fe2+>I->Cl->SO2D.SO2>I->Fe2+>Cl-解析:选D在氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物,①在反应I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI中,SO2是还原剂,HI是还原产物,还原性SO2>I-;②在反应2FeCl2+Cl2===2FeCl3中,氯化亚铁是还原剂,氯化铁是还原产物,还原性Fe2+>Cl-;③在反应2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2中,HI是还原剂,氯化亚铁是还原产物,还原性I->Fe2+,综上可得还原性SO2>I->Fe2+>Cl-。8.在2H2S+SO2===2H2O+3S中,氧化剂与还原剂的分子个数比为()A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.16∶17解析:选B在反应2H2S+SO2===2H2O+3S中,H2S中的硫元素失去电子变为单质S,H2S作还原剂;SO2中的硫元素得到电子被还原变为S单质,SO2作氧化剂。因此氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2。9.下列各组化学反应中,盐酸均是反应物。利用盐酸的强氧化性的是(填编号,下同)________;利用盐酸的弱还原性的是________;仅利用盐酸的酸性的是________,既利用还原性又利用酸性的是________。①4HCl(浓)+MnO2=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O②2HCl+2Na===2NaCl+H2↑③2HCl+CuO===CuCl2+H2O④HCl+HClO===Cl2↑+H2O⑤CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑解析:反应③和⑤是复分解反应,只体现了盐酸的酸性;反应①中盐酸既体现酸性又体现还原性;反应②中盐酸作氧化剂,体现氧化性;反应④中盐酸只作还原剂,利用的是盐酸的弱还原性。答案:②④③⑤①10.氧化还原反应知识的学习,为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。(1)在氧化还原反应中,氧化剂________电子,发生________反应。(2)理论上,处于最低价态的元素通常具有________性,在氧化还原反应中常作________剂。(3)下列物质在氧化还原反应中,常作还原剂的有________;常作氧化剂的有________(均填序号)。①KMnO4②铝③氯水④FeCl3⑤一氧化碳(4)已知钠与冷水剧烈反应,化学方程式是2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,铁与水蒸气发生反应:3Fe+4H2O(g)=====△Fe3O4+4H2,钠与水反应中,若消耗0.2mol钠,则转移的电子为________mol。事实证明,钠的还原性比铁的还原性________(填"强"或"弱")。解析:(1)在氧化还原反应中,氧化剂得到电子,发生还原反应。(2)处于最低价态的元素通常具有还原性,在氧化还原反应中含有该元素的物质常作还原剂。(3)KMnO4、氯水、FeCl3是常见的氧化剂,铝、一氧化碳是常见的还原剂。(4)在钠与水的反应中,1mol钠失去1mol电子,故0.2mol钠失去0.2mol电子;据反应的难易程度可知,钠比铁的还原性更强。答案:(1)得到还原(2)还原还原(3)②⑤①③④(4)0.2强1.下列粒子中,只有氧化性的是()①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦MgA.①⑦B.②④C.③⑤⑥D.②④⑤⑥解析:选C只有氧化性的粒子应该处于最高价态,所以符合题意的有Fe3+、H+、Na+。2.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的"活性氧",它能加速人体衰老,被称为"生命杀手",服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是()A.作还原剂B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂解析:选A"活性氧"具有极强的氧化性(氧化剂),而Na2SeO3能将其还原,使其失去强氧化性,故Na2SeO3作为还原剂。3.下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是()A.反应CH4+2O2=====点燃CO2+2H2O中,O2是氧化剂,CH4是还原剂B.反应Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O中,Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂C.反应MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O中,HCl是氧化剂,MnO2是还原剂D.反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑中,H2O既是氧化剂又是还原剂解析:选A根据氧化剂和还原剂的概念可知,在CH4与O2的反应中,O2是氧化剂,CH4是还原剂;在Cl2与NaOH的反应中,Cl2既是氧化剂又是还原剂;在MnO2与浓盐酸的反应中,MnO2是氧化剂,HCl是还原剂;在Na与H2O的反应中,H2O是氧化剂,Na是还原剂。4.下列反应中氨的作用与反应4NH3+5O2===4NO+6H2O中的氨相同的是()A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑B.NH3+HNO3===NH4NO3C.4NH3+6NO===5N2+6H2OD.3SiH4+4NH3===Si3N4+12H2解析:选C在反应4NH3+5O2===4NO+6H2O中,氨中的氮元素化合价升高,NH3作还原剂。A项,NH3中的氢元素的化合价降低,NH3作氧化剂,二者作用不同,错误;B项,反应是复分解反应,因此两个反应的类型不同,氨气的作用不相同,错误;C项,氨中的氮元素化合价升高,NH3作还原剂,与题中所给反应中氨的作用相同,正确;D项,NH3中的氢元素得到电子,被还原变为H2,NH3作氧化剂,与题给反应中的氨的作用不相同,错误。5.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+B.10Cl-+2MnO-4+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2OC.2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-D.5Pb2++2MnO-4+2H2O===5PbO2+2Mn2++4H+解析:选D氧化性:PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2,一个氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A项中氧化性Fe3+>Cu2+,与条件相符;B项中,氧化性MnO-4>Cl2,与条件相符;C项中,氧化性Cl2>Fe3+,与条件相符;D项中,氧化性MnO-4>PbO2,与条件不相符,所以D项反应不可能发生。6.已知如下反应:①2BrO-3+Cl2===Br2+2ClO-3,②ClO-3+5Cl-+6H+===3Cl2+3H2O,③2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2,④2FeCl2+Cl2===2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()A.ClO-3>BrO-3>Cl2>Fe3+>I2B.BrO-3>Cl2>ClO-3>I2>Fe3+C.BrO-3>ClO-3>Cl2>Fe3+>I2D.BrO-3>ClO-3>Fe3+>Cl2>I2解析:选C反应①中氧化剂是BrO-3、氧化产物是ClO-3,则氧化性BrO-3>ClO-3;同理,由反应②知,氧化性ClO-3>Cl2;由反应③知,氧化性Fe3+>I2,由反应④知,氧化性Cl2>Fe3+;综上可知,氧化性为BrO-3>ClO-3>Cl2>Fe3+>I2。7.实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl=====△NaCl+N2↑+2H2O;关于该反应的下列说法不正确的是()A.NaNO2是氧化剂,NH4Cl是还原剂B.N2既是氧化产物,又是还原产物C.NH4Cl中的氮元素被还原,发生还原反应D.每生成1molN2时,转移电子的物质的量为3mol解析:选C该反应中N元素化合价由+3价、-3价变为0价,所以亚硝酸钠是氧化剂,氯化铵是还原剂,正确;B项,N2既是氧化产物,又是还原产物,正确;C项,该反应中NH4Cl中的氮元素失电子被氧化,发生氧化反应,错误;D项,该反应每生成1molN2时,转移电子的物质的量=1mol×(3-0)=3mol,正确。8.12mL0.1mol·L-1的亚硫酸(H2SO3)溶液,恰好跟20mL浓度为0.02mol·L-1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应,则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是()A.+1B.+2C.+3D.+6解析:选C根据题意可知,H2SO3是还原剂,H2SO3中+4价的硫元素被氧化成+6价的H2SO4中的硫元素,重铬酸钾是氧化剂,+6价的铬元素被还原,设还原产物中铬的化合价为x。由关系式:H2SO3~H2SO4~2e-,Cr2O2-7~2Cxr~2(6-x)e-,反应中得失电子数相等,所以:0.020L×0.02mol·L-1×2(6-x)=0.012L×0.1mol·L-1×2,x=3。9.已知RxO2-4+MnO-4+H+―→RO2+Mn2++H2O变化过程中,0.2molRxO2-4参加反应,共转移0.4mol电子。(1)反应的氧化产物为________。(2)x=________。(3)参加反应的氢离子的物质的量为________。解析:0.2molRxO2-4反应时转移了0.4mol电子,即1molRxO2-4反应时转移了2mol电子。因为Mn元素化合价降低,所以R化合价升高。RxO2-4→xR+4O2→2e-只有x=2时成立。根据得失电子守恒:n(RxO2-4)×2=n(MnO-4)×5n(RxO2-4)∶n(MnO-4)=5∶2,又根据元素守恒(或电荷守恒)推出各物质的化学计量数:5R2O2-4+2MnO-4+16H+===10RO2+2Mn2++8H2O,n(H+)=165n(R2O2-4)=165×0.2mol=0.64mol。答案:(1)RO2(2)2(3)0.64mol10.某反应中反应物与生成物有:H3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3O4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是________。(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为________。(3)根据上述反应可推和________。a.氧化性:KBrO3>H3O4b.氧化性:H3O4>KBrO3c.还原性:H3>Xd.还原性:X>H3解析:(1)已知KBrO3为得电子物质,故其化合价必降低,作氧化剂,那么还原剂只能是题目所提供的H3,H3中为-3价,反应后变为H3O4,故还原剂为H3。(2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒。0.2molKBrO3在反应中得1mol电子,故每1molKBrO3得5mol电子,即反应后Br的化合价应降为零价,故另一物质为Br2。(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律:氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性。故选a、c。答案:(1)H3(2)Br2(3)ac 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