| 宜城教育资源网www.ychedu.com免费高一化学必修1全集2018学年上学期期末复习备考黄金30题含答案试卷分析解析1．某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：（一）制取氨气（1）写出实验室制取氨气的化学方程式______________________；（2）在实验室中，还可以用浓氨水与______（填写一种试剂）快速制取少量氨气；（3）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为能否达到目的？_______（填"能"或"否"），理由是_____________________。（4）检验铵盐中的阳离子时，取少量铵盐于试管中，____________则证明铵盐中有该NH4+离子。反应的离子方程式______________________。【答案】Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OCaO（或NaOH固体或碱石灰均可）否NH3极易溶于水加入NaOH溶液，加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成NH4++OH-NH3↑+H2O2．研究钠及其化合物有重要意义。（1）实验室配制0.1moloL-1的碳酸钠溶液480mL，根据配制溶液的过程，回答问题：①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_________。②实验中需用托盘天平（带砝码）称量碳酸钠固体_______________g。③某同学配制Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有___________A．①⑥B．②④⑦C．①⑤⑥D．⑤⑥⑦④下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是___________A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的水C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度（2）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经部分变质：_________________（说明操作、现象和结论）。【答案】500mL容量瓶、胶头滴管5.3AAD取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2（或CaCl2）溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质碳酸钠质量偏小，故①错误；操作②、③为溶解Na2CO3，使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程，操作正确，故②③正确；步骤④为转移冷却后的碳酸钠溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度线一下，过程正确，故④正确；步骤⑤为转移洗涤烧杯、和玻璃棒的溶液，该操作正确，故⑤正确；操作⑥为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视，不能仰视刻度线，故⑥错误；操作⑦为摇匀操作，摇匀时应该上下颠倒充分摇匀，故⑦正确；所以以上错误操作有①⑥，故选A。3．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H，2O（1）装置①中发生反应的离子方程式是___________________________________；（2）装置②的目的是_________，发生反应的化学方程式是______________________；（3）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是____________；（4）实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后____________________，__________________（此操作的目的是_____________________），最后滴加浓硝酸；（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是___________________________。【答案】Cu+4H++2NO3-(浓)=Cu2++2NO2↑+2H2O将NO2转化为NO（2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO3mol／L稀硝酸浓硝酸氢氧化钠溶液打开弹簧夹通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内赶走装置中空气（氧气）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色点睛：本题考查性质方案的设计，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握硝酸的性质及性质方案设计与评价原则。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景(或题首所给实验目的)并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。注意该题中所给信息（例如氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应等）的理解和迁移应用。4．氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中用下列装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。请回答下列问题：（1）装置B中盛放饱和食盐水，其作用是。F中盛放的是，其作用是。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为。（2）装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）。A．往烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应，测量生成的H2体积。装置如图所示（夹持器具已略去）。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）。（4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为?59℃，液体为红色；Cl2沸点为?34℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2：。【答案】（1）除去氯化氢气体；浓硫酸；防止G中的水蒸气进入E中；碱石灰；（2）ACB；（3）装置内气体尚未冷却；（4）收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化【考点定位】本题考查物质的制备实验【名师点晴】该题侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握实验的原理和注意事项为解答的关键。注意掌握实验方案设计的注意事项：1、实验操作顺序：装置选择与连接→气密性检查→加固体药品→加液体药品→开始实验(按程序)→拆卸仪器→其他处理等。2、加热操作先后顺序的选择：若气体制备实验需加热，应先加热气体发生装置，产生气体排出装置中的空气后，再给实验中需要加热的物质加热。目的是：①防止爆炸(如氢气还原氧化铜)；②保证产品纯度，阻止反应物或生成物与空气中的物质反应。熄灭酒精灯的顺序则相反。5．甲、乙两同学分别用不同的方法配制100mL4.6mol/L的稀硫酸。（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量或量取②计算③溶解或稀释④摇匀⑤转移洗涤⑥定容⑦冷却其正确的操作顺序为____________________________。（2）甲同学：用量筒量取一定量的浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。①实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和容量瓶外还有_______、________；②若用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸，应量取浓硫酸的体积为___mL，（3）乙同学：用100mL量筒量取所需体积的浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再向量筒中加水至100mL刻度线，搅拌均匀。指出其中错误之处____________________________（任写一处）。【答案】②①③⑦⑤⑥④玻璃棒胶头滴管25.0不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（任写一种）6．如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。（1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是______。②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______。（2）①写出装置B中产生Cl2O的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是______。（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______。（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00mL次氯酸溶液，______。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）【答案】通过观察A中产生气泡的速率调节流速搅拌、使用多孔球泡该反应放热，温度升高Cl2O会分解HClO见光易分解加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量（3）装置C中使用棕色平底烧瓶，目的是可以避光，防止反应生成的HClO见光分解，故答案为：HClO见光易分解；（4）选择使用酸式滴定管量取20.00mL的次氯酸溶液，具体实验操作是，向20.00mL的次氯酸溶液里加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，在真空干燥箱中干燥沉淀，用电子天平称量沉淀的质量，故答案为：加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。点睛：本题考查了物质的制备和性质实验，涉及电解原理的应用、实验的基本操作及滴定原理应用与计算，理清整个制备的流程及操作方法是解题的关键。7．在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：（1）加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为_________________________________；（2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是_________________；（3）有人认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该观点是否正确？并做出解释______________________________________。（4）用制得的KNO3固体配制200mL0.2mol/LKNO3溶液。①本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_______________；②下列情况会使所配制的KNO3溶液的浓度偏高的是______________（填字母）。A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水C．定容时仰视刻度线D．定容时俯视刻度线E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线【答案】CO32-+Ba2+=BaCO3↓蒸发浓缩，冷却结晶正确，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出250mL容量瓶D（4）①配制200mL0.2mol/LKNO3溶液还需要容量瓶，由于实验室一般没有200mL的容量瓶，故必须选择一个250mL的容量瓶，先配制250mL0.2mol/LKNO3溶液，再从其中取200mL溶液。②A．没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低；B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，定容时还需要加入蒸馏水，故浓度无影响；C．定容时仰视刻度线，所加蒸馏水偏多，则浓度偏低；D．定容时俯视刻度线，加水的体积偏小，浓度偏高；E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，相当于稀释，浓度偏低。所以KNO3溶液浓度偏高的是D。8．铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%~5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。[方案一]〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。（1）实验中发生反应的化学方程式是___________________________。（2）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥______________。过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_________（填"偏高"、"偏低"或"无影响"）。[方案二]〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积。〖问题讨论〗（3）同学们拟选用图一实验装置完成实验：①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（____）（_____）接（____）（）接（）（填接口字母，可不填满。）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因_________________________。③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的是__________。（有几个选几个）。A．等待实验装置冷却后再读数B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图二的实验装置。①装置中导管a的作用是_________________________。②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产生氢气的体积为_________mL。（用含V1、V2的式子表达）【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑97mL偏高EDG镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大ACD使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差V1-V2方案二：⑶.①.合金与稀硫酸反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：(A)接(E)、(D)接(G)；故答案为：E、D、G；②.镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大，导致硫酸不能顺利滴入锥形瓶；故答案为：镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大；③.反应放热导致氢气的温度偏高，故应冷却后再进行读取氢气的体积，读取实验中生成氢气的体积时上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，视线与凹液面的最低点水平读取氢气的体积；故答案选ACD；⑷.①.装置中导管a的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差，故答案为：使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；②.滴定管的0刻度在上方，两次读取的体积数值之差为测定的氢气的体积，收集氢气后滴定管内液面上升，读数减小，所以测定氢气的体积为V1?V2，故答案为：V1?V2。9．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：?K+、?Fe3+、?Ba2+、④CO32－、⑤SO42－、⑥NO3－。取100mL该溶液进行如下实验：I.向该溶液中加入过量的稀盐酸，无气体生成；II.向I中所得的滤液中滴加足量Na2SO4溶液产生白色沉淀；试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有___________，（填序号，下同）肯定不存在的离子有_____________；写出II中的离子方程式________________________。（2）可能存在的离子是____________，判断其中阳离子存在与否的方法是_____________。【答案】?⑥?④⑤SO42－+Ba2+=BaSO4↓?用洁净的铂丝蘸取少量的待测液在酒精灯的外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，如果是紫色的则有K+,反之则没有10．某种合金由镁，铝，铜，铁中的两种或两种以上组成，取该合金10.0g，放入足量H2SO4溶液，收集到标准状况下的H210.08L；另取该合金10.0g，放入足量NaOH溶液中，收集到标准状况下的H28.96L。（1）试据此判断，合金中一定含有的元素是_______________。（写元素符号）；（2）该合金与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________。（3）该合金组成可能是________________。（写出所有可能）【答案】Al2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑①AlFe②AlMgCu③AlMgFeCu【解析】（1）镁、铝、铜、铁这四中金属单质中，能和NaOH反应的只有铝，所以合金中一定含有Al元素。故答案为：Al；（2）Al与NaOH反应生成氢气，且有水参与，方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；11．完成下列氧化还原反应相关问题：I．配平下面的氧化还原方程式：__________Na2SO3＋____KIO3＋____H2SO4=____Na2SO4＋____K2SO4＋____I2＋____H2OII．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为(浓)。（1）请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)_______________。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性若标准状况下产生4.48LCl2，则参加反应的KClO3的质量为_______g，被氧化的盐酸的物质的量为________mol，转移电子的物质的量为________mol。（3）ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍。（提示：ClO2与Cl2消毒时氯元素都被还原为最低价）【答案】5215111②490.40.42.6312．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____________（填编号）。①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。另取少许溶液滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生。①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________；肯定存在的离子是________________。②如溶液中两种溶质的物质的量浓度相等，在该溶液中加入足量的NaHCO3溶液，发生反应的离子方程式可能为________________________和___________________________。【答案】③⑤Mg2+Fe3+SO42-CO32-Ba2+OH-Cl-Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O②两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，这两种化合物可能有三种组成：（1）Ba(OH)2、BaCl2；（2）Ba(OH)2、KCl；（3）BaCl2、KOH。向溶液中滴加NaHCO3，实质上是Ba2+、OH-、HCO3-三种离子之间的反应，HCO3-是足量的，Ba2+、OH-的量可能是1：1，也可能是1：2，所以反应离子方程式有两种可能性：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-或Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O。故答案为：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-；Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O。点睛：离子的检验和推断题型，要注意逐条分析每一条已知信息，判断出离子存在的可能性。一般要注意以下几个要点：①同一溶液中连续加试剂时，要注意现加试剂对后续检验的影响；②溶液中电荷守恒，阴离子电荷总数和阳离子总数必须相等，这条规律一般在所给已知信息利用完之后，对所判断出的离子进行整理，再进行后续判断；③注意有颜色的离子；④每判断出一种离子的存在，都要分析是否可以排除一些与其不能共存的离子。13．某透明溶液中含有以下离子中的几种H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下(已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2):①取溶液少许滴加1～2滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；②取100mL溶液，滴加1.0mol/L的NaOH溶液至520mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448L(标准状况下)气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g。下图为滴加NaOH溶液过程图像(纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH溶液体积)。继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6g；③另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；④在③中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。结合以上实验现象和数据可知:（1）溶液中一定不能大量存在____________。（2）填写表中空格(可以不填满):__________。离子种类 离子浓度（mol/L） 【答案】Na+、Fe3+、NO3-、CH3COO-、OH-离子种类 H+ Cu2+ NH4+ Mg2+ Cl- SO42- I- 离子浓度（mol/L） 1.0 1.5 0.2 0.5 0.2 2.0 1.0 14．氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：回答下列问题：（1）过程I加NaOH溶液的作用是___________________________（用离子方程式表示）；鼓入大量空气的目的是____________________________。（2）已知：水体中以+l价或单质形式存在的氯元素，称为"余氯"。过程Ⅱ中加入适量液氯，控制pH在6-7，将氨氮转化为N2。实验测定氯铵比与余氯、残余NH4+的浓度关系如下图所示。①为了完全从废水中去除氨氮，根据图像分析，投入的Cl2与NH4+的最佳比值为_________。②过程Ⅱ分步发生3个反应：i.Cl2+H2O=H++Cl-+HClOii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O（NH2Cl中Cl元素为+l价）iii.HClO继续参与反应，其离子方程式为________________________________。③图中a点余氯浓度较大的原因是________________________________________。（3）若含余氯废水中折合Cl2的含量是71mg·L-1，则处理10m3含余氯废水，至少添加Na2SO3_____kg（溶液体积变化忽略不计）。【答案】NH4++OH-=NH3·H2O使NH3从水体中挥发出来2NH2Cl+HClO=N2↑+3Cl-+3H++H2OCl2投入量不足，生成了NH2C11.2615．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个"半反应式"，一个是"氧化反应式"，一个是"还原反应式"。如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，可拆写为氧化反应式：Fe-2e－=Fe2+，还原反应式：Cu2+＋2e-=Cu。据此，回答下列问题：（1）将反应Zn+2H+=Zn2++H2↑拆写为两个"半反应式"：氧化反应式：_______________________，还原反应式：_______________________。（2）将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写为两个"半反应式"：氧化反应式：_______________________，还原反应式：_______________________。（3）已知某反应的两个"半反应式"为：氧化反应式CH4+10OH--8e-=+7H2O，还原反应式O2＋2H2O+4e-=4OH-，则氧化还原反应方程式为___________________。【答案】Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Cu-2e-=Cu2+2Fe3++2e-=2Fe2+（或Fe3++e-=Fe2+）CH4+2O2+2OH-=CO32－+3H2O【解析】（1）反应Zn+2H+=Zn2++H2↑中锌是还原剂，失去电子，则氧化反应式为Zn-2e-=Zn2+，氢离子得到电子，则还原反应式为2H++2e-=H2↑。（2）反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中铜失去电子，则氧化反应式为Cu-2e-=Cu2+，铁离子得到电子，则还原反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+。（3）将还原反应式等号两端同时乘以2，然后与氧化反应式相加即可得到氧化还原反应方程式为CH4+2O2+2OH-=CO32－+3H2O。16．（1）aH2O2＋bO3===cO2＋dH2O中，a:b:c:d为________。（2）3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为________。（3）5NH4NO3===4N2↑＋2HNO3＋9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为________。（4）12.4gNa2R含Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。（5）体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应。则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为________。【答案】1:1:2:11∶25∶362g/mol163:3:117．（1）将标准状况下的aLNH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度为bgocm﹣3，则该氨水的物质的量浓度是多少？（用a,b表示）（2）已知反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O。现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少?【答案】1000ab/(2240+17a)；第一种情况：n(NO)=0.3mol,n(NH3)=0.7mol，第二种情况:n(NO)=0.8mol,n(NH3)=0.2mol18．硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为了测定测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出［(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃］，测得有关实验数据如下（标准状况）：（1）由1组数据直接推测：1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为L。（2）试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为。（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度。【答案】（1）0.448（2）1︰2（3）3mol·L－119．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件和部分副产物未标出），其中反应①是置换反应。（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素在周期表中同一列，A、F所含元素在周期表中同一横行，则反应①的化学方程式是。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是；（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是。（4）若A、D为单质，且A原子核内所含质子数是D的2倍，B是参与大气循环的一种物质，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式是。【答案】（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑（2）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O（4）C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋4H2O【考点定位】考查无机无机框图题推断【名师点晴】本题综合性强，难度较大，一个框图适用三种情况，这要求学生对物质之间的反应必须熟练，尤其本题还涉及到了置换反应，在高中所学的置换反应是有限的，可以好好总结一下，能够提高做这类习题的效率。解框图题的方法的最关键的是寻找"突破口"，"突破口"就是抓"特"字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。20．定性分析溶液中的微粒组成是化学科学研究的前提和重要方面。请你根据所学知识对以下溶液做出定性的判断。（1）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。若该溶液显酸性，则溶液中能大量共存的离子最多有_____种；若溶液显碱性，则溶液中能大量共存的离子最多有_____种。（2）某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；②向①所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；③向②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。则原溶液中可能存在的离子是_____；一定存在的离子是__________________________。【答案】6种4种Cl-Na+、CO32－、SO42－ 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免费高一化学必修1全集2018学年上学期期末复习备考黄金30题含答案试卷分析解析
