免费【鲁科版】2017-2018学年高中化学必修2全套作业（打包39份）含解析详细信息
| 宜城教育资源网www.ychedu.com免费【鲁科版】2017-2018学年高中化学必修2全套作业（打包39份）含解析(时间：90分钟；分数：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意)1．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述不正确的是()A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D．氯化钠是离子化合物解析：选B。NaCl形成过程中，Na原子失去一个电子形成Na＋，Cl原子得到一个电子形成Cl－，Na＋与Cl－通过离子键结合形成NaCl。2．X－的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是()A．第三周期第0族 B．第四周期第ⅠA族C．第三周期第ⅠA族 D．第三周期第ⅦA族解析：选D。据题意可知X比18号元素Ar(第三周期)少一个电子，故X为第三周期第ⅦA族元素，即Cl元素。3．下列电子式书写错误的是()A．H×·O····×·H B．N??NC．[··O····×·H]－ D．[H×·N×·H··H]＋解析：选B。N2的电子式应为··N??N··，没成键的电子对在电子式中也要表示出来。4．我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素20278Pt，20278Pt表示的是()A．核外有202个电子，核内有78个质子B．核内有78个质子，核外有124个电子C．质量数是202，原子序数是78，核内有124个质子D．质量数是202，原子序数是78，核内有124个中子解析：选D。20278Pt的质量数为202，质子数为78，中子数则为202－78＝124。5．若把长式元素周期表原先的主、副族号取消，由左向右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规则，下列说法不正确的是()A．第3列元素种类最多B．第10列元素全部是金属元素C．第18列元素单质全部为气体D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子解析：选D。第3列元素包括镧系(共15种)和锕系(共15种)，所以元素种类最多，A项正确。第10列为过渡金属元素，B项正确。第18列为稀有气体，单质全部为气体，C项正确。除第2列元素的原子最外层有2个电子外，其他如He、部分过渡金属元素最外层也有2个电子，D项错误。6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强解析：选D。短周期主族元素X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为C元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，则Z为Mg元素；W与X同主族，则W为Si元素。原子半径大小顺序为r(Mg)＞r(Si)＞r(C)＞r(O)，A错误；O与Mg元素形成离子键，O与Si元素形成共价键，化学键类型不同，B错误；C元素的非金属性强于Si元素，则H2CO3的酸性强于H2SiO3，C错误；O元素的非金属性强于Si元素，则H2O的稳定性强于SiH4，D正确。7．F、Cl和Br都是ⅦA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是()A．原子半径：F>Cl>Br B．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同 D．最外层电子数都不相同解析：选B。原子半径大小关系为Br>Cl>F；F、Cl、Br的核外电子层数不同，但最外层电子数相同。8．下列说法正确的是()A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族解析：选D。最活泼的金属在周期表的左下方，为Fr，最活泼的非金属是F，A错；Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，B错；元素周期表共有18个纵行，C错；D中X是钙元素，D正确。9．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是()A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子强C．若X、Y均为非金属元素，则Y的非金属性比X强D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X解析：选B。X、Y为同周期元素，由原子半径：X>Y可知原子序数：X＜Y，若二者均为金属元素，则有金属性：X>Y，阳离子的氧化性：X<Y；若二者均为非金属元素，则有非金属性：Y>X，最高价含氧酸的酸性：Y>X。10．下列说法正确的是()A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强解析：选D。A中非金属性逐渐增强；B中原子半径逐渐减小；C中应为逐渐减弱；D项正确。11．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y氢化物的稳定性比Z的氢化物弱C．Y的最高正化合价为＋7价D．X单质的熔点比Z的低解析：选D。由短周期元素X、Y、Z在周期表的位置可知，X、Y、Z分别为He、F、S元素。A项三种元素中，F的非金属性最强；B项HF比H2S的稳定性强；C项F元素无正化合价。12．下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是()A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2解析：选B。首先分析物质的类别，根据物质的类别判断所含的化学键类型，再看组成微粒的某些原子间是否存在共价键。只含离子键的是MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2，排除C、D项；只含有共价键的是H2O、HCl，排除A、D项；既含有离子键又含有共价键的是NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。13．由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是()A．X中阳离子和阴离子个数一定相等B．X中可能既含离子键，又含共价键C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径解析：选B。首先要熟悉常见的10电子微粒，如N3－、O2－、F－以及OH－等阴离子，Na＋、Mg2＋、Al3＋以及NH＋4等阳离子。因此符合题意的微粒很多，如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、AlF3、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH等均符合试题条件。故X中阳离子和阴离子个数不一定相等，A错误；NaOH、NH4F中既含离子键，又含共价键，B正确；一个阳离子和一个阴离子电子数之和为20，且两种元素在同一主族的物质有KH，但K不是短周期元素，C错误；等电子离子的半径，随核电荷数增大而减小，故阳离子半径小于阴离子半径，D错误。14．A、B分别为第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。①若A为第ⅡA族元素，其质量数为x，则B的质子数为y。②若A为第ⅣA族元素，其质子数为m，B的质量数为n，则y和n的值分别是()A．(x2＋18)、(2m＋18) B．(x2＋8)、(2m＋18)C．(x2＋8)、(2m＋36) D．(x2＋18)、(2m＋36)解析：选C。根据第三周期和第四周期同主族元素之间原子序数(质子数)相差8或18，即可作出正确判断。若A为第ⅡA族元素，A的质子数为x2，那么B的质子数y＝x2＋8。若A为第ⅣA族元素，则B的质子数为m＋18，那么n＝2(m＋18)＝2m＋36。15．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是()元素代号 L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2A.L2＋与R2－的核外电子数相等B．M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应C．氢化物的稳定性为H2T<H2RD．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L解析：选B。根据R和T的化合价及原子半径可以推测：R是硫元素，T是氧元素，再根据Q、T、L的半径关系可以推测出Q是铍元素，L是镁元素，再根据L、M的半径关系和化合价推测M是铝元素。Mg2＋和S2－的核外电子数不相等，A错；Al2O3既能与酸反应又能与强碱反应，B正确；氢化物的稳定性H2S<H2O，C错；单质与浓度相同的盐酸反应的速率Be<Mg，D错。二、填空题(本题包括4小题，共55分)16．(12分)在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的3个棉球(如右图所示)。由左端导入氯气，在B处加热，可观察到A处棉球呈________色，B处棉球呈现________色，C处棉球呈________色。将试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有________色的________，这是因为____________________。解析：氧化性：Cl2>Br2>I2。Cl2为黄绿色，Br2为深红棕色，I2为紫黑色，且Br2易挥发，I2易升华，A、B、C三处分别发生Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Br2＋2I－===2Br－＋I2，碘遇淀粉变蓝。答案：红棕紫红蓝紫黑固体碘蒸气遇冷凝结为固体17．(13分)根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为__________________(填两种化合物的化学式)。(2)最高正化合价最高的元素是________，其最高正化合价为________。(3)单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是________，其最高价氧化物对应水化物具有________(填"酸性"、"碱性"或"两性")。(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)________。(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________(填化学式)。解析：前20号元素中，(1)属于金属元素的共有7种，其中金属性最强的元素是钾，钾与氧反应生成的化合物有K2O、K2O2、KO2；(2)最高正化合价最高的元素是Cl，其最高正化合价为＋7价；(3)既能与HCl反应又能与NaOH反应的单质是铝，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，具有两性；(4)同一周期，原子半径逐渐减小，故第三周期中，原子半径最大的是Na；(5)非金属性：N>P>Si，故NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。答案：(1)7K2O、K2O2(KO2也可以)(2)氯(或Cl)＋7价(3)Al两性(4)Na(5)NH3SiH418．(14分)X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z原子次外层的电子数均为2，W、X原子次外层的电子数为8。(1)写出各元素的名称：X________，Y________，Z________，W________。(2)画出X、Y的原子结构示意图：X________，Y________。(3)写出Z、W在元素周期表中的位置：Z________，W________。(4)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)按碱性减弱、酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：________________________________________________________________________。解析：由Y、Z的原子次外层电子数均为2，最高正价依次为＋4、＋5知，它们的核外电子层排布为Y、Z，即Y、Z分别是碳和氮；又X原子次外层电子数为8，最高正价为＋1，知其电子层排布为，即为钠；因W原子序数大于钠且最高正价为＋7，故W应为氯。X、Y、Z、W四种元素对应的最高价氧化物分别是Na2O、CO2、N2O5、Cl2O7。其水化物分别是NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4。依据元素周期律，可知四种水化物按碱性减弱、酸性增强的顺序应为NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4。答案：(1)钠碳氮氯(2)(3)第二周期第ⅤA族第三周期第ⅦA族(4)Na2O＋2HNO3===2NaNO3＋H2O(5)NaOH、H2CO3、HNO3、HClO419．(16分)某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表，表中的"实验方案"与"实验现象"前后不一定是对应关系)实验方案 实验现象①将新制氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4振荡，静置 A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随之消失②将一小块金属钠放入冷水中 B.分层，上层无色，下层紫色③将溴水滴加到碘化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4振荡，静置 C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失④将一小块金属钾放入冷水中 D.分层，上层无色，下层棕红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：________________________________________________________________________。(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1NaBr溶液、0.1mol·L－1KI溶液、CCl4等。②仪器：________、________、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(请把表中与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式补写完整)：实验 方案 实验现象 化学方程式① D Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2② A 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑③ ④ (4)实验结论：________________________________________________________________________。解析：向NaBr溶液中加入氯水，发生的反应：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，证明氧化性：Cl2＞Br2；再加入CCl4后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈橙红色。向KI溶液中加入溴水，发生的反应：Br2＋2I－===I2＋2Br－，证明氧化性：Br2＞I2；再加入CCl4后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈紫红色。这两个实验说明：同主族元素从上到下原子的得电子能力逐渐减弱。同理钠和钾与水反应的实验说明了同主族从上到下原子的失电子能力逐渐增强。答案：(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管胶头滴管(3)实验 方案 实验现象 化学方程式① ② ③ B Br2＋2KI===2KBr＋I2④ C 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子的失电子能力增强，得电子能力减弱[基础达标]1．下列叙述中正确的是()A．乙醇分子可以看成是乙烷分子中氢原子被水分子电离出的氢氧根离子代替的产物B．乙醇与水任意比互溶，因此乙醇是电解质C．无水酒精是纯净物D．酒香四溢体现了乙醇具有挥发性解析：选D。乙醇分子可以看成是乙烷分子中一个氢原子被水分子中的羟基所取代的产物，乙醇是非电解质，含乙醇99.5%以上的酒精叫无水酒精，故A、B、C错误，D正确。2．下列说法正确的是()A．乙醇的分子式为CH3CH2OHB．乙醇可与NaOH溶液反应C．乙醇、乙烷和苯都可以与钠反应生成氢气D．乙醇是一种可再生能源解析：选D。乙醇的分子式为C2H6O，故A项错误；乙醇能与金属钠反应但与NaOH溶液不反应，故B项错误；乙烷和苯都不与钠发生反应，故C项错误；由于乙醇燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O通过绿色植物的光合作用生产出粮食，而粮食是生产乙醇的重要原料，所以乙醇属于可再生能源，故D项正确。3．下列关于乙醇的说法正确的是()A．乙醇密度比水小，与水混合时浮在上层B．羟基上氢原子的活泼性：水>乙醇C．乙醇分子中的氢均可被钠置换D．乙醇与汽油的混合物可用分液漏斗分离解析：选B。乙醇能与水以任意比互溶，A错误；由金属钠投入到水和乙醇中的现象可知，水中氢原子的活泼性要强于乙醇羟基中的氢原子，B正确；乙醇分子中只有羟基上的氢原子可被钠置换，C错误；乙醇是良好的有机溶剂，汽油与乙醇互溶，无法用分液漏斗分离，D错误。4．对下列有机反应类型的认识中，错误的是()A．B．CH2===CH2＋HBr――→一定条件CH3-CH2Br；加成反应C．CH4＋Cl2――→光照CH3Cl＋HCl；置换反应D．2CH3OH＋O2――→催化剂△2HCHO＋2H2O；氧化反应解析：选C。甲烷与氯气发生的是取代反应。5．下列化合物既能因加成反应使溴水退色，还能使酸性KMnO4溶液退色的是()A．乙烷 B．乙醇C．丙烯 D．苯解析：选C。乙烷不能与Br2发生加成反应，也不能使酸性KMnO4溶液退色，A项不符合题意；乙醇不能与Br2发生加成反应，但能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液退色，B项不符合题意；丙烯能与Br2发生加成反应而使溴水退色，也能使酸性KMnO4溶液退色，C项符合题意；苯能与H2发生加成反应，但不能与溴水发生加成反应，也不能使酸性KMnO4溶液退色，D项不符合题意。6．车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。经多项检测结果表明，它不但不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。在美国、巴西等国早已推广使用。下列有关乙醇汽油的说法正确的是()A．乙醇汽油是一种纯净物B．乙醇汽油做燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染C．乙醇和汽油都可做溶剂，也可相互溶解D．乙醇汽油的成分与裂化汽油的成分一样解析：选C。乙醇汽油是汽油加入约10%的乙醇后所得的混合物，故乙醇汽油与普通汽油的成分不同，在不完全燃烧的情况下也会生成CO等有害气体，乙醇和汽油都是很好的有机溶剂，两者能相互溶解。7．下列选项中能说明乙醇做为燃料的优点的是()①燃烧时发生氧化反应；②充分燃烧的产物不污染环境；③乙醇是一种可再生资源；④燃烧时放出大量的热。A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④解析：选D。这是一道组合选择题，可以用排除的方法来处理。因为任何燃烧都是氧化反应，故①不可能是乙醇作为燃料的优点，所以选D。8．(2014·河北衡水中学高一质检)下列实验不能达到目的的是()A．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性B．用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体C．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气D．点燃鉴别甲烷和乙烯解析：选C。A项，乙烯可使酸性KMnO4溶液退色说明乙烯具有还原性，正确；B项，加入水后，乙醇与水互溶，己烷、四氯化碳均难溶于水而出现分层现象，己烷的密度比水小而在上层，四氯化碳的密度比水大而在下层，从而达到鉴别的目的，正确；C项，用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，错误；D项，燃烧时，甲烷发出淡蓝色火焰，而乙烯则火焰明亮并伴有黑烟，可以鉴别，正确。9．(1)下列物质与乙醇互为同分异构体的是________(填序号)。a．CH3OH B．CH3OCH3c．CH2CH2COOH D．HCOOCH3(2)乙醇能够发生氧化反应：①写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式：______________________________________；46g乙醇完全燃烧消耗________mol氧气。②乙醇在铜做催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)①比起水与钠的反应，乙醇与钠的反应要________(填"缓和"或"剧烈")得多。②钠与乙醇反应的化学方程式为________________________________；2.3g钠与足量乙醇反应，生成的H2在标准状况下的体积为________。解析：(3)②2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑2×23g22.4L2.3gV(H2)2×23g2.3g＝22.4LV（H2），解得V(H2)＝1.12L。答案：(1)b(2)①C2H5OH＋3O2――→点燃2CO2＋3H2O3②2C2H5OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O(3)①缓和②2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑1.12L[能力提升]10．下列说法中，正确的是()A．乙醇分子中的氢原子均可被钠置换B．乙醇能与钠反应放出氢气，说明乙醇能电离产生H＋而表现酸性C．乙醇分子中的羟基(-OH)氢比乙烷分子中的氢原子活泼D．乙醇分子中的羟基氢比H2O中的氢活泼解析：选C。乙醇与Na反应时，只有羟基氢能被置换，说明羟基氢比乙烷中的氢活泼，但乙醇与Na反应不如水与Na反应剧烈，说明乙醇分子中羟基氢的活泼性比水中的氢弱。11．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2∶6∶3，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是()A．3∶2∶1 B．3∶1∶2C．2∶1∶3 D．2∶6∶3解析：选B。醇与金属钠反应的实质是醇中的羟基(-OH)与钠发生置换反应。三种醇与足量Na反应，产生相同体积的H2，说明这三种醇各自所提供的-OH数目相同，为方便计算，设所提供-OH的数目为a，由于三种醇物质的量之比为2∶6∶3，所以三种醇分子中-OH数之比为a2∶a6∶a3＝3∶1∶2。12．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式为，下列有关香叶醇的叙述正确的是()A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液退色C．不能使酸性高锰酸钾溶液退色D．能发生加成反应，但不能发生氧化反应解析：选A。由香叶醇的结构简式可得出其分子式为C10H18O，A正确；香叶醇中含有碳碳双键，具有跟乙烯类似的性质，故该物质能使溴的CCl4溶液及酸性KMnO4溶液退色，B、C错误；香叶醇分子中含有羟基、碳碳双键，能够发生氧化反应，D错误。13．乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧生成CO2和H2O，消耗相同状态下的O23VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为()A．1∶1 B．1∶2C．2∶1 D．任意比解析：选D。CH2===CH2＋3O2――→点燃2CO2＋2H2O，CH3CH2OH＋3O2――→点燃2CO2＋3H2O，所以1L乙烯或乙醇气体完全燃烧消耗相同状态下的O2为3L，则VL乙烯和乙醇的混合气体完全燃烧消耗相同状态下的O23VL，D项正确。14．为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与金属钠反应的实验装置和测定H2体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。请回答以下问题：(1)测量H2体积的正确装置是______(填编号)。(2)装置A中的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是______(填编号)。A．防止无水酒精挥发B．保证实验装置不漏气C．使无水酒精容易滴下(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)已知无水酒精的密度为0.789g·cm－3，移取2.0mL无水酒精，反应完全后(钠过量)，收集到390mL(视为标准状况)气体。则一个乙醇分子中能被取代出的H原子数为________个，由此可确定乙醇的结构式为________________________________________________________________________。解析：(2)导管将分液漏斗液面上方压强与蒸馏烧瓶内压强保持一致，可以使无水酒精顺利流下。(3)二甲苯不参与反应，但与无水酒精互溶，可以防止钠与空气反应，增大金属钠与无水酒精的接触面积，使之充分反应。(4)由题意知：m(C2H6O)＝2.0mL×0.789g·cm－3＝1.578g，n(C2H6O)＝1.578g46g·mol－1，n(H2)＝0.39L22.4L·mol－1，因为n(C2H6O)∶n(H2)＝1.578g46g·mol－1∶0.39L22.4L·mol－1＝2∶1，所以，1个C2H6O分子中只有一个H原子与钠反应放出H2，这说明C2H6O分子里的6个H原子中，有1个H原子与其他5个H原子是不同的。答案：(1)B(2)C(3)防止钠与空气反应，增大钠与无水酒精的接触面积，使之充分反应(4)115．石油资源紧张曾制约中国轿车事业的发展，更是制约轿车进入家庭的重要因素。"车用乙醇汽油"的推广能缓解石油资源的紧张程度。我国车用乙醇汽油是指在不含MTBE含氧添加剂的专用汽油组分油中，按体积混合比加入10%的变性燃料乙醇后，作为汽油车用燃料的新一代清洁环保型车用燃料。(1)写出乙醇完全燃烧的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成。用如图装置验证乙醇的燃烧产物中有CO、CO2、H2O，应将乙醇的燃烧产物依次通过实验装置，按气流从左至右的顺序是(填装置编号)________________________________________________________________________。编号 ① ② ③ ④装置 (3)实验时可观察到装置②中A瓶的澄清石灰水变浑浊，A瓶溶液的作用是________________；B瓶溶液的作用是__________________；C瓶溶液的作用是______________________。(4)装置③的作用是________________；装置①中所盛的溶液是________，作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)装置④中所盛的固体药品是________，它可以验证的产物是________。(6)尾气如何处理？________________________________________________________________________。(7)海底有大量的天然气水合物。等质量的甲烷和乙醇，完全燃烧产生温室气体CO2较多的是________。解析：乙醇完全燃烧后产物只有CO2和H2O，而不完全燃烧时，产物中含有CO、CO2和H2O。检验时要注意检验的顺序性。三种气体中，首先检验H2O，选用④装置(U形管中盛装无水CuSO4)，其次检验CO2，选用②装置(A中澄清石灰水检验CO2的存在，B中NaOH溶液除去未反应的CO2，C中澄清石灰水检验CO2是否除尽)，最后检验CO，选用装置③(观察CuO颜色的变化)，再选用装置①(内盛澄清石灰水)检验CO2的生成。(6)尾气主要是CO，会对大气造成污染，应除去，一般采用点燃法。(7)依据反应方程式：CH4＋2O2――→点燃CO2＋2H2O、C2H5OH＋3O2――→点燃2CO2＋3H2O，通过计算可以确定，等质量CH4和C2H5OH，完全燃烧产生CO2较多的是CH4。答案：(1)C2H5OH＋3O2――→点燃2CO2＋3H2O(2)④②③①(3)验证CO2的存在除去混合气体中的CO2验证CO2是否被除尽(4)将CO氧化成CO2澄清石灰水检验由CO与CuO反应所生成的CO2，从而确定有CO气体存在(5)无水硫酸铜H2O(6)点燃(7)甲烷1．某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试，结果如下表：物质性质 甲 乙 丙 丁熔点 高 低 高 低水溶性 溶 不溶 不溶 溶稳定性(高温、加热) 稳定 分解 稳定 稳定导电性 导电 不导电 不导电 导电则这四种固体物质中最可能是有机物的是()A．甲 B．乙C．丙 D．丁解析：选B。据有机物一般不易溶于水、不导电、熔点较低的特点判断乙物质可能是有机物。2．下列说法中正确的是()A．有机物不具备无机物的性质B．有机物参与的反应，一般比较复杂，反应速率较慢，且常伴有副反应发生C．有机物和无机物之间是不可能相互转化的两类物质D．所有有机物均易燃烧解析：选B。虽然有机物与无机物性质差别较大，但有些有机物也具有某些无机物的性质，如乙酸具有酸性等，故A错误；有机物之间的反应一般比较复杂，副反应多，反应速率慢，故B正确；有机物和无机物之间可以相互转化，如大多数有机物燃烧生成CO2和H2O，而CO2和H2O在光合作用下可生成有机物等，故C错误；大多数有机物易燃烧，但也有例外，如CCl4可用做灭火剂，故D错误。3．在下列条件下能发生化学反应的是()A．将甲烷通入氯水中B．甲烷跟氧气混合并点燃C．将甲烷通入酸性高锰酸钾溶液中D．将甲烷与氯气混合后存入阴暗处解析：选B。甲烷与氯气在光照条件下反应，不与氯水反应，在阴暗处也不反应，故A、D项不能发生化学反应；甲烷具有可燃性，故B项能发生化学反应；甲烷具有稳定性，故C项不能发生化学反应。4．关于取代反应和置换反应的下列说法中正确的是()A．取代反应和置换反应中一定都有单质生成B．取代反应和置换反应一定都属于氧化还原反应C．取代反应大多数是可逆的，反应速率慢，而置换反应一般是单向进行的，反应速率快D．取代反应和置换反应的产物都是唯一的，不会有多种产物共存的现象解析：选C。取代反应产物一般是化合物，A错误。取代反应有的是氧化还原反应，有的不是，B错误。取代反应有的是逐步进行的，因此生成物中可能会存在多种产物共存的现象，D错误。5．如图所示，U形管的左端有被水和胶塞封闭的甲烷和氯气(体积比为1∶4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将此装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。(1)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：________________________________________________________________________。(2)经过几个小时的反应后，U形管右端的水面的变化是________。A．升高 B．降低C．不变 D．无法确定(3)U形管左端气柱的变化是________。A．体积增大 B．体积减小C．消失 D．不变解析：(1)甲烷和氯气在光照下发生取代反应：CH4＋4Cl2――→光CCl4＋4HCl。(2)甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应，U形管左侧生成的氯化氢气体易溶于水，压强减小，U形管右侧液面下降。(3)甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应，U形管左侧生成的HCl气体易溶于水，甲烷与氯气体积比为1∶4，恰好反应完全，无剩余气体。答案：(1)CH4＋4Cl2――→光CCl4＋4HCl(2)B(3)C[基础达标]1．下列电子层上的电子能量一定最低的是()A．K层 B.最外层C．次外层 D．L层解析：选A。K层也就是第一层，距离原子核最近，能量最低。2．以下是某同学画的188X原子的结构示意图，其中正确的是()A． B．C． D．解析：选C。188X原子中质子数＝核外电子数＝8，其结构示意图应为。3．下列化学符号表示同一种元素的是()①3517X②3717X③④A．只有①③ B．①②③C．只有②③ D．全部解析：选B。元素的种类由质子数决定，由给出符号可知①、②、③核内质子数均为17，为同一种元素。4．若几种微粒具有相同的质子数，则下列说法一定正确的是()A．一定属于同一种元素B．可能是几种不同的分子或离子C．彼此之间互为同位素D．不可能是一种分子和一种离子解析：选B。OH－与F－具有相同的质子数，O2分子与S2－具有相同的质子数，所以B项符合题意。5．某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层电子数之和，则该元素的核电荷数为()A．30 B．20C．12 D．17解析：选B。据题意，结合核外电子排布所遵循的规律可知，该元素原子核外K层上有2个电子，L层上有8个电子，M层上有8个电子，N层上有2个电子，因此核外共有20个电子，则核电荷数为20。6．以下是某同学画的188X的原子结构示意图，其中正确的是()A． B.C． D．解析：选C。A项中K层只排布1个电子，错误；B项中X原子的核电荷数是8而不是18，错误；D项中K层最多排布2个电子而不是4个电子，错误。7.俄美科学家最近成功合成了一种拥有117个质子的新元素，填补了目前已被发现的第116号和118号元素之间缺失的"一环"。它的化学符号是Uus(临时名字，尚未命名)，其中一种核素为290117Uus，其核外电子排布如图所示。下列说法不正确的是()A．290117Uus的核外共有117个电子B．290117Uus的原子核内中子数比质子数多56个C．该元素的相对原子质量为290D．该元素位于第7周期第ⅦA族解析：选C。根据图示可知该元素位于第7周期第ⅦA族，由于该元素存在多种核素，其相对原子质量不是290,290应是核素290117Uus的质量数。故C项错误。8．下列各小题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成，请填写化学式：(1)原子核内无中子的原子与最外层电子数为5的原子形成的分子是________。(2)L层有5个电子的原子和核外只有1个电子的原子结合成的分子是________。(3)含2个原子核、10个电子的分子是________。(4)含5个原子核、10个电子的分子是________。解析：根据两个原子的最外层电子数，可以得知这两个原子要都达到稳定结构应该符合的比例关系，又由于是核电荷数为1～10的元素，所以(1)为NH3，(2)为NH3，(3)中含两个原子核，所以原子个数比例关系是1∶1，为HF，(4)为CH4。答案：(1)NH3(2)NH3(3)HF(4)CH4[能力提升]9．当第n电子层做为原子的最外层时，其最多容纳的电子数与(n－1)层相同；当n做为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10个。则n层是()A．N层 B．M层C．L层 D．K层解析：选B。本题考查核外电子排布规律。根据核外电子排布规律，最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，而K层最多可容纳2个电子，L层最多可容纳8个电子，M层最多可容纳18个电子。当n为最外层时，最多可容纳8个电子，则第(n－1)层最多也可容纳8个电子，而(n－1)层为次外层时，则n层应为M层；当n层为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层多10个，则证明n层最多可容纳18个电子，也应为M层。10．X、Y、Z、R分别代表四种元素，如果axm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，下列关系正确的是()A．a－c＝m－nB．a－b＝n－mC．c－d＝m＋nD．b－d＝n＋m解析：选D。据题意知X、Y、Z、R四种元素核内质子数分别是a、b、c、d。axm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子核外电子数分别为a－m、b－n、c＋n、d＋m，四种离子的电子层结构相同，即四种离子的核外电子数相等：a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m。11．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物B．X、Y、Z可以组成一种盐C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下呈液态的两种化合物D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种解析：选D。由题中信息易推断出X、Y、Z分别是H、N、O。N、O可以组成NO，其中N、O两种元素的质量比为7∶8，A正确。H、N、O可组成NH4NO3，B正确。H、O可组成H2O、H2O2两种常温下呈液态的化合物，C正确。H、N、O中的任意两种元素组成的10电子微粒有H2O、NH3、NH＋4、OH－等，D错误。12．下列说法正确的是()A．某单核微粒的核外电子排布为，则该微粒不一定是氩原子B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．NH＋4与H3O＋具有相同的中子数和电子数D．最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子解析：选A。核外电子排布为的微粒可以是S2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋等，A正确；最外层只有1个电子的原子可以是H、Li、Na、K等，B不正确；NH＋4和H3O＋的电子数均为10，但NH＋4的中子数为7，H3O＋的中子数为8，C不正确；最外层电子数是次外层2倍的原子是碳原子，最外层电子数是4，既不易失去电子，又不易得到电子，D不正确。13．Fe的核电荷数为26，核外有4个电子层，其中能量最高的电子层上有2个电子。请回答下列问题：(1)写出Fe的原子结构示意图：____________。(2)Fe原子既可失去2个电子显＋2价，又可失去3个电子显＋3价。写出Fe3＋的结构示意图：__________，Fe3＋与Fe反应的离子方程式：__________________。(3)Fe3O4中铁元素化合价有＋2、＋3价，1个Fe3O4中＋2价铁有________个，与盐酸反应可产生两种盐，写出与盐酸反应的离子方程式：________________________________________________________________________。解析：(1)根据题设信息及核外电子排布规律推出，Fe的原子结构示意图为。(2)失去2个电子时，容易失去最外层电子，若再失去一个电子，一定失去次外层一个电子，即为；Fe3＋具有强氧化性，与Fe反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。(3)Fe3O4中铁元素化合价有＋2、＋3价，相当于FeO·Fe2O3,1个Fe3O4中有1个＋2价铁。与盐酸反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O。答案：(1)(2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(3)1Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O14．A、B、C、D、E五种元素，已知：①A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层多5个；②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16；③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2；④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，D在DB2中的含量为50%。回答下列问题：(1)A是________、B是________、C是________、D是________、E是________(写元素符号)。(2)E的原子结构示意图是________，C的离子结构示意图是________。(3)F和AB2反应的化学方程式是____________________________________。解析：本题考查的是物质结构与元素化合物的相关知识。A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A是碳；B2气体的密度是氢气的16倍，B2的相对分子质量是16×2＝32，是氧气；C能在O2中燃烧生成淡黄色固体F，知F是Na2O2，C是钠；E的M层上的电子比K层(2个电子)多5个，说明E的核外电子排布为，则E为氯。答案：(1)CONaSCl(2)(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 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