| 宜城教育资源网www.ychedu.com【苏教版】高中化学必修一：全册课时练习全集（打包30份，含答案解析）高中化学试题网专题4测试卷B一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A.①③⑤ B.①②③⑤C.①②④⑤ D.全部2．一种盐X和NaOH溶液共热，生成一种有刺激性气味的气体Y，将Y经一系列氧化再溶于水可得一种酸Z，再将Y和Z反应又可生成X，则盐X是()A．NH4NO3B．NH4ClC．(NH4)2SO4 D．(NH4)3PO43．如下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()A．挤压装置①的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹4．如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C．湿润淀粉?KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D．品红试纸、蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性5．香烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4，②澄清石灰水，③加热CuO，④生石灰，⑤品红溶液，⑥KMnO4酸性溶液等药品可将其一一检出，检测香烟烟雾通入药品的正确顺序是()A．①⑤②①④③B．①⑤⑥②④③C．③④②⑥⑤①D．②⑤①④③⑥6．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的()A．N2、NO2、Br2 B．NO2、NO、N2 C．NO2、NO、O2 D．N2、O2、Br27．在100mL等物质的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0.01molCl2，有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()A．0.0075mol·L－1 B．0.008mol·L－1C．0.075mol·L－1 D．0.08mol·L－18．对于1mol/L的氨水，下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)()A．将标准状况下22.4L氨气溶于1L水配成溶液，即可得到1mol/L的氨水B．1mol/L的氨水的质量分数小于1.7%C．1mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/LD．将1mol/L的氨水与3mol/L的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2mol/L二、不定项选择题（本题包括6个小题，每小题3分，共计18分。每小题只有一个或两个选项符合题意）9下列说法正确的是()A．饱和氯水中Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3能大量共存B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO2－3＋2I－＋4H＋C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO－2、NO－3D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶10．U(铀)是重要的核工业原料，常见化合价有＋4价和＋6价。硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：UO2(NO3)2―→UxOy＋NO2↑＋O2↑。在600K时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成铀的氧化物中铀元素的化合价是()A．＋4B．＋6C．＋4和＋6D．011．将6.4g铜与400mL5mol·L－1的足量HNO3溶液充分反应，还原产物为NO2和NO。如果反应结束后的溶液中含有H＋amol，则此时溶液中NO－3的物质的量为()A．0.5amol B．(a＋0.2)molC．2amol D．(0.2－a)mol12．足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是()A.60mL B.45mLC.30mL D.15mL13．以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是()①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③氯气能溶于水而硫难溶于水④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫单质⑥HClO4酸性比H2SO4强⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑤⑥⑦C.④⑤⑥⑦⑧ D.④⑤⑥⑦14．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是()A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现三、非选择题（本题包括5小题，共58分）15．(13分)下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1molX分解得到A、B、C各1mol。试回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：X________，B________。(2)写出下列反应的化学方程式：①G＋H―→A＋F：___________________________。②C＋D―→E：_______________________________。(3)写出下列反应的离子方程式：G＋Cu―→E：__________________________________________。(4)工业上合成C后采用加压、降温液化的方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是______________________________________________________________。16.（16分）两个研究性学习小组分别进行探究性实验:甲组：为了探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应,设计了如图所示的实验装置。(1)气体发生装置A中产生的气体化学式为；(2)在装置D反应后所得溶液中加入BaCl2溶液，观察到的现象是；(3)装置C中饱和食盐水的作用是；装置E的作用是。乙组：为了分别研究SO2和Cl2的性质，设计了如图所示的实验装置。(4)若从左端分别通入SO2和Cl2,则装置Ⅰ中观察到的现象是否相同?(填"相同"或"不相同")；当通入SO2时，装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为；该反应中SO2表现出性。(5)若装置Ⅱ中装有5.0mL1.0×10-3mol·L-1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为。(6)你认为乙组设计的装置是否有不足之处?(填"有"或"无")。如果有，请写出改进方法：(如果无，此空不答)。17．(8分)某研究性学习小组的一个课题是"NO2能否支持木条的燃烧？"，由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案，方案一如下图甲所示，方案二如下图乙所示。请回答下列问题(本题不考虑N2O4存在产生的影响)。已知①空气中O2体积分数约为1/5。②4HNO3(浓)=====△4NO2↑＋O2↑＋2H2O③2Cu(NO3)2=====△2CuO＋4NO2↑＋O2↑④Cu＋4HNO3(浓)=====△Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(1)试分析两个方案能否验证NO2能否支持燃烧，说明原因：方案 能否验证 原因一 二 (2)为了更直接说明"能否支持燃烧"，请你设计一个简单实验方案：__________________________________________________________________________________________。18．(9分)某课外活动小组用注射器作反应器，对铜与稀HNO3反应的实验进行创新设计，根据实验操作完成有关问题(假定实验在标准状况下进行，空气中N2和O2的体积比为4∶1)。(1)上图是一支规格为50mL的注射器(活塞与针筒间的润滑性好)，拔出针头，加入48mg铜片，然后在安针头处套上软胶管。(2)先抽取少量6mol·L－1的稀HNO3，并立即排至废液缸中，目的是_____________________________。(3)再吸取10mL6mol·L－1的稀HNO3，把弹簧夹夹在软胶管上，反应开始时缓慢，逐渐加快。预期在注射器中可观察到哪些现象？________________________________________________________。(4)反应完毕后，打开止水夹，立即将活塞拉至36.2mL处，夹好弹簧夹，观察到________，轻摇注射器几下，静置，又观察到________，________；重复以上操作几次，至针筒内最后无NO为止。针筒内溶液中c(NO－3)为________，c(H＋)为________。共抽入空气体积至少为________。(5)该实验最显著的优点是__________________________________________。19．（12分）探究实验发现，硝酸发生氧化还原反应时，浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。(1)一定条件下,将少量的镁粉与足量极稀的硝酸充分反应,完成并配平下列化学方程式:Mg+HNO3+NH4NO3+H2O(2)为了测定某镁铝合金中两种金属的物质的量之比,某同学取一定量镁铝合金与足量极稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入1mol·L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题:①逐滴加入1mol·L-1的氢氧化钠溶液的定量玻璃仪器为。图中OC段发生反应的离子方程式为。②由上述图形分析可知,溶液中结合OH-能力最强的阳离子是(填离子符号，下同)、最弱的阳离子是。③通过上图数据计算知:合金中两种金属的物质的量之比n(Mg)∶n(Al)=。1．A解析：因2Cu+SCu2S，故Cu和S不能直接化合生成CuS;S+O2SO2，两者不能直接化合生成SO3；2Fe+3Cl22FeCl3，两者不能直接化合生成FeCl2。2．A解析：由题意可知Y为NH3，Z为HNO3，则X为NH4NO3。3．B解析：NaOH溶液不能吸收NO，不能引发喷泉现象。4．B解析：浓硫酸进入注射器中与Na2SO3晶体反应，Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，SO2不能使石蕊试纸褪色，A项错误；SO2使品红试纸褪色，是由于SO2的漂白性，SO2使KMnO4褪色是由于SO2的还原性，D项错误；SO2污染空气，可用NaOH溶液吸收，B项正确；湿润淀粉?KI试纸未变蓝，说明SO2不能将I－氧化成I2(氧化性I2强于SO2)，C项错误。5．B解析：先用无水CuSO4检出水后，通入品红溶液中检出SO2，然后用KMnO4酸性溶液除去SO2后，通入澄清石灰水中检测CO2，再用生石灰除去H2O(g)后，才能通入CuO中检测CO。6．A解析：气体呈红棕色，说明含有NO2或Br2中的至少一种，溶于水得橙色溶液，说明气体中含有溴蒸气，所得无色气体遇空气重新变为红棕色，说明无色气体含NO，即原气体中有NO2，则原气体既有NO2也有Br2。7．D解析：由题意知Br2能氧化H2SO3，据氧化还原反应规律，H2SO3的还原性强于Br－，在HBr和H2SO3的混合液中通入Cl2，Cl2首先氧化H2SO3，依据电子守恒，0.01×2＝0.1×x×2＋0.1×x×12(x为它们的物质的量浓度)，则x＝0.08mol·L－1。8．C解析：A项中，溶于1L水配成溶液，溶液的体积不是1L，故A项错误；B项中，由于氨水的密度ρ<1g/mL，所以1mol/L的氨水的质量分数＝cM1000ρ＝171000ρ>1.7%，错误；等质量的1mol/L的氨水与水相比，前者体积大，所以二者混合，物质的量浓度大于0.5mol/L，C项正确；1mol/L氨水和3mol/L氨水浓度不同，密度不同，故混合后物质的量浓度不为2mol/L，D项错误。9．CD解析：氯水中的HClO具有强氧化性，可氧化SO2－3，故A错；SO2通入碘水中被I2氧化生成SO2－4，故B错；加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，在强酸性溶液中不可能存在AlO－2和NO－3(硝酸与铝反应不生成氢气)，在强碱性溶液中，C中离子互不反应，可以大量共存，故C正确；酸性KMnO4溶液能将SO2氧化成硫酸，故D正确。10．B解析：由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3知UO2(NO3)2分解得到的NO2和O2的物质的量之比为4∶1，即化学方程式为2UO2(NO3)2===UxOy＋4NO2↑＋O2↑，则x＝2，y＝6，UxOy中U的化合价为6×22＝6。11．B解析：由反应后n(H＋)＝amol知，6.4gCu完全反应，即溶液中溶质为HNO3和Cu(NO3)2。由电荷守恒知溶液中n(NO－3)＝n(H＋)＋2n(Cu2＋)＝n(H＋)＋2n(Cu)＝amol＋2×6.4g64g/mol＝(a＋0.2)mol。12．A解析:由电子守恒和电荷守恒可知O2得电子数等于Cu2+结合的OH-数，故消耗NaOH溶液的体积为:=0.06L=60mL。13．D解析：判断非金属的非金属性强弱的方法有:和氢气化合的难易程度、氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性强弱、非金属之间的置换反应等,故选D。14．CD解析：X是CO2和SO2的混合气体，Y是NO2气体。在BaCl2溶液中，NO2与水反应生成HNO3和NO，SO2和水反应生成H2SO3，HNO3将H2SO3氧化成H2SO4，进而与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。CO2和NO两种气体从Z导管逸出，NO遇空气生成红棕色的NO2。15．(1)NH4HCO3H2O(2)①C＋4HNO3(浓)=====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O②4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O(3)3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)NH3易液化解析：X和盐酸反应产生的气体A能和过氧化钠反应生成气体D，说明A是二氧化碳，X是碳酸盐或碳酸氢盐，D是氧气.1molX分解得A、B、C各1mol，A、C为气体，B为液体，推知X为NH4HCO3。X和氢氧化钠反应产生的气体是氨气，氨气和氧气反应生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸，硝酸和铜反应既能生成NO2，又能生成NO。16．(1)SO2(2)生成白色沉淀(3)除去氯化氢气体防止倒吸,吸收多余的SO2或Cl2气体(4)相同2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+还原(5)I2+5Cl2+6H2O10HCl+2HIO3(6)有去掉胶塞(或将广口瓶的塞子换成双孔塞,另一孔插入一根直导管)解析:甲组:(1)由装置C中盛有饱和食盐水可推知B装置中制备Cl2,因此装置A制备SO2;(2)装置D中加入BaCl2溶液后会产生白色沉淀;(3)C中的饱和食盐水是用来除HCl气体的,装置E是将未反应的Cl2或SO2吸收,且防倒吸。乙组:(4)SO2、Cl2均能使品红褪色,由于SO2具有还原性,Fe3+具有氧化性,故两者发生反应,其离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+。(5)1molI2失电子的物质的量为:mol=10mol,因此I2被氧化为HIO3,由此根据电子守恒和原子守恒可写出化学方程式。(6)乙装置的不足之处是Ⅳ中无出气口,应去掉胶塞。17.(1)方案 能否 原因一 否 有水蒸气存在，会影响实验结果判断二 能 所得气体中，O2所占比例类似于空气，从O2角度分析木条不会复燃，若复燃一定是NO2支持燃烧(2)用金属铜与浓硝酸反应制取NO2气体，并用浓硫酸或无水氯化钙进行干燥，再将带火星的木条伸入二氧化氮中观察现象解析：方案一、二中，产生的主要气体NO2和O2的体积比都为4∶1，O2所占比例与空气相似，从O2角度分析带火星木条不会复燃，若木条复燃说明NO2支持燃烧，但方案一中有水蒸气产生对实验有干扰，故不够完善。为了直接说明"NO2能否支持燃烧"，应制得纯净的NO2来验证。18.(2)排尽注射器内残留的少量空气(3)①铜片表面有气泡逸出，针筒内聚集无色气体；②溶液由无色变为蓝色。③铜片全部溶解。④活塞自动移到刻度21.2mL。(4)有红棕色气体产生气体又变为无色活塞由36.2mL慢慢移到29.2mL处6mol·L－15.85mol·L－142mL(5)采用注射器能定量解析：操作(2)是为了排尽注射器内残留的少量空气。(3)由铜与稀硝酸反应知：①铜片表面有气泡逸出，针筒内聚集无色气体；②溶液由无色变为蓝色。再由铜片与硝酸的物质的量判断硝酸过量知：③铜片全部溶解。最后通过计算48mg铜片完全反应，产生难溶于水的NO11.2mL可知：④活塞自动移到刻度21.2mL。(4)NO被吸入的空气氧化为红棕色的NO2；红棕色NO2与水反应又变为无色；已知4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，气体体积共减少7mL(15mL空气中的3mLO2和4mLNO)，活塞由36.2mL处慢慢移到29.2mL处；从结果看NO－3浓度守恒仍为6mol·L－1；依总反应：2Cu＋O2＋4H＋===2Cu2＋＋2H2O计算得H＋浓度为0.06mol－?0.75×10－3×2?mol10mL×10－3L·mL－1＝5.85mol·L－1；抽入空气的体积为0.048g64g·mol－1×12×5×22400mL·mol－1＝42mL。19．(1)4104Mg(NO3)213(2)①碱式滴定管H++OH-H2O②H+N③5∶2解析:(1)根据题中给定产物,确定HNO3的还原产物为NH4NO3,Mg的氧化产物只能为Mg(NO3)2,根据化合价升降相等配平该反应方程式。(2)分析镁与HNO3的反应产物,可推知Al与HNO3反应生成Al(NO3)3、NH4NO3、H2O,则结束后的溶液中含有Mg(NO3)2、Al(NO3)3、HNO3、NH4NO3,与NaOH首先反应的是HNO3,HNO3+NaOHNaNO3+H2O,再发生的反应为Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,Al3++3OH-Al(OH)3↓,达到图象中的D点,对应B点的沉淀有Mg(OH)2和Al(OH)3;继续滴加的NaOH溶液又与N反应:N+OH-NH3·H2O;EF段表示Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O,F点对应的A点的沉淀为Mg(OH)2。由该过程分析,结合OH-最强的阳离子为H+,最弱的为N;由EF段消耗的V(NaOH溶液),计算n[Al(OH)3]进一步知道n(Al),由DE段消耗的V(NaOH溶液)计算n(N),再根据电子守恒计算n(Mg),可得答案。 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