宜城教育资源网www.ychedu.com江阴一中2018-2019学年高一12月月考化学试卷含试卷分析答题技巧江阴市第一中学2018-2019学年高一12月月考化学试题命题人:宋伟 2018.12.23可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64选择题(共50分)一、单项选择题 (本题包括15小题,每题2分,共30分)1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A. 回收利用废旧金属 B. 加强植树造林,增大绿化面积C. 大力开发不可再生资源 D. 改进汽车尾气净化技术2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为10的氧原子: O B. 电离方程式NH3·H2O=NH4++ OH-C. Mg2+的结构示意图: D. 电离方程式:Ca(OH)2=Ca2++(OH)3. 除去镁粉中少量的铝粉,最适宜的试剂是A. 氨水 B. AgNO3溶液 C. NaOH溶液 D. 盐酸4. 硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是A. 陶瓷 B. 金刚石 C. 光导纤维 D. 大理石5. 下列各种冶炼方法中,可制得相应金属的为A. 高温分解碳酸钙 B. 电解熔融氯化镁C. 氧化铝和焦炭混合加热 D. 电解饱和食盐水6. 下列关于SO2的说法中,不正确的是A. SO2能使品红溶液褪色,是因为SO2具有漂白性B. SO2在空气中极易被氧化为SO3C. SO2通入Na2SO3 、NaHCO3 溶液中均能发生反应D. SO2是形成酸雨的大气污染物之一,主要是化石燃料的燃烧和工厂排放的废气7. 下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是A. SO2→S B. Cl2→HClO C. Fe2+→Fe3+ D. HCO3-→CO32-8.下列反应中,水只作还原剂的是A.2H2O══电解2H2 ↑+ O2↑ B.2Na+ 2H2O=2NaOH + H2↑C.2F2+ 2H2O = 4HF + O2 D.Na2O + H2O = 2NaOH9. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是A. 右图所示装置可证明稳定性:Na2CO3>NaHCO3B. 用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C. 溶解度:Na2CO3>NaHCO3D. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应,放CO2质量相同10. 设NA为阿伏加徳罗常数的值,下列说法正确的是A. 常温常压下,16gO3含氧原子数为NAB. 7.1gCl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.2NAC. 足量的Fe 与1mol氯气充分反应,转移的电子数为0.3NAD.标准状况下,22.4LCCl4中含有的原子数目为5NA11. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是A.明矾易溶于水,可用作净水剂 B. HClO显酸性,可用于杀菌消毒C. SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白 D. 铁粉具有还原性,可用作食品抗氧化剂12. 下列说法不正确的是A. 要使AlCl3溶液中的Al3+几乎全部沉淀出来,可以加入过量的氨水B. 向FeCl2溶液中加入氨水,最终会看到红褐色沉淀C. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙D. 氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中13. 某无色溶液能与铝作用生成H2,则溶液中一定可以大量共存的离子组是A. Cl-、Ba2+、Mg2+、ClO- B. Cl-、SO42-、Cu2+、Mg2+C. Cl-、SO42-、K+、Na+ D. HCO3-、NO3-、Na+、Cl-14. 将适量铜粉放入硫酸铁溶液中,完全反应后,溶液中的Cu2+和Fe3+的物质的量浓度相等,则已反应的Fe3+和原溶液中Fe3+总物质的量之比是A. 2:3 B. 3:2 C. 2:5 D. 1:215.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知:(1)a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体 (2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为A.FeCuAlAgMg B.AlCuMgAgFe C.MgAgAlCuFe D.MgCuAlAgFe二、不定项选择题 (本题包括5小题,每题4分,共20分)16. 通过化合反应可以得到的物质有A. FeCl2 B. Fe2O3 C. Al(OH)3 D. Fe(OH)317. 下列离子方程式书写正确的是A. 氯气和水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B. 腐蚀铜制印刷电路板:3Cu+2Fe3+=3Cu2++2FeC. 过量SO2气体通入澄淸石灰水中:SO2+OH-=HSO3-D. 向水玻璃中滴加盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+18. 以下物质间的每步转化能通过一步反应就能实现的是A.Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B.Si→SiO2→H2SiO3C.S→SO2→H2SO4 D.HCl→Cl2→FeCl219. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 操作和现象 结论A 室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色 氧化性:Fe3+>I2B 将新制氯水光照,溶液中有气泡产生 HCl在光照条件下分解C 向蔗糖(C12H22O11)固体中加入浓硫酸,蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性D 将某气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊 该气体一定是CO220.有一镁、铝合金,用适量稀硫酸恰好完全溶解,再加入氢氧化钠溶液,析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如右图所示,则原合金中镁、铝物质的量比为A.2∶1 B.4∶1 C.1∶1 D.1∶2三、非选择题(共50分)21.(15分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去。常温常压下,A为无色有毒气体,B为红棕色粉末,C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。请回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:D ;K ;L 。(2)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式: 。(3)写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式: 。(4)写出H转化为K的离子方程式: 。22.(21分)铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中应用日趋广泛。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3杂质,SiO2在"碱溶"时转化为铝硅酸钠沉淀)为原料制备铝的一种工艺流程如下:(1)"过滤Ⅰ"时滤渣的主要成分为 、 。(2)"碱溶"时生成偏铝酸钠的离子方程式为 。(3)"反应"时,也可以用NaHCO3代替CO2,写出加入NaHCO3溶液后的离子方程式 。(4)"电解"时加入冰晶石的作用是 。(5)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料,可在氩气存在下,将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是 。②1mol镁铝合金(Mg17Al12)分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应,生成的氢气在相同条件下的体积比为 。新课 标 第 一 网23(14分). 向一定量的Fe、Fe2O3混合物中加入1.00mol/l的盐酸80ml,可恰好使混合物完全溶解,放出224ml标准状况下的气体,向所得溶液中加入硫氰化钾,无血红色出现.(1)若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物,能得到铁的质量是多少?(2)求原混合物Fe、Fe2O3的物质的量选择题:单选:1-10 CCCABBCCCA11-15 DDCAD不定项16-20:AD C C A D非选择题:21、(1)CO2 FeCl3 NaAlO2(2)(3)略(4)略22、(1)Fe2O3 铝硅酸钠沉淀(2)Al2O3 + 2OH- = 2AlO2 -+ H2O(3)助熔剂(4)保护气 35:1823、(1)2.24g(2)Fe2O3:0.01molFe:0.02molttp:// www .xkb1.com 宜城教育资源网www.ychedu.com |
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