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山东师大附中2019年高一化学3月月考试卷含试卷分析答题技巧详细信息
宜城教育资源网www.ychedu.com山东师大附中2019年高一化学3月月考试卷含试卷分析答题技巧机密★启用前试卷类型A2018级高一年级阶段性测试化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共7页,满分为100分,考试用时90分钟。注意事项:1.答卷前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答,答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案,不得使用涂改液,胶带纸、修正带和其他笔。相对原子质量C:12O:16K:39第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。每题只有一个选项符合题意)1.下列说法中不正确的是()A.沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B.制玻璃、水泥的原料都用到石灰石C.硅在常温下不与氧气、氯气、硝酸反应D.一定条件下SiO2可与碱和氢氟酸反应,故其属于两性氧化物。2.材料与人类生活密切相关。下列材料所属类别错误的是()A.玻璃钢-金属材料B.光导纤维-无机非金属材料C.广泛应用的芯片-半导体材料D.钢化玻璃-硅酸盐材料3.下列反应过程中能量变化的趋势与右图一致的是()A.C+CO22COB.CaCO3CaO+CO2↑C.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O4.下列关于化学键的说法正确的是()A.离子化合物中只存在离子键B.共价化合物中只存在共价键C.物质中都含化学键D.只含非金属元素的物质一定不含离子键5.下列化合物的类别完全正确的是()A.H2SO4,酸,电解质B.Al2O3,金属氧化物,非电解质C.Na2CO3,碱,电解质D.CO2,酸性氧化物,电解质6.下列事实与胶体性质无关的是()A.明矾用作净水剂B.在豆浆里加入盐卤做豆腐C.清晨在密林中看到缕缕光束D.向三氯化铁溶液中加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀7.下列实验操作错误的是()A.分液时,先从下口放出下层液体,再从上口倒出上层液体B.向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁C.向容量瓶中转移液体时,用玻璃棒引流D.过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁8.下列关于氮及其化合物的说法错误的是()A.N2化学性质稳定,是因为分子内氮氮键很强B.NO、NO2均为大气污染气体,在大气中可稳定存在C.可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏D.HNO3具有强氧化性,可溶解铜、银等不活泼金属9.实验室配制500mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液,下列说法错误的是()A.称量时,若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘,将导致所配溶液浓度偏小B.将Na2CO3固体置于烧杯中溶解,冷却后转移到容量瓶中C.定容摇匀后发现液面低于刻度线,应再滴加蒸馏水至刻度线D.将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中10.用锌粒与过量稀硫酸反应制取氢气,欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量,下列措施不可行的是()A.升高温度B.滴加少量浓硫酸C.滴加少量浓硝酸溶液D.改用等质量的锌粉11.根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是()选项 实验操作 现象 结论A 向某溶液中滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含SO42-B 将某气体通入酸性KMnO4溶液 溶液退色 该气体一定是SO2C 常温下将铁片放入浓硝酸 无明显变化 铁与浓硝酸不反应D 将点燃的镁条迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟,瓶壁上有黑色颗粒附着 二氧化碳作氧化剂12.A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知(1)A、C均能与稀H2SO4反应放出气体;(2)B与D的硝酸盐反应,置换出单质D;(3)C与强碱反应放出气体;(4)C、E在冷浓硫酸中发生钝化反应,由此可以推断A、B、C、D、E依次为()A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Al、Cu、Mg、Ag、FeC.Mg、Cu、Al、Ag、FeD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe13.既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是()①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤NH4NO3A.②③B.④⑤C.①②③④D.①②③④⑤14.关于下列材料说法不正确是()序号 材料 类别 性能 用途A 钛合金 金属材料 密度小,强度高 制飞机机翼B 普通玻璃 硅酸盐材料 熔点高,透明 制试管、烧杯C 压电陶瓷 半导体材料 具有压电效应 声纳、地震仪D 氮化硅陶瓷 新型无机非金属材料 硬度高,耐磨 制发动机15.在无色透明的强酸性溶液中,下列能大量共存的一组离子是()A.K+、Na+、NO3-、Fe2+B.K+、NH4+、OH-、Fe3+C.K+、Na+、Br-、HCO3-D.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-16.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法一定正确的是()A.0.1mol.L-l的NaOH溶液中含OH-的数目为0.1NAB.4.4gCO2和2.24L(标准状况)NH3均含有0.1NA个分子C.78g金属钾(K)完全转化为超氧化钾(KO2)时,转移的电子数为4NAD.1molNa2O2固体中,阳离子和阴离子的总数为4NA17.下列反应的离于方程式书写正确的是()A.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2++SO4(2-)=BaSO4↓B.将一小块钠投入过量的盐酸中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C.向氨水中滴加少量氯化铝溶液:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D.碳酸钙溶于盐酸:CO32-+2H+=H2O+CO2↑18.依据物质的下列性质能确定该物质为离子化合物的是()A.水溶液能导电的化合物B.由金属元素和非金属元素组成的化合物C.在熔融状态下能导电的化合物D.熔点高的物质19.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是()A.KOHB.CO2C.MgCl2 D.Na2O20.反应A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol·L-1·s-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·min-1该反应进行的快慢顺序为()A.②>④>③>① B.④>②=③>①C.②=③>①>④ D.②>③=④>①21.在恒容密闭容器中发生反应:3CO(g)+Fe2O3(s)高温(=====)3CO2(g)+2Fe(s),下列说法不正确的是()A.将块状Fe2O3改为粉末,反应速率加快B.升高温度,反应速率加快C.使用催化剂,反应速率增大D.充入N2使压强增大,反应速率增大22.下列对于可逆反应2M(g)+N(g)2P(g)达到平衡时的说法正确的是()A.M、N全部变成了PB.反应已经停止C.反应混合物中各组分的浓度不再改变D.v(M)∶v(N)=2∶123.下列电子式书写正确的是()24.已知断裂1molN≡N键吸收能量为945.6kJ,形成1molH-N键放出能量为391kJ,若1molN2和3molH2完全反应:N2+3H22NH3,放出的能量为92.4kJ,则断裂1molH-H键吸收的能量是()A.436kJB.433.6kJC.463kJD.869kJ25.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于第ⅠA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)第Ⅱ卷选择题(共50分)二.填空题(共5个小题)26.(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的.周期数与主族序数相等。请回答下列问题:(1)W在周期表中的位置是,Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为。(用元素符号表示),QO2的电子式为,R的最高价氧化物的化学式。(2)T单质与NaOH溶液反应的离子方程式为。27.(8分)500多年前,一艘载着天然苏打晶体(Na2CO3·10H2O)的商船在航行中搁浅,船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现,在苏打与沙粒接触的地方出现了许多晶莹发亮的珠子。回答下列问题:(1)沙滩上沙粒的主要成分为_______(填化学式)。(2)上述晶莹发亮的珠子可能是______(填字母)。A.水晶颗粒B.无水碳酸钠C.晶体硅D.玻璃珠(3)生成该珠子时发生反应的化学方程式为。(4)氢氟酸常用作玻璃的蚀刻剂,原因是(用化学方程式表示)。28.(10分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应,会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体,该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。(1)该反应的氧化产物是_____________(填化学式)。(2)在反应中浓盐酸表现出来的性质是________(填字母)。A.只有还原性B只有氧化性C.还原性和酸性D.氧化性和酸性(3)若该反应产生2.24L(标准状况)ClO2,则转移电子的物质的量为_____________。(4)当发生二氧化氯泄漏和爆炸事故,人们逃离爆炸现场时,可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的物质是_________(填字母)。A.NaOHB.NaClC.KClD.Na2CO3(5)某地生产的氧化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN),用ClO2可除去其中的氰化钠,从而得到纯净的食盐,同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式:。29.(14分)某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验,实验装置如图所示。实验步骤:①先连接如图所示的装置,检查好气密性,再加入试剂;②加热A试管,待B试管中品红溶液退色后,熄灭酒精灯;③将Cu丝向上抽动离开液面。请回答下列问题:(1)A试管中发生反应的化学方程式为____________________________________________。(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_______________________________。(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中,除了导管口有气泡外,无其他明显现象,若将其中的溶液分成两份,分别滴加下列溶液,将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。滴加的溶液 氯水 氨水沉淀的化学式  写出其SO2表现还原性的离子反应方程式:______________________________________。(4)装置D的作用。(5)实验完毕后,先熄灭酒精灯,由于导管E的存在,试管B中的液体不会倒吸入试管A中,其原因是_________________________________________________________________。30.(8分)2L密闭容器中进行反应:pZ(g)+qQ(g)mX(g)+nY(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3min内,各物质的物质的量的变化如下表所示:物质 X Y Z Q起始/mol 0.7  1 2min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.73min末/mol   0.8 已知:2min内v(Q)=0.075mol·L-1·min-1,v(Z)∶v(Y)=1∶2。请回答下列问题:(1)2min内X的反应速率v(X)=__________。(2)起始时n(Y)=__________。(3)3min末是否达到平衡_______(填是或否)。(4)对于该反应,能增大正反应速率的措施是________(填序号,下同)。A.缩小容器体积 B.移走部分QC.通入大量He气 D.升高温度山东师大附中2018级级阶段性测试(化学)试题答案:(2019.3.22)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 D A C B A D B B C C D C13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25C C D B C C A C D C C A B评分标准:每空2分,共50分26.(10分)(1)第3周期、第ⅥA族Al>C>NN2O5(2)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑27.(8分)SiO2DSiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O28.(10分)(1)Cl2(2)C(3)0.lmol(4)D(5)2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl 29.(14分)(1)Cu+2H2SO4(浓)△(=====)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)B试管中品红溶液退色(3)BaSO4BaSO3SO2+Cl2+2H2O===4H++SO4(2-)+2Cl-(或Ba2++SO2+Cl2+2H2O===BaSO4↓+4H++2Cl-)(4)除去剩余的SO2(或尾气处理)(5)当A试管内气体压强减小时,空气从E导管进入A试管中,维持A试管中压强平衡30.(8分)(1)0.025mol·L-1·min-1(2)2.3mol(3)是(4)ADXkB1.com 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