宜城教育资源网www.ychedu.com河北省安平县安平中学高一化学寒假作业(实验班)含试卷分析答题技巧(打包18套)河北安平中学实验部高一年级化学学科寒假作业2019年2月8日1.下列对实验过程的评价正确的是()A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定是CaCO3B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO42﹣C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣,先加稀盐酸除去OH﹣,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl﹣2.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录如下:甲 K2SO4、BaCl2、NH4NO3乙 NaCl、Ca(OH)2、K2CO3丙 HCl、Na2CO3、NaCl丁 K2SO4、NaNO3、KCl其中记录合理的是()A.甲B.乙C.丙D.丁3.下列反应的离子方程式中正确的是()A.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe(OH)3↓+BaSO4↓B.碳酸钡加入稀硫酸:BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑C.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠:Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合:Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓4.某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣.向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有()A.3种 B.4种 C.5种 D.6种5.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是()编号 化学反应 离子方程式 评价A 碳酸钙与盐酸 CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑ 错误,碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式B 向次氯酸钙溶液通入过量CO2 Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 正确C 石灰水中滴加少量NaHCO3溶液 Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O 错误,不满足Ca(OH)2的配比D 过量铁屑溶于稀硝酸 3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O 正确6.有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验,以下推测不正确的是()A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-B.不能确定原溶液是否含有K+、NO3-C.实验所加的NaOH的浓度为2mol·L-1D.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+,n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:27.下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是()选项 离子组 评价及相关离子方程式A H+、Fe2+、NH4+、Cl- 不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应:2Fe2++2H+=2Fe3++H2↑B Na+、K+、HCO3-、OH- 不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应:HCO3-+OH-=H2O+CO32-C Ca2+、NO3-、CO32-、Cl- 能大量共存于同一溶液中D Fe3+、NO3-、AlO2-、Cl- 能大量共存于同一溶液中8.某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+等5种阳离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加过量盐酸,原溶液中的阳离子减少的有几种()A.1 B.2 C.3 D.49.有下列物质,正盐:钾盐、钠盐、铵盐、钡盐;酸:盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸.在水溶液中符合离子方程式:2H++SO32﹣═SO2↑+H2O的化学反应的组合共有()个.A.6 B.9 C.12 D.1510.含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是()A.H+、Ba2+、Fe3+、NO3﹣,通入SO2气体B.Ca2+、Cl﹣、K+、H+,通入CO2气体C.AlO2﹣、Na+、Br﹣、SO42﹣,通入CO2气体D.HCO3﹣、Na+、I﹣、HS﹣,加入AlCl3溶液11.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A.向FeBr2溶液中通入过量的Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-B.用食醋除去水壶内的水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.KHCO3与足量澄清石灰水反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD.在强碱性溶液中,次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2:Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+12.下列各组中两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是()A.Cu(OH)2+HClCu(OH)2+CH3COOHB.NaHCO3+H2SO4Na2CO3+HClC.NaHCO3+NaOHCa(HCO3)2+NaOHD.BaCl2+H2SO4Ba(NO3)2+H2SO413.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32﹣B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水:2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2OC.向盐酸中滴加氨水:H++OH﹣═H2OD.NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═H2O+BaCO3↓14.下列反应过程中溶液的导电性有显著变化的是()A.向NaOH溶液中滴加盐酸至完全中和B.向Ba(OH)2溶液中滴加盐酸至完全中和C.向Ba(OH)2溶液中滴加硫酸至完全中和D.向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全15.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成了如下的实验:已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3+8AlO2-根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是()A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B.试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+、Cl-D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO416.下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是()选项 离子或分子 要求A K+、SO42﹣、Cl﹣、HS﹣ c(K+)<c(SO42﹣)B Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 滴加氨水立即有沉淀产生C NH4+、Ba2+、NO3﹣、CH3COOH 滴加NaOH溶液立即有气泡产生D Fe3+Na+、NO3﹣、ClO﹣ 溶液pH=l17.某溶液中只可能含有下列离子中的几种:Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣(不考虑溶液中少量的H+和OH﹣),取200mL该溶液,分为两等份进行下列实验:(1)第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224mL;(2)第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加入足量的BaCl2溶液,得固体2.33g.(3)在(2)的滤液中滴入AgNO3,产生白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解.下列说法正确的是()A.该溶液中可能含Na+B.该溶液中肯定含有NH4+、SO42﹣、Cl﹣C.该溶液中一定不含NO3﹣、CO3﹣D.该溶液中一定含有Na+18.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成.已知:①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1moloL﹣1乙溶液中c(H+)>0.1moloL﹣1;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成.下列结论不正确的是()A.甲溶液含有OH﹣B.乙溶液含有SO42﹣C.丙溶液含有Cl﹣ D.丁溶液含有Mg2+19.按要求写出方程式。(1)碳酸钙和盐酸(写出离子方程式)________________________________________。(2)醋酸与氢氧化钠的反应(写出离子方程式)_________________________________。(3)Fe2(SO4)3(写出电离方程式)_____________________________________________。(4)H++OH-=H2O(写出对应的化学方程式)_________________________________。(5)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)_______________________。20.有一无色溶液,其中可能含有Fe3+、Cu2+、K+、Al3+、Mg2+、、Cl?等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了三个实验,其操作和有关现象如下:①蘸取该溶液做焰色反应实验,透过蓝色钴玻璃,观察到火焰呈紫色。②向该溶液中加入Ba(NO3)2溶液,观察到有白色沉淀产生。③向该溶液中逐滴加入过量NaOH溶液,观察到有白色沉淀产生,生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图所示的相互关系。据此可知:(1)在原溶液中一定存在的离子有_______________;一定不存在的离子有_______________;不能确定是否存在的离子有____________;(2)写出图2中沉淀的量减少时发生反应的离子方程式_____________________________________________________________。(3)为满足该溶液中一定存在的离子的要求,一般可溶解两种常见物质为(写化学式)______和________。21.某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种,现进行如下实验:1.取适量溶液,加入足量NaOH溶液,生成白色沉淀;2.过滤,向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液,有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。(1)溶液中一定不存在的离子是(2)写出1和2中所发生反应的离子方程式(3)为了验证溶液中是否存在Cl-、NO3-,某同学提出下列假设:①只存在Cl-;②Cl-、NO3-同时存在;③。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。实验方法:。实验现象:。实验结论:假设③正确22.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。(1)在如图所示的装置里,若灯泡亮,广口瓶内的物质A可以是____(填序号)。①干燥的氯化钠晶体②干燥的氢氧化钠晶体③蔗糖晶体④酒精⑤氯化钠溶液⑥氢氧化钠溶液⑦稀盐酸⑧硫酸铜溶液(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是____。A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液23.向盛有10mL1moloL﹣1NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1moloL﹣1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下:①写出m点反应的离子方程式:.②若10mL1moloL﹣1NH4Al(SO4)2溶液中改加20mL1.2moloL﹣1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为mol(列式计算)2019年2月8日化学参考答案1.C分析:A.无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫;B.白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡;C.碱遇酚酞试液显红色;D.先加稀盐酸,引入氯离子,干扰检验.解答:A.无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫,则固体可能为碳酸钙、碳酸钡、亚硫酸钠等,故A错误;B.白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡,则溶液中不一定含SO42﹣,还可能含银离子,但二者不能同时存在,故B错误;C.碱遇酚酞试液显红色,则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性,故C正确;D.先加稀盐酸,引入氯离子,干扰检验,应先加硝酸除去OH﹣,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl﹣,故D错误;故选C.2..D3.C分析:A.方程式中离子的计量数错误;B.硫酸钡难溶于水;C.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠,生成碳酸钙、碳酸钠和水;D.氢离子先与氢氧根离子发生酸碱中和,剩余的氢氧根离子再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀.解答:A.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,故A错误;B.碳酸钡加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水,反应的离子方程式为:BaCO3+SO42﹣+2H+═BaSO4+H2O+CO2↑,故B错误;C.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠,生成碳酸钙、碳酸钠和水,则向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠:Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣,故B正确D.氢离子先与氢氧根离子发生酸碱中和,剩余的氢氧根离子再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀,反应生成氢氧化镁、水,离子方程式为2H++Mg2++4OH﹣═Mg(OH)2↓+2H2O,故D错误.故选C.4.C分析:溶液无色,则一定不存在有色的Fe3+;在其中加入金属铝,发生反应并放出H2,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,若为酸性,则不存在OH﹣、NO3﹣、CO32﹣,若呈碱性,则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+,以此解答该题.解答:无色溶液中一定不存在有色的Fe3+;溶液中加入金属铝,发生反应并放出H2,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,若溶液为酸性,则不存在:OH﹣、NO3﹣、CO32﹣,阴离子只能为Cl﹣,阳离子可以为:H+、NH4+、Ba2+、Al3+,最多存在5种离子;若呈碱性,则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+,阳离子只能为Ba2+,则一定不存在CO32﹣,可存在的离子为:Ba2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣,则最多只有4种,根据分析可知,最多存5种离子,故选C.5.B分析:本题考查离子共存、离子检验的有关判断和计算。溶液是无色的,因此一定不存在Cu2+;第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生,这说明溶液中至少含有CO32-、SO42-中的一种;第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99g,则该沉淀是硫酸钡或碳酸钡或是二者的混合物;第三份逐滴滴加NaOH溶液,根据图像可知,开始立即出现沉淀,说明不存在H+;当沉淀达到最大值时保持不变,说明加入的氢氧化钠与溶液中的NH4+反应生成一水合氨,因此一定含有NH4+;继续加入氢氧化钠溶液,沉淀开始减少,但不完全消失,说明沉淀应该是氢氧化镁和氢氧化铝的混合物,所以溶液中一定含有Mg2+、Al3+,则一定不存在CO32-,所以一定还含有SO42-。根据以上分析:A、原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-,正确;B、硫酸钡的质量是6.99g,物质的量=6.99g÷233g/mol=0.03mol,根据图像可知,氢氧化镁的物质的量是0.01mol,消耗的氢氧化钠是0.02mol,溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积是5mL,则产生氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积15mL,所以产生氢氧化镁消耗的氢氧化钠溶液体积是10mol,所以根据方程式Mg2++2OH-Mg(OH)2↓、Al3++3OH-Al(OH)3↓可知,氢氧化镁与氢氧化铝的物质的量相等,为0.01mol;与NH4+反应的氢氧化钠溶液体积是10mL,所以NH4+的物质的量是0.02mol。根据溶液的电中性可知,溶液中阴离子SO42-的电荷数是0.06mol,而阳离子的电荷数是0.02mol+0.03mol+0.02mol=0.07mol,所以原溶液中一定含有NO3-,但不能确定是否含有K+,错误;C、原溶液一定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2,正确;D、根据A则0.01molMg2+消耗氢氧化钠0.02mol,体积10mL,所以NaOH的浓度为0.02mol÷0.01L=2mol·L-1,正确。答案选B。6.B分析:本题考查了离子共存问题。H+、Fe2+、NH4+、Cl-可以大量共存,故A错。钙离子与碳酸根离子结合为碳酸钙沉淀而不能共存,故C错。铁离子可与偏铝酸根离子反应而不能共存,故D错。7.B分析:本题考查了离子反应。向含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+等5种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液,会产生Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀,Al3+则变为AlO2-溶于水,微热并搅拌,铵根离子可转化为氨气逸出,Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3,再加入过量盐酸,Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3溶解变为Cu2+、Mg2+、Fe3+,AlO2-则变为Al3+。因此溶液中大量减少的阳离子是Fe2+和NH4+,故该题选B。8.A分析:离子方程式为2H++SO32﹣═SO2↑+H2O,为强酸与可溶性亚硫酸盐反应生成可溶性盐、水、二氧化硫的反应,以此来解答.解答:亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中,BaSO3不溶于水,离子方程式中不能用SO32﹣表示,其余在溶液中均可用SO32﹣表示;四种酸中,醋酸是弱酸,离子方程式中不能用H+表示,HNO3有强氧化性,与SO32﹣反应时生成SO42﹣,离子方程式也不符合,则符合2H++SO2﹣═SO2↑+H2O,存在三种盐与两种酸可组合出6个反应,且离子方程式相同,故选A.9.B分析:A.硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,通入二氧化硫后会生成硫酸根离子,硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀;B.Ca2+、Cl﹣、K+、H+离子之间不发生反应,通入二氧化碳后也不反应;C.偏铝酸根离子在溶液中与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀;D.碳酸氢根离子、硫氢根离子都与铝离子发生双水解反应.解答:A.H+、NO3﹣能够氧化SO2气体,反应生成硫酸根离子能够与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀,在溶液中不能大量共存,故A错误;B.Ca2+、Cl﹣、K+、H+离子之间不反应,通入二氧化碳后也发生不反应,在溶液中能够大量共存,故B正确;C.HCO3﹣与二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀,在溶液中不能大量共存,故C错误;D.HCO3﹣、HS﹣与Al3+发生双水解反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;故选B.10.C判断离子方程式正确与否的方法一般是:①检查反应能否发生。②检查反应物、生成物是否正确。③检查各物质拆分是否正确,例如选项B。④检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。⑤检查是否符合原化学方程式,例如选项A。11.D12.B分析:A.二氧化碳过量,反应生成碳酸氢根离子;B.双氧水具有氧化性,能够将碘离子氧化成碘单质;C.一水合氨为弱碱,一水合氨不能拆开;D.氢氧化钡少量,反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水.解答:A.NaAlO2溶液中通入过量的CO2,反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,正确的离子方程式为:AlO2﹣+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3﹣,故A错误;B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水,发生氧化还原反应生成碘单质,反应的离子方程式为:2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O,故B正确;C.盐酸与氨水反应生成氯化铵,正确的离子方程式为:H++NH3oH2O=H2O+NH4+,故C错误;D.NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合,离子方程式按照氢氧化钡的化学式书写,正确的离子方程式为:2HCO3﹣+2OH﹣+Ba2+═2H2O+BaCO3↓+CO32﹣,故D错误;故选B.13.C分析:溶液混合后导电能力变化的大小,关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化,离子浓度减小,导电能力减小,离子浓度增大,导电能力增大,据此分析.解答:A.HCl、NaOH为强电解质,向NaOH溶液中滴加盐酸至完全中和,反应生成NaCl和水,NaCl为强电解质,离子浓度、电荷相同,则导电性基本不变,故A不选;B.Ba(OH)2、HCl为强电解质,向Ba(OH)2溶液中滴加盐酸至完全中和,反应生成氯化钡和水,氯化钡为强电解质,离子所带电荷的浓度相同,则导电性基本不变,故B不选;C.Ba(OH)2为强电解质,加入硫酸,反应生成硫酸钡和水,硫酸钡难溶于水,溶液中离子浓度很小,溶液导电性减小,故C选;D.向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全,生成氯化银和硝酸钡,溶液中电荷的浓度基本不变,导电性基本不变,故D不选;故选C.14.B15.B分析:A.c(K+)<c(SO42﹣),不满足电荷守恒;B.滴加氨水,与铝离子反应生成沉淀;C.滴加NaOH溶液,先与CH3COOH发生中和反应;D.溶液pH=l,显酸性.解答:A.c(K+)<c(SO42﹣),不满足电荷守恒,溶液应遵循电荷守恒,故A错误;B.滴加氨水,与铝离子反应生成沉淀,则立即有沉淀产生,故B正确;C.滴加NaOH溶液,先与CH3COOH发生中和反应,不能立即有气泡产生,故C错误;D.溶液pH=l,显酸性,不能大量存在ClO﹣,故D错误;故选B.16.D分析:(1)第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224mL,可知一定含NH4+为=0.01mol;(2)第二份先加入足量的盐酸,无现象,一定不含CO32﹣,再加入足量的BaCl2溶液,得固体2.33g,则一定含SO42﹣为=0.01mol;(3)在(2)的滤液中滴入AgNO3,产生白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,白色沉淀为AgCl,(2)中引入氯离子,不能确定原溶液中是否含氯离子,以此来解答.解答:由上述分析可知,含0.01molNH4+,含0.01molSO42﹣,不能确定是否含Cl﹣,一定不含CO32﹣,由电荷守恒可知,0.01mol<0.01mol×2,则还一定含阳离子为Na+,A.该溶液中一定含有Na+,故A错误;B.该溶液中肯定含有NH4+、SO42﹣、Na+,故B错误;C.该溶液中一定不含CO3﹣,不能缺定是否含NO3﹣,故C错误;D.由上述分析可知,该溶液中一定含有Na+,故D正确;故选D.17.D分析:①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2,则甲只能是Ba(OH)2;②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L,说明乙是硫酸;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,说明丙是MgCl2,则丁是NH4HCO3,以此来解答.解答:由②中的信息可知乙是二元酸,故乙是H2SO4;由③中现象,可以推知丙中含有Cl﹣;再结合①中提供信息,甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀,则可推出:甲是Ba(OH)2,乙是H2SO4,丙是MgCl2,丁是NH4HCO3,A.甲是Ba(OH)2,则碱溶液中含有OH﹣离子,故A正确;B.乙是H2SO4,则乙溶液中含有氢离子,故B正确;C.丙是MgCl2,丙溶液含有Cl﹣,故C正确;D.丁是NH4HCO3,则丁中不含有Mg2+,故D错误;故选D.18.(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(2)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O(3)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4)HCl+NaOH=NaCl+H2O(5)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑解析:(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和CO2,反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;(2)醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水,离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O;(3)硫酸铁电离出铁离子和硫酸根离子,电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-;(4)该离子反应方程式表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应,则化学方程式可以是HCl+NaOH=NaCl+H2O;(5)该离子反应方程式表示可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水和CO2的反应,化学方程式可以是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。19.(1)Al3+、Mg2+、K+、;Fe3+、Cu2+;Cl-(2)Al(OH)3+OH-+2H2O(3)KAl(SO4)2(或KAl(SO4)2o12H2O);MgSO4解析:本题主要考查离子检验。根据题意,无色溶液中一定不存在Fe3+和Cu2+,根据实验①可知一定存在K+,根据实验②可知一定存在,根据实验③加入过量NaOH溶液,产生白色沉淀又部分溶解,说明一定存在Al3+和Mg2+。综上所述(1)在原溶液中一定存在的离子有Al3+、Mg2+、K+、;一定不存在的离子有Fe3+、Cu2+;不能确定是否存在的离子有Cl-;(2)图2中沉淀的量减少为氢氧化铝溶解:Al(OH)3+OH-+2H2O。(3)满足条件的溶解物质可以是KAl(SO4)2(或KAl(SO4)2o12H2O)和MgSO4。20.(1)CO32-,SO42-;(2)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;Ba2++SO42-=BaSO4↓;(3)只存在NO3-;取适量溶液,加入足量稀硝酸,再加入硝酸银溶液。无白色沉淀生成。分析:1.取适量溶液,加入足量NaOH溶液,生成白色沉淀,说明含有Mg2+,则不存在CO32-;2.过滤,向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液,有白色沉淀生成,说明含有Ba2+,则不存在SO42-;破解离子推断的四条基本原则:(1)肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子;(记住几种常见的有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-);(2)互斥性原则:在肯定某些离子的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在;(要注意题目中的隐含条件,如:酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等);(3)电中性原则:溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等;(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子);(4)进出性原则:通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。21.(1)⑤⑥⑦⑧(2)C解析:CuCl2溶液与NaOH溶液混合,会生成蓝色沉淀,离子反应是Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓;向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,会产生无色无味的气体,离子反应是HCO-3+H+===CO2↑+H2O;稀硝酸和KOH溶液混合,会发生中和反应,离子反应是H++OH-===H2O。这三个反应均是复分解反应,但条件不同:第一个生成沉淀,第二个生成气体和水,第三个生成水;相同点是都使溶液中的离子浓度减小。22.①NH4++OH﹣=NH3oH2O②0.022分析:①由图可知加氢氧化钠0mL~30mL,氢氧化铝沉淀增多,m点过程中加入氢氧化钠,沉淀的量不变,生成NH3oH2O,40mL~50mL是氢氧化铝逐渐溶解;②根据n=cV计算n(Al3+)、n(NH4+)、n(SO42﹣)、n(Ba2+)、n(OH﹣),根据SO42﹣、Ba2+中不足量的离子的物质的量计算生成BaSO4的物质的量,依次发生:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓、NH4++OH﹣=NH3oH2O、Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O,根据方程式计算生成Al(OH)3的物质的量,进而计算生成固体总物质的量.【解答】解:①由图可知0mL~30mL,发生反应Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓,氢氧化铝沉淀逐渐增多,m点过程中加入氢氧化钠,沉淀物质的量不变,是NH4+与OH﹣反应生成NH3oH2O,离子方程式为:NH4++OH﹣=NH3oH2O,40mL~50mL是氢氧化铝逐渐溶解,故答案为:NH4++OH﹣=NH3oH2O;②10mL1moloL﹣1NH4Al(SO4)2溶液中Al3+物质的量为0.01mol,NH4+的物质的量为0.01mol,SO42﹣的物质的量为0.02mol,20mL1.2moloL﹣1Ba(OH)2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol,OH﹣为0.048mol,由SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓,可知SO42﹣不足,故可以得到0.02molBaSO4,Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓0.01mol0.03mol0.01mol反应剩余OH﹣为0.048mol﹣0.03mol=0.018mol,NH4++OH﹣=NH3oH2O0.01mol0.01mol反应剩余OH﹣为0.018mol﹣0.01mol=0.008mol,Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O0.008mol0.008mol故得到Al(OH)3沉淀为0.01mol﹣0.008mol=0.002mol则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol,故答案为:0.022. 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