| 宜城教育资源网www.ychedu.com免费【人教版】2018年九下化学一课一测：第8单元-金属和金属材料（4份）初中化学试题网8金属和金属材料一、选择题：1.金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途.下列相关说法中不正确的是()A.钛合金与人体具有很好的"相容性",可以用来制造人造骨B.铁具有良好的导热性,可以用于制造炊具C.不锈钢抗腐蚀性好,常用于制造医疗器械D.奥运"鸟巢"和上海世博园中的"东方之冠"都用到了大量钢材,是利用了钢材耐腐蚀的性质2.下列有关金属材料的说法正确的是（）A.硬铝片比纯铝片硬度小B.钢的性能优良，是很纯的铁C.沙漠地区的铁制品锈蚀较快D.为防止钢铁生锈，可在其表面涂油3.铜能被加工成厚度仅为7微米的超博铜箔，说明铜具有良好的A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性4.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项 实验操作 现象 结论A 用黄铜片在铜片上刻画 铜片上有划痕 黄铜的硬度比铜大B 用小木棍蘸少量浓硫酸 木棍变黑 硫酸有强酸性C 向某溶液中滴入无色酚酞试液 无色酚酞试液不变色 无色溶液一定是酸D 向某溶液中滴入稀硫酸 有气泡产生 该物质一定含CO2-35.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法．不同的金属应选用不同的冶炼方法，你认为选择的原则主要是依据（）A．金属在自然界的存在形式 B．金属元素在地壳中的含量C．金属的活动性 D．金属熔点的高低6.用下列矿石冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是（）A．辉铜矿（主要成分Cu2S）B．赤铁矿（主要成分Fe2O3）C．磁铁矿（主要成分Fe3O4）D．铝土矿（主要成分Al2O3）7.实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法错误的是（）A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置8.关于金属在自然界中存在形式的说法中正确的是（）A．金、银可在自然界中以单质形式存在，是因为它们的活动性很弱B．在自然界中很难找到以单质形式存在的金属，是因为金属资源太少C．在自然界中存在最多的单质是铁D．金属矿物大量存在9.在不同温度下，CO可将Fe2O3还原为Fe3O4、FeO或Fe，下列有关说法不正确的是（）A．生成固体的质量一定小于固体反应物的质量B．一定量的Fe2O3还原为FeO时，消耗的CO最多C．生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是CO2D．在实验室完成此实验，一定要对尾气进行处理10.菱铁矿的主要成分是FeCO3。下列有关说法正确的是（）A．菱铁矿是铁的合金B．FeCO3是含有氧元素的化合物C．FeCO3中铁的化合价为+3D．菱铁矿中铁元素的质量分数为48.3%二、非选择题：1.金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是_________（填字母）。A.铂金饰品B.铁锅C.铝导线（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_________（填序号）.①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是_________（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_________（填化学式）。（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是_________t。2.中国制造业正在持续发展，汽车制造是重庆制造业的一个代表。请根据所学知识按要求填空。（1）下列汽车组件中，由有机合成材料制成的是（填序号）。A．钢铁车架B．真皮座套C．玻璃车窗D．橡胶轮胎（2）钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的（填两种物质名称）接触而生锈。（3）汽车制造需要钢铁，工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）与一氧化碳来炼铁的化学方方程式为 ，该反应中（填化学式）发生了还原反应。3.李明同学改进了CO还原Fe2O3的实验装置，完成了部分装置，如图所示．（1）请你完成余下装置，使B瓶中的CO形成稳定气流流入加热试管中，并处理好尾气（缺乏材料自选，用简单文字说明，不必画图）________________________________________．（2）酒精灯加网罩的作用是________________________________．（3）加热后，试管中的现象是________________，盛澄清石灰水的具支试管中的现象是________________．4.化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质．以金属为例，请你参与其中回答相关问题：（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在．下列矿石的主要成分属于氧化物的是（填字母序号，下同）；A．铝土矿（主要成分A12O3）B．辉铜矿（主要成分Cu2S）C．菱铁矿（主要成分FeCO3）D．磁铁矿（主要成分Fe3O4）（2）探究金属物理性质：如表是A、B、C三种金属的部分物理性质．性质金属 导电性（100为标准） 密度（g/cm3） 熔点（℃） 硬度（10为标准）A 99 8.92 1083 3B 61 2.70 660 2.9C 17 7.86 1535 5①高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是．②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度5（填"＞""＜"或"="）．（3）探究金属化学性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼．材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑．写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式．（4）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属．用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为_．（5）金属在生产生活中应用广泛．如图，向一定量硝酸银溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙．①若乙中含有锌、铜、银三种固体，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为．②若溶液甲显蓝色，是因为（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是．一、选择题：1.【答案】D【解析】钢铁的种类很多,不锈钢抗腐蚀性好,常用于制造医疗器械,现代建筑中大量用到钢材,是因为这些钢材的强度和韧性很好,耐压抗冲击,D错误.故选项D符合题意.2.【答案】D【解析】A.硬铝的硬度比纯铝的大；B.钢的性能优良，是铁的合金；C.沙漠地区的空气干燥，铁制品锈蚀较慢；D.在钢铁表面涂油可以防止钢铁生锈。3.【答案】B【解析】铜能被加工成厚度仅为7微米的超博铜箔，说明铜具有良好的延展性，故答案选择B4.【答案】A5.【答案】C【解析】A、不同的金属应选用不同的冶炼方法，与金属在自然界的存在形式关系不大，故选项错误；B、不同的金属应选用不同的冶炼方法，与金属元素在地壳中的含量无关，故选项错误；C、不同的金属应选用不同的冶炼方法，本质上是由金属活动性决定的，故选项正确；D、不同的金属应选用不同的冶炼方法，与金属熔点的高低无关，故选项错误。故选C。6.【答案】A【解析】酸雨主要是由向空气中排放的过量SO2和氮氧化物造成的，辉铜矿中含有硫元素，冶炼金属时，排放的废气中含有二氧化硫气体，易引起酸雨。故选A。7.【答案】C【解析】A、试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成是正确的；B、因此反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁，正确；C、由题意可知，此反应中的生成物可能有铁粉和四氧化三铁、氧化亚铁，所以玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，所有证明一定有铁生成的说法是错误的，故C错误；D、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，故正确。故选C。8.【答案】A【解析】地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在。9.【答案】B10.【答案】B【解析】A、菱铁矿的主要成分是FeCO3，是含铁的化合物，混合物，不是是铁的合金，错误，B、FeCO3是含有氧元素的化合物，正确，C、根据元素化合价的一边规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，故FeCO3中铁的化合价为+2，错误，D、根据元素质量分数计算的表达式，FeCO3中铁元素的质量分数为48.3%，而菱铁矿中的主要成分是FeCO3，故菱铁矿中铁元素的质量分数一定要小于48.3%，错误，故选B二、非选择题：1.【答案】（1）C（2）①④（3）①MgCl2②Cu、Fe（4）2660【解析】（1）利用金属的导电性，可将金属做成导线，即C。（2）验证铝、铜、银的活动性顺序，涉及实验时必须有铝和铜、铜和银的活动性比较，题给四个方案中，①中铝能与硫酸铜反应而银不能，可得出三者活动性由强到弱顺序为铝、铜、银；②中银与硫酸铝、硫酸铜溶液均不反应，不能比较出铜、铝的活动性强弱；③中铜、银与硫酸铝都不发生反应，不能进行比较；④中铜不能与硫酸铝反应，说明铜不如铝活泼，能与硝酸银反应，说明铜比银活泼，可以验证三者的活动性顺序。综上可行的方案是①④。（3）在金属活动性顺序中，镁位于铁、铜的前面，加入镁粉后，镁与氯化铜、氯化亚铁都能发生反应。但需注意，向该混合溶液中加入镁粉后，镁优先与氯化铜发生反应（即活动性顺序中，活泼金属优先与位于其后且位置相距较远的金属盐溶液反应）。①本题未说明镁粉是否过量，因此，加入镁粉后，镁一定会参加反应，所得滤液中一定含有氯化镁。②向滤渣中加盐酸产生气泡，说明滤渣中含有位于金属活动性顺序中（H）前的金属，根据反应规律，则一定含有铁，可能含有镁。（4）本题可根据反应前后铁元素守恒（即铁元素质量不变）列式求解。设日产含铁98%的生铁质量为x，则根据铁元素守恒有：4900t×76%××100%=98%x,解得x=2660t。2.3.【答案】（1）用网袋将A倒挂在铁架台上，将针头插入B的橡皮塞中向B中注水；尾气可从C口通过导气管导到酒精灯上点燃；（2）提高火焰温度（3）红色固体变成黑色澄清石灰水变浑浊【解析】B瓶中的CO气体是在常压下收集和贮存的，不采取一定措施就不可能形成稳定的气流．借助题给装置A，向B中注水，可使B瓶中的CO形成稳定气流而排出．处理C口导出的尾气，可用气球收集，然后燃烧掉，也可从能源充分利用的角度出发，用导气管将尾气从C口导到酒精灯火焰上直接燃烧．Fe2O3是红色固体，还原出的铁粉呈黑色。4.【答案】（1）AD；（2）①导电性较好、密度较小；②＞；（3）Ni+CuSO4═Cu+NiSO4；（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（5）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；银；【解析】（1）氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素，所以属于氧化物的是氧化铝，氧化铁，四氧化三铁，故选：AD；（2）①高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是金属B的电性较好、密度小；②金属制成合金后，硬度会增大；（3）Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式为：Ni+CuSO4═Cu+NiSO4；（4）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（5）在金属活动顺序表中，金属的活动性顺序是锌＞铜＞银．向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末时，锌先与硝酸银反应，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应．①若乙中含有锌、铜、银三种固体，说明了溶液中没有硝酸银、硝酸铜，此时向固体乙中加入稀盐酸，锌能与发生反应，化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；②若溶液甲显蓝色，说明了铜与于硝酸银反应生成了硝酸铜，化学反应方程式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2，此时固体乙中一定含有的物质是银。8金属和金属材料知识图谱状态：常温下是固体（Hg除外）色泽：有金属光泽导电性：良好导热性：良好延展性：良好密度：较大熔点：较高与O2反应（如Mg、Al、Fe能在氧气中燃烧）与酸反应（条件：活泼金属）①置换反应：A+BC===B+AC②金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au与盐溶液反应（条件：强者才能置换弱者）如：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4用途：（与性质联系）1、 定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可制得具有金属特征的合金。生铁：2%-4.3%钢：0.03%-2%3、其它合金：4、性能：比纯金属优越原料:铁矿石CO化学方程式：3CO+Fe2O3======2Fe+3CO2①CO--早出晚归；酒精灯--迟到早退②最后放一盏酒精灯的作用--除尾气中的CO，防止使人中毒和污染大气有关不纯物质的计算生锈条件：同时与O2和H2O接触铁锈化学式：Fe2O3·xH2O铁的保护措施：金属资源保护措施：（4个）金属回收的好处（2个）1.常见矿石名称与其主要成分：常见的金属矿产有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、铝土矿（主要成分是Al2O3）、黄铜矿（主要成分是CuFeS2）、辉铜矿（主要成分是Cu2S）。2.工业炼铁（1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气（2）原理：C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（3）设备--高炉（4）产品--生铁（铁合金、混合物）备注：①高炉中冶炼得到的物质不是纯铁，是铁的合金--生铁。此炼铁反应不属于置换反应。②工业炼铁的原料中含有焦炭，但是从铁矿石中还原出铁的是CO。3.实验室炼铁（1）原理：（2）步骤：①查气密性；②装样品；③通CO；④加热Fe2O3；⑤停止加热；⑥停通CO。（3）现象：①红色粉末变黑；②澄清石灰水变浑浊；③点燃尾气时产生蓝色火焰。（4）注意：①先通CO的目的：排出玻璃管内的空气，防止CO与空气混合发生爆炸；②实验完后继续通CO的目的：防止生成的铁在高温下又被氧化；③尾气处理：多余CO燃烧掉，防止CO污染空气。①稀盐酸②大理石③饱和的碳酸氢钠溶液④浓硫酸⑤木炭⑥氧化铁⑦澄清石灰水记忆技巧：一氧化碳早出晚归，酒精喷灯迟到早退。备注：①检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。②一氧化碳"早出"，酒精喷灯"迟到"的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。③一氧化碳"晚归"，酒精喷灯"早退"的目的：防止灼热的铁重新被空气中的氧气氧化。④因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。（处理方法：可以在导管末端加一个酒精灯将其点燃；也可用一个气球收集起来再处理）⑤澄清石灰水的作用：证明反应生成二氧化碳。4.金属除杂相关计算（1）混合物中某物质的质量分数（纯度）＝＝1－杂质的质量分数（2）该物质的质量＝不纯物质的总质量×该物质的质量分数（纯度）（3）不纯物质的总质量＝5.防锈的方法：（1）保持铁制品表面的洁净与干燥。（2）表面涂油、刷漆或表面镀上其他耐腐蚀的金属。（3）通过化学反应使表面形成致密的氧化膜。（4）制成合金如不锈钢。6.保护金属资源的途径有：（1）从资源的采掘和开发方面：①有计划、合理地开采矿物；②回收利用废旧金属；③寻找金属的代用品。（2）从保护金属材料和制品方面：防止金属的腐蚀。备注：①铁燃烧与铁生锈的实质相同，发生的都是氧化反应。但也有区别：铁燃烧是剧烈的氧化反应，条件是铁丝在氧气（并非空气）中燃烧，其产物是Fe3O4，呈黑色；而铁生锈则属于缓慢氧化，条件是铁与氧气、水同时接触，其产物是铁锈，主要成分是Fe2O3·xH2O，呈红褐色。②许多金属都易生"锈"，但"锈"的结构不同，成分不同。铜在潮湿的空气中也能生"锈"，"铜锈"即铜绿，其主要成分为碱式碳酸铜［Cu2（OH）2CO3］，是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果。金属铝也易生锈，"铝锈"是一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在金属铝的表面，能防止内部的铝继续与氧气反应。【例1】从效益和环保的角度分析,下列铁矿石中最不适宜炼铁的是()A.赤铁矿石(Fe2O3)B.磁铁矿石(Fe3O4)C.黄铁矿石(FeS2)D.褐铁矿石(Fe2O3·xH2O)【答案】C【解析】从效益的角度看,黄铁矿中铁元素的含量较低;从环保的角度看,黄铁矿中含有硫元素,冶炼时会产生二氧化硫气体导致空气污染,故选项C符合题意.【总结】分析矿石是否有利于冶炼金属，可以从效益、环保两方面考虑。效益与矿石中金属的含量有关；环保与冶炼时是否产生害气体有关。【例2】工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程,炼铁高炉中发生的主要反应有()①C+O2CO2②Fe2O3+3H22Fe+3H2O③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2④2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑⑤CO2+C2COA.②③⑤B.①③⑤C.①④⑤D.②③【答案】B【总结】把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下焦炭与过量的空气生成CO2，①C＋O2CO2。同时放出大量热供给炼铁使用，在高温条件下，二氧化碳与过量焦炭反应生成CO，○2CO2＋C2CO。一氧化碳与赤铁矿(主要成分是Fe2O3)反应生成铁。③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。【例3】某赤铁矿样品中含Fe2O3的质量分数为80%,则赤铁矿样品中铁的质量分数为()A.80%B.56%C.20%D.无法确定【答案】B【总结】（1）纯净物的质量=混合物总质量×纯净物的质量分数（纯度）。（2）纯净物的质量分数（纯度）=（纯净物质量÷混合物总质量）×100%=1－杂质的质量分数。（3）反应物或生成物中有杂质的计算分两步进行：第一步：把不纯物质的质量换算成纯净物的质量；第二步：代入化学方程式进行计算。【例4】下列家庭小实验中,铁钉被腐蚀速度最慢的是()A.B.C.D.【答案】B【解析】铁的锈蚀实际上是铁和氧气、水发生的一系列复杂的化学变化,当铁既不接触氧气又不接触水时锈蚀速度最慢.故正确答案选B.【总结】（1）铁的锈蚀实际上是铁和氧气、水发生的一系列复杂的化学变化，当铁既不接触氧气又不接触水时锈蚀速度最慢。（2）防止铁生锈的方法是避免铁与氧气、水同时接触。【例5】在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一.下列自行车的防锈措施中,不属于覆盖保护膜的是()A.擦拭保持洁净与干燥B.链条上油C.轮圈镀铬D.车架喷漆【答案】A【总结】防止铁生锈的措施大致分为三类：保持铁制品表面洁净干燥；加保护膜从而阻止铁与氧气和水的接触；改变金属结构如制成合金。一、选择题：1.一地质勘探队经过勘探发现某地有四处铁矿，贮量相当丰富，经分析发现它们分别是磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)和黄铁矿（主要成分是FeS2）。测得四种铁矿中杂质含量相同。则四种铁矿中具有开采价值的最优选择是（）A.磁铁矿B.赤铁矿C.菱铁矿D.硫铁矿2.下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是（）①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳②高炉中焦炭的作用是供热③高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：④高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④3.下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（）A．喷漆B．镀一层耐腐蚀的金属C．制成不锈钢D．存放在潮湿的空气中4.通常铝制品耐腐蚀的原因是（）A．铝的化学性质不活泼B．铝是银白色固体C．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜D．铝的密度较小5.向a、b两支具支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，分别塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面等高），如图所示．放置一段时间后，下列叙述中，不正确的是（）A．两支试管中铁片均被锈蚀B．植物油的作用是隔绝氧气和水C．铁生锈的条件是与氧气和水同时接触D．U型玻璃管两端的液面变为左低右高6.在①铁矿石、②焦炭、③一氧化碳、④石灰石等物质中，属于炼铁主要原料的是（）A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④7.右图所示的还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。下列说法不正确的是（）A．应增加尾气处理装置B．澄清石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成C．反应后，玻璃管中固体能被磁铁吸引，不能证明一定是铁D．反应后，玻璃管中固体质量减少，证明一定有铁生成8.实验室里用如图所示装置还原氧化铁，关于该实验下列说法错误的是（）A．玻璃管中发生的反应属于置换反应B．该实验说明了一氧化碳既可以燃烧又有还原性C．实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊D．实验时，先通入纯净的一氧化碳，再点燃酒精喷灯给玻璃管加热9.下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（）A．主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等B．主要设备为电炉C．主要原理为：3CO+Fe2O33CO2+2FeD．主要产物为生铁二、非选择题：1.用2000t含氧化铁80%的赤铁矿矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？2.某炼铁厂每天生产1000t含Fe96%的生铁理论上需消耗含Fe2O370%的赤铁矿石多少吨？3.人类对金属的开发和利用是循序渐进的。（1）青铜器是人类较早使用的金属制品，人们主要采用"湿法冶金"。如将铁浸入硫酸铜溶液中，化学方程式为____________________________。（2）随着技术的不断进步，人们能利用还原剂从金属的氧化物中将其还原出来。例如，高炉炼铁所涉及的物质转化过程如下：其中，物质A为______________（填化学式），A与赤铁矿中的氧化铁反应的化学方程式为____________________________。（3）每年因为腐蚀（如铁生锈）而报废的金属相当于年产量的20%~40%，人们采用多种方法防止金属腐蚀。例如，将清洗后的铁锅擦干后存放可以防止铁锅生锈，其原因是______________（4）铝的金属活动性比铁______________（填"强"或"弱"），但铝制品却具有比较好的抗腐蚀性能，其原因是______________________（用必要的文字和化学方程式说明）。一、选择题：1.2.【答案】D【解析】焦炭在炼铁过程中的主要作用是转化为一氧化碳，然后再还原铁矿石。故焦炭可提供热量和得到还原剂一氧化碳。3.【答案】D【解析】铁在潮湿的空气中易生锈，因此防止铁生锈可以隔绝氧气，也可隔绝水。A、喷漆能使铁制品与水和氧气隔绝，能够防止生锈，故A不符合题意；B、镀一层耐腐蚀的金属能使铁制品与水和氧气隔绝，能够防止生锈，故B不符合题意；C、制成不锈钢能够改变铁制品的结构，能够防止生锈，故C不符合题意；D、铁制品放在潮湿的空气中时，能够和水与氧气充分接触，容易生锈，故D符合题意．4.【答案】C【解析】铝的化学性质比较活泼，在通常情况下能和空气中的氧气反应生成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，从而阻止了铝和氧气的进一步反应，对铝起到了保护作用.故选C．5.【答案】A【解析】6.【答案】B【解析】由于炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气（不用准备，只需设法鼓入高炉即可）等，所以，只有B选项是正确的．7.【答案】D【解析】A、尾气中可能含有未反应的一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，故本选项说法正确；B、试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成，故本选项说法正确；C、因为四氧化三铁和铁都能被磁铁吸引，因此不能证明固体粉末中一定是铁，故本选项说法正确；D、反应后，玻璃管中固体质量减少，不一定有铁生成，有可能是四氧化三铁或氧化亚铁生成，Fe2O3不论是还原成Fe3O4，FeO，Fe质量都会减少，因为它被带走了氧原子。8.【答案】A【解析】A、在玻璃管中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在加热时反应生成了二氧化碳和铁，在该反应中反应物是两种化合物，不属于置换反应．故A说法错误；B、在该实验中，一氧化碳将氧化铁还原成铁，又能被点燃，说明了一氧化碳既有可燃性又有还原性．故B说法正确．9.【答案】B【解析】工业炼铁的原理为3CO+Fe2O33CO2+2Fe，原料为铁矿石（提供铁的氧化物）、焦炭（燃烧产生热量和提供一氧化碳）、石灰石（便于矿渣、杂质的分离），设备为高炉，产物铁含有杂质属于铁的合金生铁。二、非选择题：1.【答案】解：2000t矿石中含氧化铁的质量为2000t×80%＝1600t设1600t氧化铁理论上可炼出铁的质量为x。折合为含铁96%的生铁的质量：1120t÷96%≈1166.7t答：理论上可炼出含铁96%的生铁1166.7t。【解析】纯物质的质量＝不纯物质的质量×纯物质的质量分数。含有杂质的物质质量不能直接代入化学方程式中计算，因为杂质没有参加化学反应。本题也可以根据铁元素的质量在化学反应前后不变，利用化学式进行计算。2.【答案】解：Fe质量为1000t×96%＝960t设：铁矿石质量为x，则氧化铁质量为70%·xFe2O3+3CO2Fe＋3CO216011270%x960t160∶70%x＝112∶960tx＝1959.2t答:需消耗含氧化铁70%的赤铁矿1959.2吨3.【答案】（1）（2）CO；（3）防止铁与水接触（4）强；铝与空气中的氧气反应：，生成一层致密的氧化铝薄膜【解析】（3）钢铁生锈的条件是与水和氧气接触，故将清洗后的铁锅擦干可以防止铁与水接触，从而达到铁锅防锈的目的；（4）依据金属活动性顺序可知铝的活动性比铁强，由于铝能与空气中的氧气生成氧化铝并附着在铝的表面，从而阻止了铝的进一步氧化，涉及到的反应方程式为：。 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