免费【人教版】2018年九下化学一课一测：第9单元-溶液（4份）初中化学试题网详细信息
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宜城教育资源网www.ychedu.com免费【人教版】2018年九下化学一课一测：第9单元-溶液（4份）初中化学试题网9溶液一、选择题：1．将下列物质分别放到水中，充分搅拌不能得到溶液的是()。A．蔗糖B．氯化钠C．面粉D．高锰酸钾2．下列关于溶液的说法中，正确的是()。A．溶液都是无色透明的混合物B．稀溶液一定是不饱和溶液C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大D．溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中3．下列洗涤方法中，利用乳化原理的是()。A．用食醋除水垢B．用稀盐酸除铁锈C．用汽油清洗油渍D．用洗洁精清洗油污4．由图可知，从0℃升温到50℃，一定量的水中能溶解的质量变化最大的物质是()。A．甲B．乙C．丙D．丁5．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水()。A．1.5mLB．2mLC．3mLD．4mL6．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是()。7．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是()。A．饱和溶液的溶质的质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液8．下列有关溶液及其性质的说法中错误的是()。A．海水的凝固点比水低B．溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关C．一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化D．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子9．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是()。A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A＜B＜CB．t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等C．t3℃时，B的饱和溶液降温到t1℃，变成不饱和溶液D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法10．下列有关溶液的说法正确的是()。A．盐水的沸点比水低B．无色澄清液体一定是溶液C．只有固体能作溶质D．溶液的各部分性质均相同11．图示法是学习化学常用的学习方法，它能帮助我们更清晰、直观地理解化学基本概念和原理。如图所示是表示的下列哪种化学概念或原理()。A．乳化作用B．催化作用C．水合作用D．化学变化12．小明设计了趣味实验装置(见下图)，其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有"喷泉"产生，则A中加入的固体和液体可能是()。A．氯化钠和水B．硝酸铵和水C．二氧化锰和过氧化氢溶液D．铜和稀硫酸13．KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是()。温度/℃ 0 20 40 60溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B．20℃时，100gKCl饱和溶液中含KCl34.0gC．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40.0%D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出14.溶液是自然界中常见的物质.下列有关溶液的说法正确的是()A.溶液的上层浓度小,下层浓度大B.溶液蒸干后,均能得到固体溶质C.溶液中只有一种溶质时,溶液为纯净物D.物质在溶解得到溶液的过程中,通常有放热或吸热的现象出现【答案】D【总结】○1溶液的特征为：均一、稳定、透明，但透明不代表无色。○2溶液是混合物。○3溶质可以为固体、液体，也可以为气体。○4物质溶解会有吸热或放热现象。15.氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小.要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,具体措施有:①加入氢氧化钙;②升高温度;③降低温度;④加入水;⑤蒸发水.其中措施正确的是()A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤【答案】D【解析】氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,将不饱和的石灰水变成饱和的石灰水可采用加入氢氧化钙、蒸发水或减小氢氧化钙的溶解度即升高温度的方法.故正确答案选D.【总结】氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故以上方法不适用。16.下列有关说法中正确的是()A.20℃时,20g某固态物质能溶解在100g水中,所以20℃时该物质的溶解度为20gB.20℃时,20g某固态物质能溶解在100g水中形成饱和溶液,所以20℃时该物质的溶解度为20gC.20g某固态物质能溶解在100g水中恰好达到饱和,所以该物质的溶解度为20gD.20℃时,100g水中最多溶解20g某固态物质,所以20℃时该物质在水中的的溶解度为20g【答案】D【总结】固体溶解度四要素："一定温度下""100g溶剂""饱和状态""所溶解的克数"。17.a、b、c三种物质在水中的溶解度曲线如图所示,下列有关叙述错误的是()A.c物质属于易溶性物质B.20℃时,将10gb溶解在100g水中得110g不饱和溶液C.20℃时,a物质在水中的溶解度是10gD.50℃时a和b的两杯饱和溶液至20℃,析出a一定比b多【答案】D【总结】（1）可以查出某种物质在某温度下的溶解度。（2）可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。（3）可以确定温度对溶解度的影响状况。（4）根据溶解度曲线确定怎样制得某温度下的该物质饱和溶液。（5）利用温度对物质溶解度的影响提纯物质。二、非选择题：1．碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。(1)碘的汽油溶液中，溶质是________，溶剂是________；(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是___________________________；②根据你在实验中观察到的现象，________(填"甲""乙"或"丙")的示意图符合事实。2．溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________(填"溶解"或"乳化")油污。(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与________有关。(3)某固体物质的溶解度曲线如下图所示：20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是____________、____________、____________。3．2011年在部分地区发生"抢盐"风波后，我国政府及时发布公告称：日本核事故对我国海域污染可能性极小，且我国85%以上的食盐是湖盐(来自内陆盐湖)而不是海盐。已知：盐湖原盐主要成分是NaCl，还含有泥沙和芒硝等。上图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线。请回答：(1)将t℃饱和硫酸钠溶液降温至40℃时，溶液中________(填"有"或"没有")晶体析出。(2)为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过________操作除去。(3)可用"夏季采盐，冬季捞硝"的方法来分离湖水中的芒硝和食盐。这种方法的化学原理是________________________________________________________________________。4．请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。(1)在________℃时，A、B两种物质溶解度相同。(2)t2℃时，100g水中溶解______gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为________，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水______g。(3)将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃(其他条件不变)，溶质的质量分数保持不变的是________。5.根据图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容。【情景1】要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液，应该怎么操作？(1)编题范例：配制10%的氯化钾溶液50g，分别需氯化钾固体和水各多少？(2)配制该溶液的操作步骤。①计算：______________________________________________________________________________________________________________________________________。②称量：用托盘天平称取所需固体，再用________mL的量筒量取所需的水；③溶解：将称得的氯化钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌；④装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。【情景2】已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应，得到只有一种溶质的溶液，计算反应后溶液的溶质质量分数。(1)编写题目___________________________________________________________。(2)计算过程：6.实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g.(1)计算:需要氯化钠的质量为________.(2)某同学按图所示步骤依次操作:其中操作错误的步骤是________(填字母序号;)B中仪器的名称为________;E中玻璃棒的作用是________.(3)若上图A中砝码的质量为5g,游码为2.5g,则小明称得的氯化钠质量实际为________.【答案】(1)7.5g(2)AB;量筒;搅拌,加速溶解(3)2.5g【解析】(1)配制50g15%的氯化钠溶液时,需氯化钠的质量为50g×15%=7.5g;(2)A中砝码和药品放反了;B仰视读数了;B中仪器是量筒,E中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解.(3)使用天平时,砝码和药品放反了,药品的实际质量=砝码质量－游码质量.【总结】（1）配制溶质为固体的溶液和配制溶质为液体的溶液所需要的仪器有区别。配制溶质是固体的溶液需要用天平称取；配制溶质是液体的溶液需要用量筒量取。（2）用天平称量药品要遵循"左物右码"。（3）仰视读数时，量筒水的体积比实际需要水的体积偏大，即加入水的质量偏大，溶质的质量不变，此时溶质的质量分数比实际要求的结果偏小。一、选择题：1．C2．D3．D4．C5．B6．B7．D8．C9．C10．D11．A12．C13．D14.D15.D【解析】氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,将不饱和的石灰水变成饱和的石灰水可采用加入氢氧化钙、蒸发水或减小氢氧化钙的溶解度即升高温度的方法.故正确答案选D.16.D【解析】本题考查的是固体溶解度的概念,是指在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,溶解度概念中包括四个要素:一定温度、100g溶剂、饱和状态、所溶解溶质的质量,单位:g.A没有说明饱和状态,B没有说明100g溶液水,C没有说明温度条件.17.D【解析】c物质的溶解度在20℃时大于10g,属于易溶物质,A正确;20℃时,b的溶解度大于10g,所以,将10gb溶解在100g水中可以得到110g不饱和溶液,B正确;20℃时,a物质在水中的溶解度是10g,C正确;50℃时a和b的两杯饱和溶液降至20℃,虽然a的溶解度受温度的影响比b大,但没有说明两种饱和溶液的质量,所以无法判断谁析出的晶体多,D错误;故选D.二、非选择题：1．【答案】(1)碘汽油(2)①烧杯中固体逐渐溶解，整杯液体逐渐变为紫红色②甲4．【答案】(1)t1(2)2520%125(3)B5．【答案】【情景1】(2)①m(KCl)＝50g×10%＝5gm(H2O)＝50g－5g＝45g，V(H2O)＝45g÷1g/mL＝45mL②50【情景2】(1)56g10%的氢氧化钾溶液与18.5g某浓度的盐酸恰好完全反应，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数(2)解：KOH＋HCl===KCl＋H2O5674.556g×10%m(KCl)5656g×10%＝74.5m(KCl)m(KCl)＝7.45gw(KCl)＝7.45g56g＋18.5g×100%＝10%答：反应后得到的溶液中氯化钾质量分数为10%。6.【答案】(1)7.5g(2)AB;量筒;搅拌,加速溶解(3)2.5g【解析】(1)配制50g15%的氯化钠溶液时,需氯化钠的质量为50g×15%=7.5g;(2)A中砝码和药品放反了;B仰视读数了;B中仪器是量筒,E中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解.(3)使用天平时,砝码和药品放反了,药品的实际质量=砝码质量－游码质量.9溶液知识图谱1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶质（一种或几种）（固、液、气）溶剂（一种）（液，一般为水）均一性：（各处的性质相同）稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体）吸热（如NH4NO3）4、溶解时的热现象温度不变（如NaCl）放热（如NaOH、洗衣粉）定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。转化措施：不饱和溶液饱和溶液定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。内因：溶质、溶剂的性质1、固体溶解度T↗，一般S↗外因：温度（T）T↗，S变化不大（如NaCl）T↗，S↘（如熟石灰）读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度）比较某温度下不同物质的溶解度交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同S受T影响大：用降温结晶的方法S受T影响小：用蒸发水的方法2、气体溶解度：影响因素：T（T↗，S↘）P（P↗，S↗）1、定义：C%=-------------------×100%溶质质量分数实验步骤：计算→称量、量取→溶解溶液的配制仪器：影响实验结果的原因溶液的稀释（A×a%=B×b%）溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似）1．溶质的质量分数(1)定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。(2)公式：溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100%。2．配制一定质量分数的溶液配制方法 用固体和水配制 用浓溶液和水配制(浓溶液稀释)操作步骤 ①计算；②称量；③溶解；④贮存 ①计算；②量取；③稀释；④贮存常用仪器 托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒和药匙 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管注意：(1)配制溶液时，溶解不能在量筒中进行，一般在烧杯中，并用玻璃棒搅拌，以加速溶解；(2)用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓硫酸加入到水中。3．溶解度与溶质的质量分数的比较 溶解度 溶质的质量分数意义 一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质的质量 每100g溶液中溶质的质量温度要求 与温度有关 一般与温度无关量的关系 表示溶质与溶剂的质量关系 表示溶质与溶液的质量关系溶液是否饱和 饱和溶液 不一定是饱和溶液单位 克(g) -计算公式 溶解度＝溶质质量溶剂质量×100g溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100% 联系 在一定温度下，某物质的溶解度为Sg，其饱和溶液中溶质的质量分数为a%，则：Sg100g＋Sg×100%＝a%Sg100g＝a100－a则S＞a，S＝100a100－ag 4．有关溶质的质量分数的计算(1)溶质的质量、溶剂的质量公式：①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；②溶剂质量=溶液质量-溶质质量=溶液质量×（1-溶质的质量分数）。(2)溶液去水浓缩或加水稀释的计算，解此类题目抓住一点即可：浓缩或稀释前后溶液中溶质的质量不变。即m1·a1%＝m2·a2%或m1·a1%＝(m1＋m水)·a2%(3)一定质量的溶液中进行溶质的质量分数的计算时，涉及溶液体积、密度的计算。应先根据公式m＝ρV(即溶液的质量＝溶液的密度×溶液的体积)进行换算，或先计算质量，再利用公式进行换算。(4)不同质量分数的同种溶质的溶液混合的计算：m1·a1%＋m2·a2%＝(m1＋m2)·a%【例1】7．某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求：（1）样品中锌的质量分数？（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？【答案】（1）32.5%（2）28.6%解：设样品中锌的质量为x，生成的硫酸锌质量为yZn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑651612xy0.2g65/2=x/0.2gx=6.5g（1）样品中锌的质量分数=6.5g/20g×100%=32.5%61/2=y/0.2gy=16.1g（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数=16.1g/(6.5g+50g-0.2g)×100%≈28.6%【总结】根据化学方程式进行的计算【例2】实验室现有98%的浓硫酸,实验中常需要用较稀的硫酸溶液.要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?【答案】195g(2)若设稀释后溶液的质量为x,请列出方程式并计算.由m浓溶液×浓%=m稀溶液×稀%可知:50g×98%=20%xx=245g由m稀溶液－m浓溶液=m加水可知:245g－50g=195g答:需要加入的水的质量为195g.【总结】○1溶液稀释的关键是稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量。m浓溶液×浓%=m稀溶液×稀%○2加水使浓溶液变为稀溶液，溶液质量变大。m稀溶液-m浓溶液=m加水；所以m浓溶液×浓%=m稀溶液×稀%=（m浓溶液+m溶剂增加）×稀%【例3】有ng质量分数为15%的NaNO3溶液,若想将其质量分数变为30%,可采用的方法是()A.蒸发掉溶剂的1/2B.蒸发掉(1/2)ng溶剂C.蒸发掉溶剂的15%D.加入(3/20)ngNaNO3E.加入(3/14)ngNaNO3【答案】BE【总结】（1）此类计算常有两种题型：一是已知稀溶液蒸发掉溶剂的质量或向稀溶液中加入溶质的质量，求浓溶液的质量分数；二是已知稀溶液质量分数和要求达到的浓溶液质量分数，求算需要蒸发掉的溶剂或应加溶质的质量。（2）无论解决哪种问题，都应该首先考虑溶液处理前后其溶质的质量如何变化。以溶质质量为桥梁，列出方程式进行计算。【例4】20℃时,NaCl的溶解度为36克,求该温度下溶质的质量分数.【答案】26.5%【解析】根据溶解度的定义,溶质的质量为36克,溶液质量为136克,所以溶质的质量分数=(36\136)×100%≈26.5%.【总结】溶解度指在一定温度下，在100克溶剂里达到饱和状态溶解的溶质的质量。因此溶质的质量即为溶解度(S)，溶剂的质量为100克，溶液质量为（100＋S）克。此时的饱和溶液溶质的质量分数=[S\(100＋S)]×100％。一、选择题：1.实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）A．烧杯B．量筒C．集气瓶D．托盘天平2.医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。若在实验室配制0.9%的氯化钠溶液100g，下列配制过程正确的是（）A．用托盘天平称量0.9g氯化钠B．用量筒量取100g水C．把食盐倒入量筒中搅拌溶解D．用烧杯量取91g水3.在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（）A．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过B．用量筒量取水时俯视读数C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液4.现有100克溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是（）A．加入食盐10克B．加入水50克C．蒸发掉水50克D．加入100克溶质质量分数为30%的食盐溶液5.将二氧化碳气体缓缓通入质量分数为0.2的氢氧化钠溶液中，溶液中某元素质量分数随时间变化的趋势如图，则坐标表示的是（）A．钠元素的质量分数B．氧元素的质量分数C．氢元素的质量分数D．碳元素的质量分数6.欲将400g溶质质量分数为20%的食盐溶液稀释成10%的溶液，需加水（）A．100gB．200gC．400gD．800g7.将50g20%的硝酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（）A．20%B．10%C．5%D．1%二、非选择题：1.无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景。某课外实验小组要配制150g溶质的质量分数为1.4%的硝酸钾溶液，用于配制营养液。(1)需硝酸钾________g，需水________mL(水的密度为1.0g/cm3)。(2)配制此硝酸钾溶液的步骤为________、________和________。配制过程中用到的仪器有________、________、________、________、药匙和胶头滴管。(3)若在量取水时俯视凹液面最低处，其他操作正确，则所得溶液的溶质质量分数________1.4%(填"＞""＜"或"＝")。2.将40g10%的氯化钠溶液和60g20%的氢氧化钠溶液混合,所得溶液中溶质的质量分数.3.60℃时,50gH2O中最多溶解55gKNO3.若把60℃时的210gKNO3饱和溶液蒸发掉50gH2O后,再降到60℃,则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少?4.已知13g锌与100g某硫酸溶液恰好完全反应.(1)生成氢气的质量.(2)这种硫酸中溶质的质量分数.(3)反应后溶液中溶质的质量分数.5.向10g硫酸钠溶液中不断滴加氯化钡溶液，加入氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化关系如图所示，完成以下问题：（1）生成沉淀的质量是g；（2）恰好完全反应时过滤，计算所得滤液中溶质的质量分数是多少？一、选择题：1.【答案】C【解析】A、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误。B、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水，故选项错误。C、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要使用集气瓶，故选项正确。D、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，托盘天平用于称取固体氯化钠，故选项错误。故选：C。2.【答案】A【解析】溶质的质量分数是溶质的质量占溶液质量的百分含量，故溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=100g×0.9%=0.9g.3.【答案】B【解析】溶液中蔗糖的质量分数偏大的原因：溶质少了或溶剂多了。用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，而实际液体偏少，而导致溶剂的量少，使溶液中蔗糖的质量分数偏大。4.【答案】CD5.【答案】D【解析】二氧化碳气体和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液，溶液的质量增加，所以氢氧化钠中的各元素质量分数都是随反应的进行而减小，而碳元素的质量分数不断增加，当反应结束，不再改变。6.【答案】C【解析】设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则400g×20%=（400g+x）×10%x=400g．故选：C．7.【答案】C【解析】解：稀释后200g溶液中溶质质量=50g×20%=10g则稀释后所得溶液的溶质质量分数=，故选C。二、非选择题：1.【解析】(1)需硝酸钾的质量为150g×1.4%＝2.1g，需水的质量为150g－2.1g＝147.9g，需水的体积为147.9g÷1.0g/cm3＝147.9mL。(2)配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解。配制时用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(3)此实验需要取水147.9mL，如果在量取时俯视读数为147.9mL，则所量水的实际体积小于147.9mL，由于溶质质量不变，溶剂质量减小，故所得溶液的溶质质量分数大于1.4%。【答案】(1)2.1147.9(2)计算称量溶解托盘天平量筒烧杯玻璃棒(3)＞2.【答案】氯化钠的质量分数为4%;氢氧化钠的质量分数为12%.【解析】两种溶液混合后,形成的新溶液质量为40g+60g=100g.其中含有两种溶质,氯化钠和氢氧化钠.氯化钠的质量为40g×10%=4g;氢氧化钠的质量为:60g×20%=12g.所以,所得溶液中的氯化钠的质量分数为:(4\100)×100%=4%;氢氧化钠的质量分数为:(12\100)×100%=12%.3.【答案】52.4%.【解析】解题关键是应明确在一定条件下,饱和溶液结晶后剩余溶液仍为饱和溶液,所以根据定义式即得:析出晶体后溶液中溶质质量分数为[55\(50+55)]×100%≈52.4%.4.【答案】(1)0.4g；(2)19.6%；(3)28.6%Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598161213gxyz65︰13=98︰x65︰13=161︰y65︰13=2︰zx=19.6gy=32.2gz=0.4g硫酸溶液的质量分数为:100%×(19.6\100)=19.6%.反应后得到的溶液质量为13+100－0.4=112.6g,生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为:100%×(32.2\112.6)≈28.6%.5.【答案】（1）2.33g；（2）5.85%．【解析】解：（1）由反应的质量关系图，当加入12.33g氯化钡溶液时恰好完全反应形成2.33g硫酸钡沉淀；（2）设生成氯化钠的质量为xNa2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓117233X2.33gX=1.17g所得滤液中溶质的质量分数是：答：所得滤液中溶质的质量分数是5.85%9溶液知识图谱1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶质（一种或几种）（固、液、气）溶剂（一种）（液，一般为水）均一性：（各处的性质相同）稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体）吸热（如NH4NO3）4、溶解时的热现象温度不变（如NaCl）放热（如NaOH、洗衣粉）定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。转化措施：不饱和溶液饱和溶液定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。内因：溶质、溶剂的性质1、固体溶解度T↗，一般S↗外因：温度（T）T↗，S变化不大（如NaCl）T↗，S↘（如熟石灰）读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度）比较某温度下不同物质的溶解度交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同S受T影响大：用降温结晶的方法S受T影响小：用蒸发水的方法2、气体溶解度：影响因素：T（T↗，S↘）P（P↗，S↗）1、定义：C%=-------------------×100%溶质质量分数实验步骤：计算→称量、量取→溶解溶液的配制仪器：影响实验结果的原因溶液的稀释（A×a%=B×b%）溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似）一、溶液的形成1．溶液(1)定义：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。(2)特征：①均一性--指溶液中各部分的浓度和性质都相同。②稳定性--外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。③溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。(3)组成：①溶质：被溶解的物质。溶质可以是固体、液体或气体，溶质可以有一种或多种。②溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂，溶剂只能有一种。③溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。(4)质量关系：①溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量。②溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度。重点总结：(1)溶液状态不一定是液态。(2)均一、稳定和混合物三个条件是判断体系是否是溶液的依据，缺一不可。(3)同一种溶液中溶剂只有一种，溶质可以有多种。(4)溶液的质量是溶剂和所有溶质的质量之和。(5)物质溶于水时，溶液中的溶质不一定是加入的物质，如CaO溶于水后形成Ca(OH)2溶液。2．溶解过程中的两种变化与溶液温度的变化溶解过程 溶液温度变化 举例扩散过程吸热＞水合过程放热 降温 硝酸铵溶解 扩散过程吸热＜水合过程放热 升温 氢氧化钠溶解 扩散过程吸热＝水合过程放热 不变 氯化钠溶解 3．乳浊液与乳化现象(1)乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是：不均一、不稳定、长期放置易分层。(2)乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够稳定存在。(3)溶液和乳浊液的比较。 溶液 乳浊液分散物质的溶解性 溶 不溶分散物质原来的状态 固态、液态、气态 液态分散粒子 分子或离子 许多分子的集合体特征 均一、稳定 不均一、不稳定相同点 都是混合物4.悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。5．溶液的应用(1)在溶液中进行化学反应，可使反应速率变快。(2)动植物对养料的运输、吸收只有在溶液的环境中才能进行。(3)医疗上的针剂通常配成溶液以方便使用。(4)对物质溶解时的吸放热进行利用。(5)对物质溶解后溶液的沸点升高、凝固点降低进行利用。【例1】下列关于溶液的叙述,正确的是()A.无色透明的液体一定是溶液B.溶液中各部分的性质均相同C.植物油分散到水中可以形成溶液D.溶液中只能有一种溶质【答案】B【解析】A × 无色透明的液体可能是纯净物如水、乙醇等B √ 溶液具有均一性C × 植物油不溶于水,它分散到水中形成乳浊液D × 溶液中的溶质可以为一种或多种【总结】（1）溶液是均一、稳定、透明的混合物。（2）溶液中可以有一种或多种溶质，且加入某物质能与溶液中的溶质发生化学反应，则得到新溶液的溶质与原溶液中的溶质不同。如向稀硫酸中加入足量的锌粒后，溶液中的溶质就会由硫酸转化为硫酸锌。【例2】根据溶液的组成填写下表(写化学式):溶液 碘酒 澄清的石灰水 硫酸铜溶液 白酒 铁与稀硫酸恰好完全反应溶质 溶剂 【答案】溶液 碘酒 澄清的石灰水 硫酸铜溶液 白酒 铁与稀硫酸恰好完全反应溶质 I2 H2SO4 CuSO4 C2H5OH FeSO4溶剂 C2H5OH H2O H2O H2O H2O【总结】溶液中溶质和溶剂的确定方法如下：①若不反应，一般若固体、气体溶于液体，固体、气体是溶质，液体是溶剂；②液体溶于液体，若无水，量少的是溶质，量多的是溶剂；③若有水，水是溶剂。若发生反应，溶质为生成物。【例3】如图所示,向小试管的水中分别加入一定量的下列物质,右侧U形管中的液面未发生变化,该物质是()A.氢氧化钠固体B.浓硫酸C.硝酸铵晶体D.氯化钠晶体【答案】D【解析】氯化钠溶于水,溶液温度变化不大,瓶内压强不变,两端液面持平;氢氧化钠、浓硫酸溶于水,都放热,溶液温度升高,瓶内压强增大,左端液面降低;硝酸铵晶体溶于水,吸热,溶液温度降低,瓶内压强减小,右端液面降低.故选项D符合题意.【总结】（1）常见溶于水吸热的物质有：NH4NO3等。（2）常见溶于水放热的物质有：浓H2SO4、NaOH固体，CaO与水反应生成Ca(OH)2的同时并放出大量的热。（3）常见溶于水几乎没有热量放出的物质有：氯化钠等。【例4】下列物质中属于溶液的是________,属于悬浊液的是________,属于乳浊液的是________.A.植物油放入水中,搅拌B.植物油放入汽油中,搅拌C.冰水混合物D.二氧化碳通入澄清石灰水得到的浑浊液体E.锌与稀硫酸恰好反应后的液体剩余物F.澄清的海水【答案】BEF;D;A【总结】（1）溶液、悬浊液、乳浊液都是混合物（2）易溶物与溶剂一般形成溶液，例如，氯化钠与水混合形成的液体。（3）难溶固体与水一般形成悬浊液，如泥土与水混合形成的液体。（4）难溶液体与水一般组成乳浊液，如植物油与水混合形成的液体。一、选择题：1.溶液的特征是（）A．均一、稳定、无色B．均一、稳定、不透明C．均一、稳定、透明D．浑浊、均一、不透明、不稳定2.花生油、盐、酱、醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是()①花生油②食盐③面酱④白醋A.①③B.②③C.①④D.②④3.下列物质属于溶液的是()A.石灰浆B.生理盐水C.菜汁D.牛奶4.乳化在工农业生产和日常生活中有十分广泛的应用。下列应用与乳化现象无关的是()A.金属表面油污的清洗B.高锰酸钾溶于水进行杀菌消毒C.有机农药的合成或使用D.各种日用洗涤剂和化妆品的配制5.关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（）A．溶液中可以含有多种溶质B．溶液是均一、稳定的混合物C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象D．溶液不一定是无色的6.下列叙述中错误的是（）A."波尔多液"是无色、透明、均一、稳定的混合物B。食用油溶于汽油，食用油是溶质，汽油是溶剂C.洗涤剂去油污是利用了乳化作用D.硝酸铵溶于水，溶液温度明显降低7.夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学"冰箱"，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境．这种试剂可以是下列物质中的（）A．食盐B．硝酸铵C．蔗糖D．氢氧化钠8.下列清洗方法中，利用乳化作用的是（）A．用自来水洗手B．用汽油清洗油污C．用洗涤剂清洗油腻的餐具D．用盐酸洗涤水垢9.物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同．下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（）A．NH4NO3固体B．NaOH固体C．NaCl固体D．浓H2SO4二、非选择题：1.病人在医院接受静脉注射或滴注时，常要用到生理盐水，即氯化钠溶液。如图是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字。请完成问题：(1)该注射液里含有哪些物质？将你知道的写下来，用化学式表示：______________________，由此可说明溶液一定属于混合物。(2)常温下，一瓶合格的氯化钠注射液放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？理由是________________________________________________________________________。2.写出溶液中溶质化学式．（1）硫酸铜溶液：（2）食盐水：（3）澄清石灰水：（4）稀盐酸：（5）硫酸钠溶液：（6）氯化亚铁溶液：．一、选择题：1.【答案】C2.【答案】D【解析】能形成均一、稳定的混合物才是溶液，花生油、面酱不能形成均一、稳定的混合物，而食盐、白醋则能。3.【解析】根据溶液、浊液的区别，可知生理盐水是氯化钠以离子形式分散在水中，形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。4.【答案】B【解析】乳化作用是指能够把油或难溶于水的有机物以小液滴的形式分散在水中，形成乳浊液。高锰酸钾溶解于水形成溶液，与乳化无关。5.【答案】C【解析】A、一种物中可以溶解多种物质．故A说法正确；B、溶液是均一、稳定的混合物，故B说法正确；C、用汽油洗去衣服上的油污是因为油污溶解在汽油中，故C说法错误；D、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故D说法正确。故选C。6.【答案】A【解析】波尔多液是由硫酸铜和生石灰和水混合制成的，含有不溶性的蓝色沉淀--氢氧化铜，A错误。7.【答案】B【解析】根据题意自制化学"冰箱"，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。A、食盐溶于水温度变化不大，故选项错误；B、硝酸铵固体溶于水吸热，会导致溶液温度下降，可以形成低温小环境，故选项正确；C、蔗糖溶于水温度变化不大，故选项错误；D、固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，故选项错误；故选B。8.【答案】C【解析】A、自来水能洗手，形成的是溶液．故A错；B、油污能溶于汽油，形成的是溶液．故B错；C、洗洁精使油以小液滴均匀悬浮在水中，属于乳化作用．故C正确；D、盐酸能与水垢反应，生成了氯化钙的溶液．故D错。故选C。9.二、非选择题：1.【答案】(1)NaCl、H2O(2)不会因为溶液是均一、稳定的【解析】溶液是均一、稳定的混合物。2.【答案】（1）CuSO4；（2）NaCl；（3）Ca（OH）2；（4）HCl；（5）Na2SO4；（6）FeCl2【解析】（1）硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，化学式为CuSO4；（2）盐水中溶质是氯化钠，化学式为NaCl；（3）澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2；（4）稀盐酸中的溶质是盐酸，其化学式为HCl；（5）硫酸钠溶液中的溶质是硫酸钠，化学式为Na2SO4；（6）氯化亚铁溶液中的溶质是氯化亚铁，化学式为：FeCl2。 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