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宜城教育资源网www.ychedu.com免费【人教版】2018年九下化学一课一测:第10单元-酸和碱(3份)初中化学试题网10酸和碱一、选择题:1.化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做"酸和碱的识别"实验时,实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后,应该把它放回的位置是()。2.如图所示四位学生在一起讨论刚学习的某种物质,根据他们的讨论判断该物质是()A.H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaO3.常温下,一些物质的pH如下,其中显酸性的物质是()。A.柠檬汁pH=2      B.鸡蛋清pH=8C.蒸馏水pH=7      D.肥皂水pH=104.下列对实验意外事故的处理错误的是()。A.硫酸洒在实验台上,立即用烧碱溶液冲洗B.实验药液溅入眼睛,立即用水冲洗,切不可用手揉搓C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧,立即用湿布或沙子扑灭D.浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液5.稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中,不宜使用稀盐酸的是()。A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠    B.除去铜粉中混有的铁粉C.除去熟石灰中的石灰石     D.除去铁丝上的铁锈6.氢氧化铯是一种可溶性碱,其化学式为CsOH,则下列叙述不正确的是()A.CsOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝B.无色酚酞溶液遇CsOH溶液不变色C.CsOH溶液中含有OHD.CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O7.碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是()。A.能使紫色石蕊溶液变蓝色     B.能与盐酸反应生成水C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀  D.能与CO2反应生成水8.玻璃中含有二氧化硅(SiO2),该物质在一定条件下能与NaOH溶液发生反应,生成具有黏合性能的Na2SiO3溶液(俗称水玻璃)。下列有关说法正确的是()。A.水玻璃属于纯净物B.水玻璃和玻璃属于同种物质C.二氧化硅与氢氧化钠发生中和反应D.NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装9.下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是()。A.①高温煅烧一定质量的石灰石B.②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C.③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D.④某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体10.将一大烧杯倒扣在培养皿上,培养皿上所放物质如下图所示。下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是()。A.Ⅰ处溶液变蓝       B.Ⅱ处溶液变浑浊C.Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅     D.Ⅳ处试纸变红二、非选择题:1.酸与碱作用生成盐和水的反应,叫中和反应.在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时,反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示:(1)要得到此变化曲线,所进行的操作是________(填序号).①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中(2)该反应的化学方程式________.2.如下图所示A~G是初中化学常见的物质。图中"→"表示转化关系,"-"表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸,G是最轻的气体,B、C、D、E、F是氧化物。请回答:(1)G的化学式为______,E与F反应的基本反应类型是______,写出物质B的一种用途______________________;(2)C与D反应的化学方程式可能是____________________。3.小亮在化学晚会上观看了"瓶吞鸡蛋"的魔术(如下图1),瓶内发生反应的化学方程式是__________________。小亮思考:瓶能吞蛋,能不能吐蛋呢?他进行了如下图2的实验,他加入试剂P,结果鸡蛋吐了出来,试写出反应的化学方程式________________,吐蛋的原因是____________________。(2)近年来,世界各地地震灾害频发。震灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]来制取漂白粉,试写出该反应的化学方程式________________________。4.家庭厨房实际上就是一个化学世界,"柴米油盐酱醋糖"等都是化学物质。厨房内有一瓶无标签的液体,经步骤①:观察颜色与状态;步骤②:闻气味;步骤③:取该液体适量与一枚生锈的铁钉作用,看到铁锈逐渐溶解;步骤④:另取少量该液体与纯碱反应,发现有气泡产生。确认该液体为食醋。根据上述实验回答下列问题:(1)在上述①至④的四个步骤中,其中根据物质的物理性质来判断的有____________(填序号,下同),利用物质的化学性质来判断的有______________________。(2)在步骤②中能闻到特殊气味,这是因为醋酸分子________________________的缘故。(3)当食醋中的醋酸(CH3COOH)与纯碱反应时除有气泡生成外,还生成了醋酸钠(CH3COONa)和水,请写出该反应的化学方程式:______________________________。5.实验室新进一批浓硝酸,化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法,开展相关探究。请根据要求回答问题:(1)打开盛装浓硝酸的试剂瓶,立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知,浓硝酸具有____________(填一条物理性质)。为进一步证明浓硝酸具有该性质,兴趣小组设计如上装置(脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色)进行实验,实验过程中将观察到的现象是________________,发生反应的化学方程式为________________。(2)将少量浓硝酸置于试管中,采用强光照射或者稍加热,立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。据此现象可推知浓硝酸________________(填一条化学性质)。(3)通过上述两个实验可知,实验室应如何保存浓硝酸?________________________________________________________________________。6.通过学习碱的性质,我校化学兴趣小组的同学对实验室的"氢氧化钙是否变质以及变质的程度"展开了探究活动,请你一同参与:(1)提出问题:氢氧化钙是否变质?(2)猜想与假设:同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况:没有变质;部分变质;完全变质。(3)实验探究:实验步骤及操作 实验现象 实验结论取样品于试管中,加入足量蒸馏水振荡,静置。①取上层清液,滴入无色酚酞溶液②倒去上层清液,再向试管中注入稀盐酸 ①无色酚酞溶液变红②____________ 部分变质 ①无色酚酞溶液不变红②____________ ____________ ①____________②没有气泡产生 ____________(4)小结与思考:①小蔓同学根据上述实验方案进行实验,确定该样品已部分变质,请写出实验中反应的化学方程式:__________________、__________________。②氢氧化钙俗称熟石灰,农业上常用来______________。7.某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒,导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏,并向路基两边蔓延,接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答:(1)25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为______t。(2)计算:中和泄漏的硫酸,理论上需要多少吨氢氧化钙?(3)处理一定量的浓硫酸,理论上既可用m1吨氢氧化钙粉末,也可选用m2吨氧化钙粉末,还可用m3吨碳酸钙粉末,则m1、m2、m3的数值大小关系为________。一、选择题:1.【答案】B2.【答案】B○2浓硫酸可以干燥酸性气体,氢氧化钠可以干燥碱性气体;○3浓盐酸易挥发;○4氢氧化钙溶液敞口放置在空气中,会有沉淀生成。3.【答案】A4.【答案】A5.【答案】C【解析】除杂的目的是除去杂质、保留主要成分,又不混入新的杂质,而C中熟石灰[Ca(OH)2]和石灰石(CaCO3)都能与稀盐酸反应,达不到除杂的目的。6.【答案】D【解析】碱溶液能与指示剂反应,能使紫色石蕊溶液变为蓝色,能使无色酚酞溶液变红,故A正确,B不正确;可溶性碱溶于水后能解离出OH-,C正确;CsOH与CO2反应的规律与2CsOH+CO2=Cs2CO3+H2O,故选项D符合题意.提示:○1碱是一类物质的统称,碱=金属阳离子+OH-;○2碱的通性体现在OH-上,具体表现在遇无色酚酞变色,能和酸或酸性氧化物反应生成盐和水。7.【答案】C【解析】碱的通性是能使紫色石蕊溶液变蓝色,能与酸反应生成盐和水,能与CO2反应。而C项中钡离子与硫酸根离子结合生成BaSO4沉淀,氢氧化钡是唯一能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀的碱。故C正确。8.【答案】D【解析】水玻璃是Na2SiO3溶液,属于混合物;水玻璃和玻璃的成分不同,属于不同种物质;二氧化硅是氧化物,与氢氧化钠发生的反应不是中和反应;氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应,若用磨口玻璃塞,时间长了会黏合在一起而无法打开,应选用橡皮塞。9.【答案】C10.【答案】A【解析】大理石与稀盐酸反应产生二氧化碳,二氧化碳与水反应生成碳酸,能使紫色石蕊溶液和蓝色石蕊试纸变红色,A错误,D正确;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,B正确;二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠,碱性减弱,酚酞溶液颜色变浅,C正确。二、非选择题:1.【答案】(1)②(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】由曲线可知:原溶液的pH<7为酸性溶液,所以该操作是将氢氧化钠溶液逐滴加入到盐酸中,发生的反应为:NaOH+HCl=NaCl+H2O.提示:用酸滴碱的pH变化图从图中可获得如下信息:○1随着盐酸滴入,溶液的pH逐渐减小;○2C点处恰好完全中和;○3两滴液恰好中和时的附近,溶液pH变化较快。2.【答案】(1)H2化合反应灭火(或气体肥料、化工产品的原料等)(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(其他合理答案也可)3.【答案】(1)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑反应后生成二氧化碳气体,瓶内压强增大(其他合理答案也可)(2)2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O【解析】"瓶吞鸡蛋"是由于瓶内的二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收,压强减小,大气压将鸡蛋压入瓶内;要想让瓶内的鸡蛋"吐"出来,可使瓶内压强增大,利用气压将鸡蛋压出,酸可与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体,故P试剂可能为盐酸(或硫酸)。4.【答案】(1)①和②③和④(2)在不断运动(3)Na2CO3+2CH3COOH===2CH3COONa+H2O+CO2↑【解析】(1)颜色、状态、气味等属于物质的物理性质;能与生锈铁钉和纯碱反应属于该物质的化学性质。(2)能闻到醋酸的气味是醋酸分子不断运动的结果。(3)可仿照碳酸钠与盐酸的反应来书写化学方程式。5.【答案】(1)挥发性脱脂棉的颜色由红色褪为无色HNO3+NaOH===NaNO3+H2O(2)见光或受热易分解(3)密封、避光、阴凉处保存6.【答案】(3)实验探究:实验步骤及操作 实验现象 实验结论 ①②有气泡产生  ①②有气泡产生 完全变质 ①无色酚酞溶液变红② 没有变质(4)小结与思考:①Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑②改良酸性土壤7.【答案】(1)24.5(2)解:设理论上需要氢氧化钙的质量为x。H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O987424.5tx=x=18.5t(3)m3>m1>m2【解析】(1)25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为:25t×98%=24.5t;(2)可利用氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式,根据硫酸的质量来求氢氧化钙的质量。(3)根据三种物质与硫酸反应的化学方程式:H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O9874H2SO4+CaO===CaSO4+H2O9856H2SO4+CaCO3===CaSO4+H2O+CO2↑98100比较三个化学方程式可知中和相同质量的硫酸,需要碳酸钙的质量最多,其次是氢氧化钙,需要氧化钙的质量最少。10酸和碱知识图谱盐酸:刺激性气味,挥发性硫酸:吸水性(作干燥剂),脱水性,溶解放热(稀释时"硫入水")紫色石蕊:变红无色酚酞:不变色与金属(活泼金属)反应:酸+活泼金属===盐+H2↑与金属氧化物(如Fe2O3、CuO)反应:H+O===+H2O与碱反应:H+OH===+H2O(中和反应)与盐(如碳酸盐)反应:H+CO3===+H2O+CO2↑腐蚀性:用途:NaOH:火碱、烧碱、苛性钠Ca(OH)2:熟石灰、消石灰氢氧化钠:吸水性(易潮解,作干燥剂),易溶于水氢氧化钙:无吸水性[注:生石灰有吸水性CaO+H2O===Ca(OH)2],微溶于水紫色石蕊:变蓝无色酚酞:变红与非金属氧化物反应:(如CO2、SO2、SO3)(都生成H2O)与酸反应:H+OH===+H2O(中和反应)与盐反应:[如Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH]腐蚀性:用途:酸性[酸溶液、一些盐溶液(如AlCl3溶液)]:pH<7与溶液酸碱性的关系碱性[碱溶液、一些盐溶液(如Na2CO3溶液)]:pH>7中性[蒸馏水、一些盐溶液(如NaCl溶液)]:PH=7酸性越强:pH值↘碱性越强:pH值↗一、中和反应1.中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应,叫中和反应。2.盐:在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。3.强酸和强碱反应,一般没有明显的实验现象(沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化),所以为了观察反应是否发生,需要借助酸碱指示剂。如NaOH+HCl=NaCl+H2O,反应的时候要进行以下操作:①在烧杯中加入氢氧化钠溶液;②滴入几滴酚酞溶液;③用滴管慢慢地滴入稀盐酸,并不断用玻璃棒搅拌(如果容器是试管,就直接振荡);④溶液由红色刚刚褪成无色时,说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。(注意是先加碱溶液,再加指示剂,然后才加酸)二、中和反应在实际中的应用1.改变土壤的酸碱性根据土壤情况,可以利用中和反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性,利于植物生成。2.处理工厂的废水(1)用熟石灰中和硫酸厂的污水(含硫酸等杂质)等,发生反应的化学方程式为:Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O;(2)若工厂得废水呈碱性,则可用废硫酸中和。发生反应的化学方程式为:2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O。3.用于医药和日常生活(1)人的胃液中含有适量盐酸,可以用胃舒平(含氢氧化铝的药物)来治疗胃酸过多症;(2)当我们不小心被黄蜂蜇了(黄蜂的刺是碱性的),就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒;被蚊虫叮咬后,蚊虫分泌一种叫做甲酸(又叫蚁酸)的酸性有毒物质,它会给人造成不适感。将肥皂水、牙膏、含稀氨水的药水等一些显碱性物质涂抹在患处时,它们和甲酸发生中和反应,将甲酸反应掉,从而减轻痛痒,消除了人的不适感;(3)西红柿内含有一种有机酸,用他做成的汤会使人感觉到酸酸的。向汤内加入一种俗称纯碱的化学物质(纯碱,学名碳酸钠,其水溶液显碱性,因为他在水溶液中能生成氢氧化钠),当将其放入汤内后,生成的氢氧化钠会与酸发生中和反应,使酸味减弱或消除。三、溶液酸碱度的表示法--PH1.溶液的酸碱度可用pH表示,PH范围通常为0~14。PH与溶液酸碱性的关系:(1)PH=7溶液呈中性;(2)PH<7溶液呈酸性,PH越小,酸性越强;(3)PH>7溶液呈碱性,PH越大,碱性越强。(4)H+的浓度越大,溶液的酸性越强,pH越小;OH-的浓度越大,溶液的碱性越强,pH越大。溶液中H+或OH-的浓度改变,则pH会相应改变。注:①若要使酸溶液的pH升高,可以向溶液中加入一定量的碱性溶液或水;若要使碱溶液的pH降低,应向溶液中加入一定量的酸性溶液或水;②当向酸溶液中加水将其稀释时,酸溶液的pH将会变大,但不会大于7;当向碱溶液中加水将其稀释时,碱溶液的pH将会变小,但不会小于7.③酸溶液一定显酸性,但酸性溶液不一定是酸溶液。碱溶液一定显碱性,但碱性溶液不一定是碱溶液。懂的酸溶液是酸的溶液,因此一定显酸性,能使石蕊溶液变红;酸性溶液是指溶液为酸性,但不一定是酸的溶液,如NaHSO4溶于水形成的溶液显酸性,但NaHSO4不属于酸。碱溶液是碱的水溶液,溶液显碱性,能使酚酞溶液变红,使石蕊溶液变蓝;碱性溶液是指溶液显碱性,但不一定时碱的溶液,如Na2CO3溶于水显碱性,但Na2CO3不属于碱。2.pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)注:①不能将pH试纸直接浸入到被测液中,因为这样会使被测液受到污染;②不能先用蒸馏水将pH试纸润湿,再向试纸上滴被测液,如果这样,则相当于将被测液稀释了,会使所测得的pH不准确;③检验酸性或碱性气体时,可将试纸润湿再用;④用pH试纸测得的pH为整数,而不是小数。3.酸碱性与酸碱度关系:指示剂 pH值 石蕊 酚酞酸性 <7 变红色 无色中性 =7 紫色 无色碱性 ﹥7 变蓝色 变红色4.常见物质的pH值:1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13厕所清洁剂 柠檬醋 苹果 橘子 酱油 西瓜 牛奶 鸡蛋清 牙膏  肥皂 草木灰水 厨房清洁剂 5.酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2);pH<5.6的雨水为酸雨6.溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。(1)测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。(2)许多化工生产需在一定的酸碱性的溶液中进行。(3)测定雨水的酸碱性可以了解空气的污染情况。(4)农作物一般在中性或接近中性的土壤中生长。【例1】下列食品显碱性的是()A.醋(pH=2.1)B.酒(pH=7.0)C.酱油(pH=4.4)D.皮蛋(pH=10.1)【答案】D【解析】根据已有的知识进行分析,碱性物质的pH大于7;A.醋(pH=2.1),pH小于7,显酸性,错误;B.酒(pH=7.0),pH等于7,显中性,错误;C.酱油(pH=4.4),pH小于7,显酸性,错误;D.皮蛋(pH=10.1),pH大于7,显碱性,正确;故选D.【总结】○1pH=7,呈中性。○2pH<7,呈酸性,pH越小酸性越强,H+浓度越大。○3pH>7,呈碱性,pH越大碱性越强,OH-浓度越大。【例2】少年儿童按下图时间就餐,口腔残留食物的pH在一天中的变化如下:已知口腔若经常保持酸性,容易发生蛀牙,如果只从这一点考虑,你认为三次刷牙时间最好安排在()A.三次吃点心后B.早、午、晚餐前C.早餐、午餐、晚睡前D.早、午、晚餐后【答案】A【总结】pH能准确反映溶液的酸碱性。我们可根据pH的大小来调节溶液的酸碱性,满足我们的需求。【例3】下列反应属于中和反应的是()A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OB.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2C.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2D.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O【答案】D【总结】酸和碱发生化学变化生成盐和水的反应叫中和反应(属于复分解反应)。【例4】图Ⅰ中甲、乙、丙、丁表示相邻两种物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化,其中可能符合图Ⅱ所示变化关系的是()A.甲B.乙C.丙D.丁【答案】C【解析】A.甲是碱性溶液,和中性水混合,总是呈碱性,错误;B.乙是碱性溶液和碱性溶液混合,总是呈碱性,错误;C.丙是酸性溶液和碱性溶液混合,正确;D.丁是酸性溶液和中性水的混合,总是呈酸性,错误;故选项C符合题意.【总结】(1)稀释酸性溶液,溶液中氢离子浓度逐渐降低,pH逐渐增大,接近7,但永远小于7;(2)稀释碱性溶液,溶液中氢氧根浓度逐渐降低,pH逐渐减小,接近7,但永远大于7;(3)酸和碱发生反应生成盐和水,盐通常显中性。故酸过量,溶液显酸性,碱过量,溶液显碱性。一、选择题:1.人在受到蚊虫叮咬后,会感到痛痒,这是由于蚊虫在皮肤内分泌出蚁酸.为了消除痛痒,下列物质中最适宜涂在被叮咬处的是()A.烧碱溶液B.肥皂水C.石灰水D.硼酸溶液2.生活中某些物质的pH近似为:泡菜3.4、苹果汁3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6,其中酸性最强的是()A.泡菜B.苹果汁C.西瓜汁D.鸡蛋清3.小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示:物质 厕所清洁剂 洗发精 洗衣液 厨房清洁剂pH 1 8 10 13在没有除锈剂的情况下,可以用来替代除锈剂的是()A.厕所清洁剂B.洗发精C.洗衣液D.厨房清洁剂4.常温下,下列物质水溶液的pH<7的是A.KOH    B.草木灰    C.生石灰    D.醋酸5.稀硫酸和下列物质能发生中和反应是()A.ZnB.CaCO3C.Fe2O3D.NaOH6.下列实际应用中,利用中和反应原理的是()①用氢氧化钠与油脂反应去除油污   ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液③用熟石灰改良酸性土壤     ④用熟石灰处理硫酸厂的污水A.①②B.③④C.①④D.②③7.小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋,发现有气体生成。已知白醋里含3%~5%的醋酸(CH3COOH),醋酸与盐酸的化学性质相似,下列说法不正确的是A.白醋里含有氢离子B.生成的气体是二氧化碳C.白醋能使紫色石蕊试液变红D.白醋与纯碱的反应属于中和反应8.物质的性质决定用途,下列说法不正确的是()A.烧碱用于治疗胃酸过多B.熟石灰用于中和酸性土壤C.食盐可用于配制生理盐水D.稀盐酸溶液用于清除铁锈9.下表中各组物质的鉴别方法正确的是()选项 需要鉴别的物质 鉴别方法A 稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液 滴加石蕊溶液B 硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙 加入足量的水C 氮气、氧气、二氧化碳 用燃着的木条区分D 铁粉、木炭粉、氧化铜粉末 加入足量的稀硫酸10.根据生活经验和所学知识判断,下列课外实验不能成功的是()A.用pH试纸检验酸牛奶是否变质B.用肥皂水鉴别硬水和软水C.用食醋除去暖水瓶中的水垢D.用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂二、非选择题:1.下图是有关稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观示意图。请回答下列问题:(1)A中溶液能使紫色石蕊溶液显_______色,因为其中含有较多的_______(填粒子符号);B中溶液能使无色酚酞溶液显_______色,因为其中含有较多的________(填粒子符号)。(2)将50g7.3%的A中的溶液与50g8%的B中的溶液混合,得到C中的溶液,其中主要含有的粒子是(填粒子符号)________;C中的溶液中溶质的质量分数是________。2.150g稀盐酸跟一定量含少量杂质的石灰石恰好完全反应(杂质不溶解,也不参与反应),生成11g二氧化碳。回答下列问题:(1)写出稀盐酸跟石灰石反应的化学方程式;(2)求反应后所得的溶液中溶质的质量分数(保留为0.1%)3.某市初中化学实验操作考查内容为"溶液酸碱性的检验"。请根据实验回答下列问题。(1)测得碳酸饮料的pH7(填"<"或"="或">")。(2)下列使用pH试纸的方法中,正确的是(填序号)。A.将pH试纸剪成几段使用B.将pH试纸直接插入待测液中C.将pH试纸放在表面皿上,用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D.将pH试纸湿润后放在表面皿上,用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上E.读数时,在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照(3)本次实验中滴管使用出现了如图6~图9所示的四种常见错误操作。请你从这四幅图中任意选择一幅(请写明所选图的序号),具体说明改正错误的方法。(4)使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、(填一项)等优点。一、选择题:1.【答案】B【解析】根据酸碱中和反应的原理,由于蚊虫叮咬后在皮肤内分泌出蚁酸,使人会感到痛痒,故为了消除痛痒,应加入一种弱碱性的溶液,烧碱溶液、石灰水虽然呈碱性,但都具有腐蚀性;故选B.提示:(1)用碱中和酸,可以降低酸性;用酸中和碱,可以降低碱性;(2)以下两种方法可以有效降低溶液酸碱性:一、加水稀释,二、利用酸碱中和反应。2.【答案】B3.【答案】A【解析】显酸性的物质能和铁锈反应,从而可以除去铁锈;厕所清洁剂的pH小于7,显酸性;洗发精、洗衣液、厨房清洁剂等物质的pH大于7,显碱性。A、厕所清洁剂的pH小于7,显酸性,能和铁锈反应;B、洗发精的pH大于7,显碱性,不能和铁锈反应;C、洗衣液的pH大于7,显碱性,不能和铁锈反应;D、厨房清洁剂的pH大于7,显碱性,不能和铁锈反应。故选A。4.【答案】D【解析】A.KOH溶液的pH>7,错误;B.草木灰水溶液的pH>7,错误;C.生石灰与水反应生成氢氧化钙的水溶液pH>7,错误;D.醋酸pH<7,错误。故选D。5.【答案】D【解析】根据中和反应是酸与碱的反应,因此能与酸发生中和反应的物质为碱类物质进行分析。A.锌属于金属,与酸的反应不是中和反应,故A错误;B.碳酸钙属于盐类物质,与酸的反应不是中和反应,故B错误;C.氧化铁属于氧化物,与酸的反应不是中和反应,故C错误;D.氢氧化钠属于碱类物质,可以与酸发生中和反应,故D正确,故选D。6.【答案】B【解析】①用氢氧化钠与油脂反应去除油污,是氢氧化钠与脂肪发生皂化反应,生成脂肪酸钠盐,脂肪酸钠盐是一类良好的表面活性剂,可去处油污,不是中和反应;②熟石灰与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙,是盐和碱的反应,不是中和反应;③用熟石灰改良酸性土壤,是酸和碱的反应,属于中和反应;④用熟石灰处理硫酸厂的污水是氢氧化钙与硫酸的反应生成硫酸钙和水,属于中和反应.故选B.7.【答案】D【解析】酸是由氢离子和酸根离子构成的物质,由于它们含有相同的氢离子,故化学性质相似。A、醋酸属酸,含有氢离子,正确;B、酸能与含有碳酸根离子的物质反应生成二氧化碳,正确;C、白醋呈酸性,能使紫色石蕊试液变成红色,正确;D、纯碱是碳酸钠,碳酸钠属盐。中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,故白醋与纯碱发生的反应不属中和反应,错误。8.【答案】A【解析】故选A.9.【答案】AD【解析】A、取样品,滴入紫色石蕊,溶液变红色的是稀盐酸,颜色不变的是氯化钠溶液,变蓝色的是氢氧化钠溶液,可以鉴别,故A正确;B、硫酸钡、碳酸钙都难溶于水,加水的方法不能鉴别,故B错误;C、氮气和二氧化碳都不具有助燃性,燃着的木条不能鉴别,故C错误;D、铁和稀硫酸反应会生成氢气,木条不会与稀硫酸反应,氧化铜和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液,可以鉴别,故D正确。故选:AD。10.【答案】A【解析】用pH试纸无法检验酸牛奶是否变质,因为其pH均小于7;用肥皂水检验硬水和软水,将肥皂水加入盛有硬水和软水的试管中,产生泡沫多的是软水,产生泡沫少或起浮渣的是硬水;碳酸盐与酸反应生成二氧化碳,故可用食醋除去暖水瓶中的水垢;用紫甘蓝可以自制酸碱指示剂,先将紫甘蓝研碎,再用酒精溶液浸泡,用纱布过滤后即得酸碱指示剂。二、非选择题:1.【答案】(1)红;;红,(2),,H2O;5.85%【解析】(1)酸能使石蕊溶液变红,是因为含有H+,碱能使酚酞溶液变红,是因为含有H+;(2)盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为,两者反应时的质量比是36.5:40,图中HCl的质量为,NaOH质量为,质量比正好为36.5:40,故两者恰好反应,得氯化钠溶液,所以溶液中的粒子主要是,-和H2O;计算得生成NaCl的质量为5.85g,溶质的质量分数为。(4)节约药品【解析】(1)碳酸饮料显酸性,溶液的pH<7(2)A、将pH试纸剪成几段使用,可以节约,正确,B、不能直接将pH试纸插入待测液中,这样会污染原待测液,错误,C、将pH试纸放在表面皿上,用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,正确,D、不能将pH试纸湿润,因为会稀释原溶液,使溶液的PH发生变化,错误,E、读数时,在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照,正确,故选ACE(3)图6,用滴管吸取液体时,应先捏扁胶头赶尽气体,再伸入试剂瓶中吸液;图7,滴管应放在洁净的烧杯内;图8,滴瓶上的滴管用后应不经洗涤直接放回原滴瓶;图9,应将滴管尖口向下;(4)使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、节约药品等优点。 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