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沪教版2019年扬州市竹西中学九年级化学二模试卷含试卷分析答题技巧详细信息
宜城教育资源网www.ychedu.com沪教版2019年扬州市竹西中学九年级化学二模试卷含试卷分析答题技巧扬州市梅岭中学教育集团竹西中学九年级化学第二次模拟考试2019.5(满分:100分;考试时间:100分钟)相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Mg:24S:32Ca:40Fe:56Zn:65Ba:137第I卷(选择题共40分)一、单项选择题(本题包括15小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共30分。)1.下列一些行为和举措,不利于改善空气质量的是A.禁止燃放烟花爆竹B.大力发展燃煤火力发电C.杜绝露天焚烧垃圾D.推广节能电动公交2.下列变化中,属于化学变化的是A.海水晒盐B.光合作用C.干冰升华D.冰雪融化3.下列物质由原子直接构成的是A.氯化钠B.二氧化碳C.氧气D.锌4.下列物质中,属于氧化物的是A.NaClB.NaOHC.NO2D.O25.秋葵是一种大众喜爱的食材,含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素和丰富的铁、锌、钙等元素。人体缺钙常会引起A.夜盲症B.侏儒症C.甲状腺肿大D.骨质疏松6.下列图标中,表示可回收物品的标志是ABCD7.下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是A.塑料水杯B.陶瓷汤碗C.不锈钢炒锅D.紫砂茶壶8.富硒大米中的"硒"是指A.原子 B.分子 C.元素 D.单质9.钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是A.K2CO3B.Na2SO4C.NH4HCO3D.Ca(H2PO4)210.下列金属中,金属活动性最强的是A.锌B.铁C.铜D.铝11.二甲醚(C2H6O)是一种重要的化工原料,下列关于二甲醚的说法错误的是A.由三种元素组成 B.相对分子质量为38C.碳、氢、氧元素质量比为12:3:8  D.碳元素的质量分数约为52.2%12.物质的性质决定用途,下列说法错误的是A.食盐可以调味腌制白菜 B.干冰可以用于人工降雨C.碳酸氢钠可以治疗胃酸过多 D.浓硫酸可以作食品干燥剂13.下列对实验现象的描述正确的是A.红磷燃烧,产生大量白雾B.碳在空气中燃烧,火星四射,生成白色固体C.点燃一小段羊毛线,产生了烧焦羽毛的气味D.将硝酸铵固体溶于水,溶液温度明显升高14.下列鉴别方法或现象、结论正确的是选项 鉴别对象 方法、现象、结论A 硬水和软水 分别加入明矾,泡沫少无垢状物的为硬水B 一氧化碳和二氧化硫 分别闻气味,能中毒的是一氧化碳C 淀粉和葡萄糖 分别滴加碘水,呈现蓝色的是淀粉D 碳酸钠和碳酸氢钠 分别加入稀盐酸,产生气泡的是碳酸钠15.谚语诗词中蕴含着科学道理。下列说法正确的是A."真金不怕火炼"说明黄金熔点很高B."满架蔷薇一院香"说明分子在不停地运动C."百炼成钢"与"只要功夫深铁杵磨成针"蕴含的化学原理相同D."众人拾柴火焰高"是指可燃物越多,着火点越低,越容易着火二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题有1~2个正确选项,错选、多选不给分。若有2个正确选项,只选一个且正确给1分,每小题2分,共10分。)16.甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下:下列说法正确的是A.一个甲分子中含有2个原子B.4种物质中,属于化合物的是甲和丁C.生成物丙和丁的质量比为28:18D.该反应的基本类型为复分解反应17.下列除去杂质的方法中,正确的是选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法A NaOH溶液(Na2CO3) 加入过量的CaCl2溶液、过滤B CaO(CaCO3) 加足量的水溶解、过滤C CO(CO2) 通过足量的NaOH溶液洗气、干燥D FeSO4溶液(H2SO4) 加入足量Fe粉、过滤18.甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置,乙图是炼铁高炉示意图。下列叙述中正确的是A.炼铁的主要原理是:3CO+Fe2O32Fe+3CO2B.乙图炼铁中原料石灰石的作用是分解制备一氧化碳 C.甲图中实验开始时一定要先通一段时间一氧化碳D.乙图中分离出炉渣后得到的生铁是纯净物19.甲物质的溶液可用作花肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如右图所示,下列说法正确的是A.甲的溶解度随温度的升高而增大B.20℃时,100g甲的饱和溶液中溶质甲的质量为28.6gC.将70℃甲的饱和溶液升高温度,有晶体析出D.t℃时配制了质量分数为50%的甲溶液,则t一定小于7020.若锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应,则该稀硫酸的溶质质量分数可能是A.5%B.10%C.15%D.20%第Ⅱ卷(非选择题共60分)三、(本题共2小题。化学方程式每空2分,其余每空1分,共30分)21.(12分)化学与生产紧密联系:(1)常见的绿色净水剂、消毒剂有:①高铁酸钾(K2FeO4)②聚合硫酸铁([Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m)③二氧化氯(ClO2),这3种物质中共含有▲(填数字)种金属元素,高铁酸钾能与水反应生成一种红褐色的氢氧化物▲(填化学式),该物质对水中的杂质有絮凝作用。ClO2制备方法较多,我国科学家探索的新方法是:氯气(Cl2)和固体亚氯酸钠(NaClO2)反应生成一种常见的盐和ClO2,反应方程式为▲。(2)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域。工业上从铝土矿中获得单质X(X的化学式▲),从空气中获得氮气,再将单质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO。AlN中氮元素的化合价为▲;其中两种原子的个数比▲。氮化铝陶瓷属于▲(填"无机材料"或"合成材料")。(3)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊。汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2,反应方程式为▲。汽车尾气中有毒的CO和NOx经特殊的催化装置后,转化为两种无色无味无毒的常见气体是▲、▲。22.(18分)化学与生活息息相关。(1)用过的铁锅保护不当很容易生锈,铁生锈的实质是铁与▲发生复杂的化学变化,铁锈的主要成分是▲。生活中防止铁锅生锈的一种方法▲。(2)"豌豆黄"是一道传统小吃:品名 豌豆黄主要原料 豌豆主要营养成分 蛋白质、糖类、钠、钙、钾、镁等元素"豌豆黄"中主要含有蛋白质、▲和▲等三类营养素,其中属于有机物的有▲种。(3)下列做法会造成水体污染的有▲(填字母序号,下同)A.工业废水直接排放B.生活污水集中处理后排放C.不使用含磷洗衣粉D.大量使用化肥农药(4)酒精和二甲醚(CH3OCH3)都可以可作为替代汽油、柴油的燃料,酒精完全燃烧的化学方程式为▲;等质量的酒精和二甲醚在空气中完全燃烧产生水的质量比为▲。(5)实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,有以下操作:①溶解②称量③计算④装瓶贴标签。正确的顺序是▲(填序号)。溶解操作中需要的仪器有▲、▲。量取蒸馏水时,若仰视读数,则导致溶质质量分数▲(填"<"或">")5%。医院输液常用到的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。若用该氯化钠溶液加水稀释配制500毫升(密度约为1g/mL)生理盐水,需要5%的氯化钠溶液__▲__克。(6)生石灰与水反应后生成一种具有消毒能力的物质,该物质的化学式是__▲__;"84消毒液"常用于公共场所杀菌消毒。测得稀释后的消毒液pH=9,实验室测定该数据可选用__▲__(选填字母序号)。根据测定,该消毒液呈▲性。A.紫色石蕊B.pH试纸C.无色酚酞D.红色石蕊试纸四、(本题共2小题,除化学方程式每空2分外,其余每空1分,共17分)23.(9分)以二氧化碳为例,回答下列问题。(1)认识物质的性质注:装置的气密性良好,整个实验中不考虑反应过程中水分和HCl气体挥发的影响,且图2中产生的气流较缓慢。步骤Ⅰ.用20mL的注射器先抽取10mL水,再抽取10mLCO2(如图1),封闭针管后用力振荡,观察到活塞最后停在12mL刻度处。说明在室温下10mL水约能溶解▲mLCO2;步骤Ⅱ.如图2,三通管横放,打开仪器a(填写仪器a名称▲)的活塞,观察三通管内产生的实验现象是▲;步骤Ⅲ.取下图2中的三通管,把贴有试纸A的那端放在酒精灯火焰上加热,发生的化学反应方程式是▲。(2)认识物质的获取方法如图3所示(夹持仪器略去,K1、K2均关闭),打开K1,待液体全部流下,立即关闭K1,观察到▲,说明碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳。用化学方程式表示烧杯中发生的化学变化▲;充分反应后,打开K2,使液体全部流入锥形瓶。观察到锥形瓶中先有气泡冒出,最后有沉淀生成。则流入锥形瓶中溶液溶质成分是▲(填化学式)。24.(8分)硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐,在制药、电镀方面有广泛的应用。资料:①硫酸亚铁铵晶体化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O,相对分子质量为392,易溶于水,不溶于乙醇;②相关物质的溶解度(单位:g)如下表:温度/℃ FeSO4 (NH4)2SO4 FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O10 20.0 73 17.220 26.5 75.4 21.630 32.9 78 28.1③硫酸亚铁铵晶体受热时,在200℃以下只有结晶水失去。某兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体,流程如下:(1)操作①中发生反应的化学方程式为▲;过滤所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、▲;(2)操作①中过滤时,要趁热进行的原因是▲;(3)操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体。操作顺序是b→▲→▲→d;a.过滤b.加热浓缩c.冷却结晶d.洗涤干燥(4)操作②中使用乙醇洗涤,这样做的优点是▲;(选填字母序号)A.避免用水洗涤所造成的晶体损耗B.酒精易挥发,可低温晾干晶体(5)该实验取废铁屑15g,最终得到硫酸亚铁铵晶体39.2g,则原废铁屑中铁元素的质量分数不低于▲(精确到0.1%,不要求写过程)。五、(本题共1小题,除特别说明外,每空1分,共13分)25.(13分)碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。【制取MgCO3·3H2O】工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)中获取MgCO3·3H2O的方法如下:图25-1获取MgCO3·3H2O的工艺流程(1)沉淀过程的化学方程式为:MgCl2+CO2+2NaOH+2H2OMgCO3·3H2O↓+2▲。(2)沉淀过程的pH随时间的变化如图26-2所示,沉淀过程的操作为▲(填字母)。a.向卤水中滴加NaOH溶液,同时通入CO2b.向NaOH溶液中滴加卤水,同时通入CO2c.向卤水中通入CO2至饱和,然后滴加NaOH溶液,同时继续通入CO2d.向NaOH溶液中通入CO2至饱和,然后滴加卤水,同时继续通入CO2图26-2沉淀过程的pH变化图26-3不同温度下溶液中镁离子含量随时间的变化表26-1不同反应温度下的水合碳酸镁温度(℃) 产物46.95 MgCO3·3H2O47.95 MgCO3·3H2O48.95 MgCO3·3H2O49.95 Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O(3)沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图26-3所示,不同温度下所得到沉淀产物如表26-1所示。则沉淀过程选择的温度为▲,理由是▲。【测定MgCO3·3H2O的纯度】利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,以确定MgCO3·3H2O的纯度。依据实验过程回答下列问题:(1)实验过程中需持续▲(选填"缓缓"或"迅速")通入空气,其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有▲。D中碱石灰的作用为▲。(2)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是▲(填标号)。a.在加入硫酸之前,应排净装置内的CO2气体b.为了缩短实验时间,快速滴加硫酸c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在C装置左侧导管末端增添多孔球泡(3)实验中准确称取15.0g样品三份,进行三次测定,测得中生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0g。请计算样品中MgCO3·3H2O的纯度(写出计算过程,3分)。▲(4)小明认为应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液,其理由除了Ba(OH)2溶解度大,浓度大,使CO2被吸收的更完全外,还有▲。(5)若获取MgCO3·3H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O,则样品中MgCO3·3H2O的纯度▲(填"偏大"或"不变"或"偏小")新课标第一网 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