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人教版中考化学复习:题型突破课件与练习含学案教学反思学习方法(12套)详细信息
宜城教育资源网www.ychedu.com人教版中考化学复习:题型突破课件与练习含学案教学反思学习方法(12套)综合计算题题型训练(六)1.在"2A+3B===2C+4D"的反应中,已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。若A的相对分子质量为32,则物质B的相对分子质量()A.16B.32C.48D.642.2016·泸州向5.6g铁中加入200g硫酸溶液,铁与硫酸恰好完全反应,下列有关说法正确的是()A.反应后溶液中的溶质是Fe2(SO4)3B.反应后溶液中SO42-的质量是9.8gC.原硫酸溶液的溶质质量分数是4.9%D.反应后溶液的质量是205.5g3.我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素(化学式为C15H22O5)--一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。磺胺(化学式为C6H8N2O2S)是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。回答下列问题。(1)一个青蒿素分子中含有________个原子。(2)青蒿素中氢元素与氧元素的质量比是________。(3)14.1g青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等?4.取硫酸钠和氯化钠的混合物15g,加入180g水使其完全溶解,再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应,过滤,得271.7g滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。计算:(1)该混合物中硫酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)5.某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液,为了测定此溶液的溶质质量分数,他取出50g该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图KZ6-1所示。请你仔细分析此关系图,并进行计算。(1)当滴入氢氧化钠溶液________g时,硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应,此时溶液中的溶质为__________(填化学式)。(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(写出解题过程)图KZ6-16.某化学兴趣小组欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数,他们进行了如图KZ6-2所示的实验。请计算:图KZ6-2(1)混合物中铁的质量。(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余,请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g,需要水多少克?7.为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应),称取40g石灰石样品等分为4份(分别编号为①②③④),每份样品分别与一定量的稀盐酸反应,所得数据如下表所示。样品编号 ① ② ③ ④稀盐酸的质量/g 25 50 m(80<m<150) 150剩余固体的质量/g 7.5 5 2 2然后,为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分,将编号③所得溶液过滤,取滤液质量的14于烧杯中,向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量,有关的变化如图KZ6-3所示。分析题中有关信息和图表,回答下列问题。(1)该石灰石样品的纯度为________。(2)编号③所用稀盐酸的质量m为________g。(3)A点处对应的溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程)图KZ6-38.请根据如图KZ6-4所示的实验过程和提供的数据计算。图KZ6-4(1)a、b的数值分别为________、________。(2)合金中锌的质量分数为________。(3)第二次加入ag14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程,计算结果精确至0.1%)参考答案1.B[解析]依据质量守恒定律可知反应的B的质量是11g+9g-8g=12g。设B的相对分子质量是x。2A+3B===2C+4D643x8g12g643x=8g12gx=322.C3.(1)42(2)11∶40(3)解:设磺胺的质量为x。14.1g×12×1512×15+1×22+16×5×100%=x×12×612×6+1×8+14×2+16×2+32×100%x=21.5g答:和21.5g磺胺中含有碳元素的质量相等。4.解:(1)生成硫酸钡的质量为15g+180g+100g-271.7g=23.3g。设混合物中硫酸钠的质量为x,生成的氯化钠质量为y。Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl142233117x23.3gy142233=x23.3gx=14.2g117233=y23.3gy=11.7g该混合物中硫酸钠的质量分数为14.2g15g×100%≈94.7%。(2)反应后所得滤液中氯化钠的质量为11.7g+(15g-14.2g)=12.5g。反应后所得滤液中溶质的质量分数为12.5g271.7g×100%≈4.6%。答:(1)该混合物中硫酸钠的质量分数为94.7%;(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数为4.6%。5.(1)20Na2SO4(2)设参与反应的CuSO4质量为x。2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓8016020g×20%x80160=20g×20%xx=8g硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8g50g×100%=16%。答:此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。6.解:(1)4.4g滤渣为碳,则铁的质量为10g-4.4g=5.6g。(2)设所用稀硫酸中溶质的质量为x。Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑56985.6gx5698=5.6gxx=9.8g所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8g50g×100%=19.6%。(3)设需要浓硫酸的质量为y。98%×y=200g×19.6%y=40g需要水的质量为200g-40g=160g。答:(1)混合物中铁的质量为5.6g;(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%;(3)需要水160g。7.(1)80%(2)100(3)解:设氯化钙与碳酸钠生成氯化钠的质量为e,生成碳酸钙沉淀的质量为f。CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl10610011720g×10.6%fe106100=20g×10.6%ff=2g106117=20g×10.6%ee=2.34g由表中①数据可求得盐酸的质量分数为7.3%;与5g碳酸钠反应的盐酸的质量为5g,生成NaCl质量为0.585g,生成CO2质量为0.22g;表中③生成CO2质量为3.52g,所以A点处对应的溶液中溶质的质量分数是0.585g+2.34g10g-2g+100g-3.52g4+25g-0.22g-2g×100%≈6.0%。答:A点处对应的溶液中溶质质量分数是6.0%。[解析](1)该石灰石样品的纯度为10g-2g10g×100%=80%。(2)依据①中的数据进行计算。设盐酸的质量分数为x。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑100732.5gx×25g10073=2.5gx×25gx=7.3%设编号③所用稀盐酸的质量为y,生成二氧化碳质量为z,生成氯化钙质量为a。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑10073111448gy×7.3%az10073=8gy×7.3%y=80g100111=8gaa=8.88g10044=8gzz=3.52g设与碳酸钠反应的过量的盐酸质量为b,生成氯化钠质量为c,生成二氧化碳质量为d。Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑10673117445g×10.6%b×7.3%cd10673=5g×10.6%b×7.3%b=5g106117=5g×10.6%cc=0.585g10644=5g×10.6%dd=0.22g所以编号③所用稀盐酸的质量m为80g+4×5g=100g。8.(1)508.5(2)90%(3)解:设第二次加入ag14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量为x,生成氢气的质量为y。两次消耗锌的质量为15g-2g=13g。Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑65136213gxy65136=13gxx=27.2g652=13gyy=0.4g第二次加入稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为27.2g13g+50g×2-0.4g×100%≈24.2%。答:第二次加入稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为24.2%。 宜城教育资源网www.ychedu.com
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